《爱护水资源》试题库

《爱护水资源》试题库总分：88分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、单选类（共0分）1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小2.2005年11月13日吉林石化双苯（苯和硝基苯）厂发生爆炸，造成的松花江水大面积污染事故，专家估算约有100吨苯类污染物进入松花江水体。国家环保总局为保障沿江居民生活饮用水安全，采取了一系列措施，其中最主要的措施是（）A.水源经沉降后，向水中增加漂白粉B.水源经沉降后，向水中增加明矾C.水源经沉降后，用活性炭将水多次过滤吸附D.水源经沉降后，向水中投放大量生石灰3.下列我国古代四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是（）A.火药B.造纸C.印刷D.指南针4.国家环保总局限令于1996年9月30日之前在全国范围内取缔关闭小造纸、小制革、小印染和其他土法炼焦等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中不能成立的是（）A.经济效益低下B.排出有害气体C.排放大量污水D.浪费有限资源5.根据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次水华现象，江面上有大量白色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊增加。造成汉江“水华”最可能的原因是（）A.水土流失B.有毒的废水大量排入汉江C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D.汉江流域农业生产中长期使用农药6.不会造成水污染的事实是（）A.自然界中，天然水与空气、岩石的长期接触B.生活中，含磷洗涤剂的污水排放造成水生植物大量繁殖C.农业生产中，使用的农药、化肥随雨水流进江河D.工业生产中，废气、废液、废渣的任意排放7.你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的水环境下最高（）A.夜间被污染的湖水B.夜间无污染的湖水C.白天被污染的湖水D.白天无污染的湖水8.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠），处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是（）A.磷是生物的营养元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要9.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这一污染的元素是（）A.IB.FC.ClD.S10.用符合生活饮用水质量标准的水为原料，经过去离子过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（）A.离子交换法B.中和法C.反渗透法D.蒸馏法11.在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件： （1）水的pH要调在8～之间； （2）防止细菌大量繁殖； （3）水中要溶有充足的氧气； （4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出。 在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A.纯净的氧气B.过氧化氢C.过氧化钠D.过氧化钙12.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池13.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（）A.处理废弃物B.杜绝污染源C.禁食有毒物D.制订治污规章制度14.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是()A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率15.近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.对废水、废气、废渣进行严格处理B.在化学工业生产中不排放任何有害物质C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式的工厂D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学16.下列物质中能使蛋白质变性的是() ①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOHA.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥17.下列有关污水处理流程的说法，不正确的是（）A.在格栅间使砂、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放，也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化18.水华现象是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水体富营养化的是()A.含氮、磷的化合物B.含氯的化合物C.含硫的化合物D.含碳的化合物19.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20.下列物质均有杀菌消毒作用。其中杀菌能力强又不会影响水质的是()A.液氯B.漂白粉C.臭氧（O3）D.生石灰21.近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈现红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中不正确的是()A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因C.在封闭的海湾更容易发生赤潮D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物，有利于它们的大量繁殖与生长22.下列有关石油对海水污染的说法中不正确的是（）A.鱼类等海洋动物被毒死或窒息而死B.饮用水大量减少C.海洋生物体内致癌物质浓缩蓄积D.海鸟无法飞翔,坐以待毙23.下列情况可能引起污染的是（） ①农业生产中农药、化肥使用不当 ②工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ③城市生活污水任意排放 ④油田输油管泄漏流入江河 ⑤原子核辐射的残留物泄漏A.①②③B.④⑤C.①③⑤D.全部都是24.人们常用饱和石灰水保存鲜蛋，其化学原理是（）A.石灰水有强碱性，氧化杀菌能力强B.石灰水能渗入蛋内与酸中和C.石灰水能使蛋白质凝聚D.Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜，防止变质25.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气26.为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②及时排除鱼苗呼出的CO2；③防止细菌大量繁殖。已知下述4种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入()A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.双氧水27.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是()A.臭氧(O3)B.漂白剂C.苯酚D.氯气28.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸29.废电池、旧电器要进行集中处理，其首要原因是()A.回收有用材料B.为开发新产品积累经验C.防止污染环境D.调剂给贫困地区使用30.下列情况可能引起水污染的是() ①农业生产中农药、化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥31.下列所述情况可能引起污染的是() ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①②B.①④C.②④D.①②③④32.下列对使用水的说法，不正确的是()A.节约用水B.合理调整用水结构，使之利用效果最佳C.禁止使用水库中的储备水D.实现低污染或零污染排放题号一总分得分二、综合类（共70分）1.某工厂排出的废水里含·L的游离态氯和·L的氢离子。为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出下图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。 试写出：(4分)1).A、B处应加入的物质的化学式。A_________，B_________。(2分)2).A、B处反应的离子方程式A：_________，B：_________。(2分)3).每处理1m3的该废水，需加入·L的Na2SO3溶液的体积是多少？(0分)4).除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？(0分)2.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成为无毒物质。(2分)1).某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N的化合价为-3）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素为_________。(1分)2).若处理上述废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。(1分)3.杀虫剂滴滴涕（DDT）的结构简式为：联合国世界卫生组织曾评价说“单独从疟疾病看，DDT可能拯救5000万生命”，但是由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国已明令禁止生产和使用。(7分)1).DDT纯品是白色晶体，_________（填“难溶”或“易溶”，下同）于水中，_________于丙酮、乙醇、乙醚等有机溶剂中。(2分)2).为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂以代替DDT，如化合物A就是其中的一种。 ①化合物A含有的官能团有_________。 ②化合物A能否通过醇的催化氧化增加一个醛基？_________。能否通过醇的消去反应引入一个碳碳双键？_________。分别说明理由_________。 ③杀虫剂“1605”对人畜的毒性远大于DDT，但却未被禁用，请从其结构说明原因_________。 （“1605”的结构）(5分)4.已知Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（CaSO4·2H2O）。(4分)1).写出上述两个反应的化学方程式：①SO2与CaCO3悬浊液反应：_________。②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：_________。(2分)2).说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原因：_________。(1分)3).在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60年代—70年代的10年间，由发电厂排出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。 请从全球环境保护角度，分析这种做法是否可取？并简述其理由：_________。(1分)5.以下是原水处理过程。(7分)1).凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________。①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。(2分)2).通入二氧化碳的目的是_________和_________。(2分)3).气体A的作用是_________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。(2分)4).下列物质中，_________可以作为气体A的代用品。 ①Ca(ClO)2②浓氨水③K2FeO4④SO2(1分)6.在上世纪末，某国炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子，其电离出的CN-有剧毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(5分)1).剧毒物HCN的结构式为_________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液的pH_________7（填“＞”“=”或“＜”＝。(2分)2).与弱电解质碳酸的电离方式相似，也存在着两步电离，其一级电离方程式为：_________。(1分)3).处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为和N2，其离子方程式为：_________。 在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_________。(2分)7.在距某河较近的上游到下游依次分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，每个工厂排入河水的废液中只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH2)和HCl中的一种污染物。当地中学化学课外活动小组进行水污染调查时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浊变清，④丁处河水澄清，但有气泡产生。请推断：(5分)1).四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是（写化学式）：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________。(4分)2).在丁厂的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_________。〔提示：Fe(OH)3沉淀呈红褐色〕(1分)8.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。(10分)1).配平制取铁酸钠的化学方程式：_________Fe(NO3)3+_________NaOH+_________Cl2——_________Na2FeO4+_________NaNO3+_________NaCl+_________H2O反应中_________元素被氧化，转移电子总数为_________。(9分)2).铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。(1分)9.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的总储量仍很惊人——×1010t，比陆地上要多得多。由于海水中碘的浓度很低，直接从海水中提取代价很高。因此，目前世界上碘产量的80%是从陆地上井盐矿和卤水中提取的。一般生长在海底的海带含碘%—%,有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！我国沿海的一些工厂，就是用海带作原料，采用离子交换树脂吸附法，将碘提取出来。(5分)1).海带细胞富集碘的方式为_________，有人试验，如果在海带细胞中含有一定的氰化物，则海带富集碘的能力大大下降，原因就是氰化物阻断了海带细胞的_________作用。与海带细胞富集碘有关的细胞器的特点是_________。(3分)2).海带中的碘一般以I-状态存在。用离子交换法提取海带中的碘的步骤如下： ①写出转化成的离子方程式_________。 ②将棕褐色的溶液通过氯型阴离子交换树脂（R—Cl）柱后，树脂呈黑红色，而流出液呈无色，该交换反应的离子方程式是_________。(2分)10.某小城市近几年建成若干工厂，但不注意环保。造纸厂向城边河流中排放含Na2S的废水，热电厂排放热水，化工厂排放含Hg2+的废水，硫酸厂将尾气未经处理直接排放，炼钢厂排放大量棕色的烟气。虽然居民饮用从远郊水库引来的无毒水，但不少居民渐感不适，河流中鱼儿也渐渐绝迹，许多鲜花颜色失真。试回答：(5分)1).使居民中不少人身体不适的主要因素是_________。(1分)2).河流中使鱼类绝迹的主要原因是_________。(1分)3).该城市中许多鲜花颜色失真的原因是_________。(1分)4).炼钢厂排放的棕色烟气的主要成分是_________。(1分)5).硫酸厂可采取措施消除污染，其措施是_________。(1分)11.阅读下面的材料，完成下列问题。 材料一：目前太湖的藻类比10年前增长了5倍，部分监测点的藻类数量已超过每升1亿个，整个湖面已有2/3的面积达到中富营养化状态。如不加以治理，太湖将会因全部富营养化而“窒息死亡”。 材料二：近年来，赤潮在我国近海发生的范围越来越大、持续时间越来越长、危害也越来越严重。1997年到1999年3年间，发生大规模赤潮45起。我国已成为一个赤潮灾害多发的国家。(2分)1).工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源。处理污水时是否需要除磷，有以下几种意见，你认为正确的是______________________。(0分)A.磷是生物的营养元素，不必处理B.含磷的污水是很好的燃料，不必处理C.含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D.磷对人无毒，除去与否无关紧要2).无机氮、无机磷的化合物大量排入太湖及近海地区，会引起哪些后果_________。(1分)3).如果需要在短时间内，大量减少藻类植物，采取下列哪一措施最为有效()(0分)A.大量引入肉食性鱼类B.完全除去肉食性鱼类C.大量引入吃浮游动物的鱼类D.完全除去吃浮游动物的鱼类4).下列现象，属于人为原因破坏生态系统导致环境恶化的是________________________。(0分)A.东北平原西部的土地盐碱化B.四川卧龙箭竹开花而死亡，熊猫减少C.舟山渔场的水产资源出现消退现象D.洞庭湖、鄱阳湖面积缩小5).你认为治理水域污染应采取哪些措施?_________。(1分)12.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：(6分)1).四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________。(4分)2).在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是_________。(1分)3).小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_________。(1分)13.某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试完成下列问题：(4分)1).应先向废水中加入_________溶液。离子方程式为_________。(2分)2).然后向废水加入_________溶液，离子方程式为_________。(2分)14.随着上海工农业生产的发展和城市居民生活水平的提高，环境污染日趋严重。每天有大量的工业废水和生活污水排入黄浦江，农村养殖、耕作方式发生了改变，猪饲料由“水花生”等天然饲料转变为人工复合饲料。农作物施肥由人畜粪尿变成以施化肥为主，而大量的人畜粪尿也被倒入河流，造成黄浦江水体严重污染，生态平衡严重失调。据报道：1999年黄浦江水域的“水花生”等水草大量生长繁殖，给黄浦江的航道运输造成了严重的影响。为了清除这些航道障碍，环保工人每天的打捞量比1998年同期增加了7—8倍。持续打捞时间比1998年延长了1个多月。请就以上资料分析：(4分)1).造成黄浦江水污染的主要原因是_________。(1分)2).造成黄浦江水域“水花生”大量生长繁殖的原凶是：①_________和②_________。(2分)3).控制黄浦江水体污染的根本措施是_________。(1分)题号一总分得分三、简答类（共0分）1.怎样用氧化还原法除去废水中的?_____________________________________________________________________2.怎样用氧化还原法除去废水中的？_____________________________________________________________________3.如下图，是污水处理的流程图，请说明每一步处理的作用。___________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 4.有一工业废水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。5.为什么说“在采取某种化学方法处理生产或生活中的问题时，不仅要考虑暂时的经济效益和社会效益，同时还要考虑它对生态环境和人体健康潜在的、长远的影响？_____________________________________________________________________6.怎样除去废水中的Hg2+?_____________________________________________________________________7.明矾为什么可以净水？_____________________________________________________________________8.怎样正确认识DDT的功与过？_____________________________________________________________________9.日本的痛痛病是怎样造成？它有什么危害？_____________________________________________________________________10.汞中毒为什么叫水俣病，它有什么危害？_____________________________________________________________________11.可以造成水体污染的物质有哪些？ ______________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。题号一总分得分四、填空类（共18分）1.氧化还原法是将废水中的有害物质转变成_________、_________或_________易的物质。2.沉淀法就是利用某些化学物质为_________，与废水中的污染物（主要是_________）发生化学反应，生成_________于水的_________析出而与水分离。3.对于_________和_________，可采用中和法处理。 钢铁厂、电镀厂的酸性废水一般用的中和剂是_________；而碱性废水一般用的中和剂是_________或_________。 具体的化学方程式为： 中和酸性废水：_________； 中和碱性废水：_________。4.废水中的某些污染物常以细小的_________的形式存在，很难用_________除去。如果向污水中加入_________，就会使细小的_________集成较_________的颗粒而_________，与水分离而除掉，常用的混凝剂有_________、_________，以及有机的分子混凝剂如_________等。5.处理污水一般分_________、_________和_________等方法。一般根据_________和处理后水的_________来确定污水处理程度，可分为_________、_________和_________。6.要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制_________和_________的排放。例如，_________利用废水，_________废水中的有用成分，_________废水的排放量，采用_________，降低废水中污染物的_________，加强污水_________，使污水达到_________后再排放，加强对_________及_________的监测和管理等。7.从1971年开始，世界上许多国家宣布_________DDT，并开始开发一系列_________、_________、易_________对环境_________的农药新品种。8.由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染，叫做水体的_________，_________洗衣粉的使用是它的主要成因之一。我国已于_________年禁止生产与销售_________洗衣粉，以_________洗衣粉取代，走“_________”之路。9.水中的重金属污染物主要包括_________、_________、_________和_________等。它们主要来自_________、_________、_________和_________等行业排放的工业废水，它们能在生物体内_________，_________排出体外，危害很_________。10.由于水是一种很好的_________，水中的_________种类繁多，其危害也是多方面的，不仅会加剧_________，而且严重危害_________。据世界卫生组织报道，全世界_________左右的疾病与_________有关。 水体污染还会对水中_________、_________、_________和_________生产等产生很大影响。11.水是一种宝贵的自然资源。但可供人类使用的水资源是_________的，随着_________的迅速发展和_________的急剧增长，同时工农业生产排放的_________急剧增加，使许多_________、_________、_________、_________，甚至_________等都受到不同程度的污染，使水资源日趋紧张。有人说，21世纪的水将同20世纪的_________一样，成为决定国家_________的珍贵_________。12.假设某藻类的实验式为C106H263N16P，排入水中含磷物质以P2O5计算，若有10t的P2O5排入水中，其中有80%被转化为藻类。则将有_________吨的藻类生成。13.由于水土流失和生活污水的排入，含磷物质进入江河、湖泊和海洋，使水富营养化，引发_________现象。最终造成水中缺少_________，使鱼类等生物无法生存。题号一总分得分五、多选类（共0分）1.用铁酸钠（Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术,下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()A.Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒B.在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C.Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉参考答案:一、单选类（共0分）1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.B10.B11.D12.B13.B14.B15.B16.A17.A18.A19.D20.C21.D22.B23.D24.D25.A26.C27.A28.C29.C30.D31.D32.C二、综合类（共70分）1.本题答案如下1)(1)Na2SO3 (2)NaOH 2)(1)Cl2++H2O+2H++2 (2)H++OHH2O 3)240L 4)·L 2.本题答案如下1)碳（或C） 2) 3.本题答案如下1)(1)难溶 (2)易溶 2)(1)、—OH、—CHO (2)不能 (3)不能 (4)因该有机物连有羟基的碳原子上无氢原子，与羟基相邻的碳原子上也没有氢原子 (5)“1605”虽然毒性大，但共分子中含有“酯”的结构，能水解成毒性较小的物质 4.本题答案如下1)(1)①2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2 (2)②2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O) 2)氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于SO2的吸收。 3)不可取。因为SO2排放总量没有减少，所以会进一步形成酸雨，对全球的环境的危害更严重。 5.本题答案如下1)(1)③ (2)胶状Fe(OH)3 2)(1)除去Ca2+ (2)调节pH 3)(1)杀菌消毒 (2)强氧化 4)①③ 6.本题答案如下1)(1)HC≡N (2)＞ 2)AuCN+ 3)(1)5+2+2+N2↑+5+H2O (2)防止生成对人体有害的剧毒物HCN 7.本题答案如下1)(1)Ca(OH)2 (2)FeCl3 (3)HCl (4)Na2CO3 2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、 8.本题答案如下1)(1)2 (2)16 (3)3 (4)2 (5)6 (6)6 (7)8 (8)铁 (9)6 2)还原产物Fe3+发生水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的胶态杂质形成沉淀，达到净化水的目的 9.本题答案如下1)(1)主动运输 (2)细胞呼吸 (3)线粒体提供能量，核糖体提供载体 2)(1)①+I2 (2)②+RClRI3+Cl- 10.本题答案如下1)吸入含SO2和CO的空气 2)含Na2S的废水呈碱性不适合鱼生存，热电厂排放热水使水中缺氧，化工厂排放含Hg2+的废水使蛋白质变性 3)SO2的漂白作用 4)Fe2O3,CO 5)用浓氨水吸收尾气 11.本题答案如下1)C,D2)造成水体富营养化，破坏生态平衡 3)D4)C,D5)略 12.本题答案如下1)(1)Ca(OH)2 (2)FeCl3 (3)HCl (4)Na2CO3 2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、 3)河水的酸碱性及有害化学药品的富集作用等直接危害鱼、虾等生物的生长，因而，此河中鱼、虾几乎绝迹 13.本题答案如下1)(1)Na2SO3 (2)Cl2++H2O2H+++2Cl- 2)(1)Na2CO3 (2)+2H+CO2↑+H2O 14.本题答案如下1)工业废水和生活污水的排放 2)(1)排入黄浦江的工业废水、生产污水和人畜粪尿中富含氮、磷等养料，造成水体的富营养化 (2)因改变饲养饲料，破坏了“水花生”——猪这条食物链，使“水花生”等大量生长繁殖 3)控制工业废水和城市生活污水的排放 三、简答类（共0分）1.①在酸性条件下，向废水中加入适量FeSO4，+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 ②加入熟石灰调节溶液的pH:Cr3++3OHCr(OH)3↓从而除去。 2.在碱性条件通入适当的Cl2:2+8OH+5Cl22CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O 3.①格栅间，除去污水中的大块物体。 ②曝气沉砂池，使砂、水初步分离。 ③初次沉淀池，使泥、水分离。 ④曝气池，通过微生物的代谢作用，将污水中各种复杂的有机污染物降解为简单的、无害的物质。 ⑤二次沉淀池，将水进一步沉淀除杂。 ⑥一级处理采用的是物理方法，除去水中的不溶物，包括格栅间、曝气沉砂池和初次沉淀池三个部分。一级处理实际上是对污水的预处理，还没有达到排放标准。 ⑦二级处理采用的是生物方法及某些化学方法来除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物，包括曝气池和二次沉淀池两个部分。二级处理后的水可达到农田灌溉及排放标准。 ⑧三级处理是最终的处理程序，采用的是化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，是对污水进行深度处理和净化。经三级处理后的水可作为回用水用于绿化和景观用水等。 4.（1）取废水溶液，加入过量铁粉Fe+2Ag+Fe2++2Ag （3）将过滤所得固体（铁粉和银粉）放在适量稀H2SO4中Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （4）过滤，得银和滤液 （6）过滤，得FeSO4·7H2O晶体，弃去滤液 5.由于任何社会活动都会受到价格、成本等经济因素的影响，促使人们在采取某种化学方法处理生产或生活中的问题，不得不考虑经济效益。但是这可能只是眼前利益而不是长远利益，或者这只是局部效益或个人效益而不是社会效益。如饮用水用液氯消毒可以杀灭引起霍乱、伤害、痢疾等疾病的细菌，但是液氯会使水中含有的食物残渣和浮游生物等多种有机物发生变化，生成有毒的甚至具有致癌和致畸作用的卤代烃（CHCl3等）。为考虑环境和人体健康，人们正在研究用ClO2、O3等对饮用水进行消毒处理。 6.而其中加入适量的Na2S:Hg2++S2HgS↓，这样处理后，Hg2+浓度几乎可以降到对人体无毒。 7.解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3，胶体的表面积大，吸附力强，特别是它带正电荷，带负电的悬浮颗粒遇到Al（OH）3胶体时，就会凝聚形成沉淀，达到净水的目的。 8.①DDT具有良好的杀虫效果，对庄稼、果树、蔬菜杀虫提高产量起到了积极作用。 ②DDT性质相当稳定，分解速度极慢，造成许多动植物体内都含有它，并通过食物在人体内富集而引起慢性中毒，甚至可能致癌。 ③DDT可能通过一定方式传输到遥远的地方，如南极企鹅的体内就有DDT的富集。所以说DDT已经危及到人类及其他生物的生存。 9.痛痛病是由于长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的。患者骨骼变脆，全身骨节疼痛难忍，严重者会因剧痛而死亡。 10.水中的汞经食物链富集到鱼和贝类中，被人长期食用就会造成汞中毒。由于它最初是20世纪50年代发生在日本水俣市的，则又叫水俣病。轻微患者四肢麻木，走路不稳、语言不清，严重的眼睛失明，精神错乱，甚至死亡。 11.①需氧有机物。生活污水、造纸厂污水等含有大量的淀粉、纤维素、脂肪等，它们在水中分解时要消耗大量氧气，可以破坏水的生态系统。严重时水体发臭，对渔业影响很大。 ②难降解有机物。有机农药、合成的分子材料如塑料等，化学性质稳定，难以被生物降解，在水体中存在时间长，会对人体造成严重危害。 ③重金属。在水中通过食物链富集最终可以进入人体，并且不易排泄，长期积累造成慢性中毒。这种病潜伏期长，一旦发病，十分难治。重金属中毒性最大的是汞，其次是镉。 ④植物营养物质。N、P等是植物生长、发育的必需元素，水体中含量过高时，淡水会出现水华，海水会出现赤潮而影响水生生物的平衡，甚至可以出现大批死鱼的现象。 ⑤酸、碱和一般无机盐。酸雨、工厂矿山的废水等进入水体，可能会超出水体的自净能力而造成淡水、海水和农田灌溉用水的pH超标或无机盐含量超标。 ⑥石油类。海上开采石油、运输石油等造成石油泄漏，使水体受到污染。⑦病原微生物。病菌、病毒等存在于水中，可能会引发传染病。 四、填空类（共18分）1.(1)无毒物质 (2)难溶物质 (3)除去 2.(1)沉淀剂 (2)重金属离子 (3)难溶 (4)沉淀 3.(1)酸性废水 (2)碱性废水 (3)熟石灰〔Ca(OH)2〕 (4)H2SO4 (5)CO2 (6)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O (7)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,CO2+NaOHNaHCO3 4.(1)悬浮颗粒 (2)自然沉降法 (3)混凝剂 (4)悬浮颗粒 (5)大 (6)沉淀 (7)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕 (8)聚羟基氯化铝 (9)聚丙烯酰胺 5.(1)物理法 (2)生物法 (3)化学法 (4)水质状况 (5)去向 (6)一级 (7)二级 (8)三级 6.(1)工业废水 (2)生活污水 (3)重复 (4)回收 (5)减少 (6)革新工艺 (7)浓度 (8)处理 (9)国家规定标准 (10)水体 (11)污染源。 7.(1)禁用 (2)高效 (3)低毒 (4)降解 (5)友好 8.(1)富营养化 (2)含磷 (3)2000 (4)含磷 (5)无磷 (6)绿色洗涤 9.(1)汞（Hg） (2)镉（Gd） (3)铅（Pb） (4)铬（Cr） (5)化工 (6)冶金 (7)电子 (8)电镀 (9)积累 (10)不易 (11)大 10.(1)溶剂 (2)污染物 (3)水资源短缺 (4)人体健康 (5)75% (6)水体污染 (7)生态系统 (8)工业 (9)农业 (10)渔业 11.(1)有限 (2)工农业生产 (3)人口 (4)污（废）水 (5)江 (6)河 (7)湖 (8)海 (9)地下水 (10)石油 (11)富裕程度 (12)商品 12. 13.(1)赤潮 (2)O2 五、多选类（共0分）1.B,C解析:一、单选类（共0分）1.海水中溶有Na+、Mg2+、Cl-及等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确；由于水在4℃时密度最大，在0～4℃之间时，密度增大，而在4℃以上时水的密度减小，D错。2.苯和硝基苯都难与漂白粉、明矾、生石灰发生物理或化学作用，而活性炭有吸附作用，故C正确。3.造纸用水多且会造成污染。4.本题要求对各种小企业的生产过程要了解，炼焦即煤的干馏，隔绝空气加强热使煤分解，不会消耗大量水，也不会排出大量水。5.生活废水特别是含磷废水排入江中，能促使水中浮游生物大量繁殖，造成水体富营养化，发生在海湾称为“赤潮”，发生在淡水湖泊等称为“水华”现象。6.生活污水、工业废水的任意排放，农药化肥的使用都会造成水污染。7.综合解析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。8.磷元素会造成植物营养污染。9.氟能使牙齿、骨骼变酥。10.用生活饮用水制取纯净水，主要是除去水中离子的过程，可采用的方法有:电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等。中和法是污水处理方法中的一种化学方法。11.选项A只能满足条件（3）；选项B可满足条件（2）（3）（4），但不能调pH在8～之间；选项C加入过氧化钠后，会与水反应生成显强碱性的NaOH，腐蚀性太大；选项D溶于水后生成氧气和氢氧化钙，而氢氧化钙在水中的溶解度不是很大，因此碱性不会很强，又能与CO2反应生成CaCO3沉淀，满足所有的要求。12.含磷洗衣粉的使用会使水体富营养化，引起藻类疯长，产生“水华”或“赤潮”；氟利昂的排放会破坏臭氧层；含汞电池的使用和随意丢弃，会污染土壤和水源。13.点拨:“绿色化学”根本区别是它不同于那些通过“三废”处理与利用来