【优化方案】高中化学 第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物课件 新人教必修1

第二节几种重要的金属化合物第1课时纳的重要化合物学习目标1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念及操作。一、氧化钠和过氧化钠基础知识梳理名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体

固体氧的价态－2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2稳定性较不稳定较稳定用途

、

、漂白剂淡黄色氧化剂供氧剂(1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？【思考·提示】

(1)不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。(2)阴阳离子个数比为：N(O22－)∶N(Na＋)＝1∶2。思考二、碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态

细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性水中

水中

，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率慢快原理Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O白色粉末易溶易溶三、焰色反应1．定义很多

在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物2．操作

——将铂丝(或光洁的铁丝)用

洗净

↓

——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与

↓

——蘸取试样

↓

——在无色火焰上灼烧，并观察

↓

——再用

洗净铂丝

↓

——在火焰上灼烧至

盐酸原火焰颜色相同火焰颜色盐酸无色3．几种金属的焰色钠：黄色，钾：

色(观察时要透过

)。紫蓝色钴玻璃1．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。课堂互动讲练要点一Na2O2与CO2、H2O的反应2．物质质的量量的关关系无论是是CO2或H2O的单一一物质质还是是二者者的混混合物物，通通过足足量的的Na2O2时，CO2或H2O与放出出O2的物质质的量量之比比均为为2∶∶1，即即气气体体减减小小的的体体积积等等于于生生成成O2的体体积积。。3．固固体体质质量量关关系系相当当于于固固体体(Na2O2)只吸吸收收了了CO2中的的“CO””，H2O中的的“H2”；可可以以看看作作发发生生相相应应的的反反应应：：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际际上上两两反反应应不不能能发发生生)。4．先先后后顺顺序序关关系系一定定量量的的Na2O2与一一定定量量CO2和H2O(g)的混混合合物物的的反反应应，，解解决决问问题题时时可可视视作作Na2O2先与与CO2反应应，，待待CO2反应应完完成成后后，，Na2O2再与与H2O发生生反反应应(实际际情情况况复复杂杂得得多多)。5．电电子子转转移移关关系系不论论是是与与CO2还是是与与H2O反应应，，CO2与H2O均既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂，，反反应应的的实实质质都都是是Na2O2自身身发发生生的的氧氧化化还还原原反反应应，，所所以以每每有有1molO2生成成时时，，转转移移的的电电子子均均为为2mol。Na2O2与H2O发生反应应时，产产物NaOH既不是氧氧化产物物也不是是还原产产物。特别提醒(2008年高考北北京卷)1mol过氧化钠钠与2mol碳酸氢钠钠固体混混合后，，在密闭闭容器中中加热充充分反应应，排出出气体物物质后冷冷却，残残留的固固体物质质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【思路点拨】解答本题应注注意以下两点点：(1)根据各物质的的物质的量进进行计算。(2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考考虑反应的先先后顺序。例1【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热热分解时，首首先是NaHCO3分解，2mol1mol1mol1mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终终固体产物只只有Na2CO3。【答案】A(1)上题中若将2molNaHCO3改为1molNaHCO3，最终残留固固体是什么？？(2)若将Na2O2改为过量呢？？【提示】(1)Na2CO3和NaOH。1molNaHCO3分解生成0.5molH2O和0.5molCO2，首先CO2与0.5molNa2O2反应生成Na2CO3，CO2耗尽后，0.5molH2O恰好与剩余0.5molNa2O2完全反应，故故最终残留物物为Na2CO3和NaOH。互动探究(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2过量，NaHCO3分解产生的CO2与H2O可先后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上残留的的Na2O2，故最终残留留物为三种，，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。1．把4.48LCO2通过一定质量量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是是()A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g解析：选D。依据气体体积积的差量解此此题。CO2与足量的Na2O2反应，气体体体积变为原来来的一半。变式训练2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2112．24L1.12L(4.48－3.36)L1．鉴别要点二Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂依据原理结论与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32.除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液有两个无标签签的试剂瓶，，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位位同学为鉴别别它们采用以以下不同方法法，其中不可可行的是()A．分别将它们们配制成溶液液，再加入澄澄清石灰水B．分别将它们们配制成溶液液，再逐滴加加入等浓度的的稀盐酸C．分别将它们们配制成溶液液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，，再用石灰水水检验是否有有CO2产生例2【解析】A项中发生的反反应分别为：：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相相同(产生白色沉淀淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐盐酸，开始无无现象，后来来产生气体，，而NaHCO3溶液中一滴入入盐酸立即产产生气体，现现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以以鉴别；D项将固体物质质分别加热后后，只发生反反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰灰水变浑浊，，故选A。【答案】A2．下列关于碳碳酸钠和碳酸酸氢钠的比较较中，正确的的是()A．二者在水中中的溶解度不不同，碳酸氢氢钠的溶解度度大于碳酸钠钠的溶解度B．二者热稳定定性不同，碳碳酸钠的热稳稳定性大于碳碳酸氢钠的热热稳定性C．二者都能与与盐酸反应放放出二氧化碳碳气体，等物物质的量的碳碳酸钠和碳酸酸氢钠与同浓浓度的盐酸反反应产生气体体的量和反应应快慢不同D．