【优化方案】高中化学 第一章 第一节 第2课时 蒸馏和萃取课件 新人教必修1

第2课时蒸馏和萃取学习目标1.掌握蒸馏的实验原理和操作技能。2.掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。3.通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。一、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的

不同，除去液态混合物中

、

或

的杂质的方法。基础知识梳理沸点易挥发难挥发不挥发2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴

和几滴

溶液，试管中产生

。说明水中含有Cl－。②蒸馏在100mL烧瓶中加入约

体积的自来水，再加入几粒

，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。AgNO3白色沉淀稀硝酸1/3沸石③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内

。说明制得的蒸馏水不含Cl－。无沉淀二、萃取与分液1．原理(1)萃取利用物质在

的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液将

的液体分开的操作。溶解度互不相溶两种互不相溶2．主要仪器：

、

、

。

3．用四氯化碳萃取碘水中的碘分液漏斗铁架台烧杯(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入

，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。

在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗

，左手握住

部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。活塞四氯化碳分液漏斗口部(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为

，无色；下层为碘的

，显

色。

(4)分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的

对准

)，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿

流下。上层液体从分液漏斗

倒出。水层四氯化碳溶液紫凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口从碘水水中提提取碘碘时能能不能能用酒酒精代代替四四氯化化碳？？【思考·提示】不能，，因为为酒精精与水水互溶溶。思考1．蒸馏馏操作作注意意事项项课堂互动讲练要点一蒸馏和萃取操作时的注意事项(1)多种液液体时时需使使用蒸蒸馏烧烧瓶和和温度度计，，且温温度计计水银银球在在蒸馏馏烧瓶瓶支管管口处处。(2)蒸馏时时在烧烧瓶中中放少少量碎碎瓷片片或沸沸石，，防止止液体体暴沸沸。(3)冷凝管管中冷冷却水水从下下口进进，上上口出出。先先通冷冷凝水水，再再加热热。(5)给蒸馏馏烧瓶瓶加热热时，，要垫垫上石石棉网网。2．萃取取操作作注意意事项项(1)分液漏漏斗的的使用用分液漏漏斗使使用前前必须须检查查是否否漏液液，方方法是是：在在分液液漏斗斗中注注入少少量的的水，，塞上上瓶塞塞，倒倒置看看是否否漏水水，若若不漏漏水，，正立立后把把瓶塞塞旋转转180°，再倒倒置看看是否否漏水水。(2)萃取剂必须须具备的三三点性质①萃取剂和水水互不相溶溶；②萃取剂和溶溶质不发生生反应；③溶质在萃取取剂中的溶溶解度远大大于在水中中的溶解度度。(3)分液操作的的注意事项项①振荡时，要要不时旋开开活塞放气气，以防止止分液漏斗斗内压强过过大引起危危险。②分液时要将将玻璃塞打打开，或使使塞上的凹凹槽(或小孔)对准漏斗上上的小孔，，保证漏斗斗内与外界界大气相通通，同时漏漏斗下端管管口要紧贴贴烧杯内壁壁，从而使使液体顺利③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。分液既是是萃取操操作中的的一个步步骤，也也是一个个独立的的分离混混合物的的方法，，工业生生产和实实验室中中经常利利用萃取取分液的的方法分分离提纯纯物质，，如分离离水和CCl4的混合物物时可用用分液的的方法。。特别提醒某化学课课外小组组以海带带为原料料制取少少量碘水水，现用用CCl4从碘水中中萃取碘碘并用分分液漏斗斗分离两两种溶液液。其实实验可分分解为如如下各步步：A．把盛有有溶液的的分液漏漏斗放在在铁架台台的铁圈圈中；B．把50mL碘水和C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；例1D．倒转漏漏斗振荡荡，并不不时旋开开活塞放放气，最最后关闭闭活塞，，把分液液漏斗放放正；E．旋开活活塞，用用烧杯接接收下层层溶液；；F．从分液液漏斗上上口倒出出上层溶溶液；G．将分液液漏斗上上口的玻玻璃塞打打开或使使塞上的的凹槽或或小孔对对准分液液漏斗口口上的小小孔；H．静置、、分层。。就此实验验完成下下列填空空：(1)正确操作作步骤的的顺序是是(用上述各各操作的的编号字字母填写写)：______→→______→______→A→H→→______→E→→F(2)D步骤为什什么要不(3)上述E步骤的操作中应注意________________________________。(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________。【思路点拨】解答本题要注注意以下两点点：(1)萃取是利用溶溶质在两种互互不相溶的溶溶剂里的溶解解度不同而进进行的提取操操作。(2)熟练掌握萃取取、分液的操操作及注意事事项。【解析】(1)题中给出了八八个步骤，后后五个步骤的的顺序也已给给出了其中四四个：A→H→()→E→F，只要考虑到到静置、分层层后才能分液液，操作顺序序应为A→H→(G)→E→F。前三个步骤骤应为：查漏漏→装液→振荡，即C→B→D。(2)振荡分液漏斗斗时，会产生生气体，导致致漏斗内压强强过大而发生生危险。(3)操作时要注意意使漏斗下端端管口紧靠烧烧杯内壁；及及时关闭活塞塞，防止上层层液体流入(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗斗内压强过(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多已知苯苯是一一种密密度比比水小小的有有机溶溶剂，，能否否用苯苯代替替CCl4萃取碘碘水中中的碘碘？【提示】能用苯苯代替替CCl4，萃取取剂的的密度度可以以比水水大，，也可可以比比水小小。互动探探究1．(2010年南京京高一一检测测)某工业业酒精精是含含水约约4%的液态态乙醇醇，向向该工工业酒酒精中中加入入生石石灰，，会发发生如如下化化学反反应且且生成成物不不溶于于乙醇醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在在实验验中将将该工工业酒酒精转转化为为无水水酒精精，请请回答答下列列问题题：(1)下列做做法中中最不不可取取的是是________。A．加入入过量量的生生石灰灰后过过滤B．加入入过量量的生生石灰灰后蒸蒸馏C．加入入过量量的生生石灰灰后分分液变式训练(2)在选择择的需需要加加热的的实验验方法法中，，需用用的玻玻璃仪仪器除除酒精精灯以以外，，还有有______________________________；在该方方法的的实验验步骤骤中，，紧挨挨加热热之前前的操操作是是____________________，并且且要注注意的的问题题是_______________。(3)用酒精精灯作作热源源，在在加热热的过过程中中要适适时调调整酒酒精灯灯的位位置，，其目目的是是____________________________________________________________________。解析：：(1)Ca(OH)2和CaO都是不不溶于于酒精精、难难挥发发的固固体，，酒精精是较较易挥挥发的的液体体。因因此，，答案案为C项。(2)根据题题中的的要求求，实实验方方法是是蒸馏馏，有有关玻玻璃仪仪器除除酒精精灯以以外还还要有有蒸馏馏烧瓶瓶、温温度计计、冷冷凝管管、牛牛角管管和锥锥形瓶瓶；在在蒸馏馏操作作中，，为了了确保保馏分分及时时得到到冷却却，要要先向向冷凝凝管内内通入入冷凝凝水，，然后后才能能进行行加热热；为为了提提高冷冷凝管管的冷冷却效效率，，冷凝凝水要要从冷冷凝管管的下下口进进，上上口出出。(3)做蒸馏馏实验验时要要根据据混合合物中中各组组分沸沸点的的情况况，使使蒸馏馏烧瓶瓶内的的支管管口处处保持持某一一恒温温，温温度的的测量量靠温温度计计，温温度的的升降降可以以通过过控制制热源源的强强弱来来实现现。答案：：(1)C(2)蒸馏烧烧瓶、、温度度计、、冷凝凝管、、牛角角管、、锥形形瓶向向冷冷凝管管内通通冷凝凝水使使冷冷凝水水从冷冷凝管管的下下口进进，上上口出出(3)使蒸馏馏烧瓶瓶内的的支管管口处处保持持某一一恒温温1．物质质的检检验方方法(1)物理方方法利用物物质的的颜色色、气气味、、溶解解性加加以区区别，，如区区分CuSO4溶液和和Na2SO4溶液可可根据据其颜颜色，，区分分Na2CO3和CaCO3可根据据其溶溶解性性。(2)化学方方法常用指指示剂剂、点点燃、、加热热、加加试剂剂等方方法，，如区区分盐盐酸、、NaOH溶液和和NaCl溶液，，可用用石蕊蕊试液液。要点二细胞中的水2．物质质检验验的“三个原原则”即一看看(颜色、、状态态)、二嗅嗅(气味)、三实实验(加试剂剂)，根据据实验验时所所表现现的现现象不不同，，检验验离子子的方方法可可归纳纳为三三类：：(1)生成气气体，，如NH4＋、CO32－的检验验。(2)生成沉沉淀，，如Cl－、SO42－的检验验。(3)显现特殊殊颜色，，如Cu2＋、Fe3＋等。3．常见离离子的检检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32－SO42－向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－1.当试样是是固体时时，需要要先将少少量试样样配成溶溶液。2．每次应应取少量量溶液进进行检验验。特别提醒为确定某某溶液的的离子组组成，进进行如下下实验：：①取少量溶溶液滴加加Ba(NO3)2溶液，产产生白色色沉淀。。②然后继续续加入稀稀盐酸至至溶液呈呈酸性，，产生无无刺激性性气味且且能使澄澄清石灰灰水变浑浑浊的气气体；白白色沉淀淀部分溶溶解。③取上层清清液继续续滴加Ba(NO3)2溶液至无无沉淀时时，再滴滴加AgNO3溶液，产产生白色色沉淀。。例2根据实验验，以下下推测不不正确的的是()A．一定有有SO42－B．一定有有CO32－C．不能确确定Cl－是否存在在D．不能确定SO42－是否存在【解析】向①中生成的白色色沉淀中继续续滴加过量稀稀盐酸时，沉沉淀部分溶解解，且产生CO2气体，证明原原溶液中一定定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液产生白色色沉淀AgCl，并不能确定定原溶液中是是否有Cl－，因为原溶液液中已经加入入了稀