2020年北京市高考化学试卷(原卷版)

高考化学真题高考化学真题--绝密★启用前2020年北京市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢“C919”飞机身使用的复合材一碳纤维和环氧树脂下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是用石灰乳脱除烟气中的SO2用明矶［KA1（SO）-12HO］处理污水422用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3-xH2O）用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.ClC.NOD.NaO22已知：As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是33．．．HA.As原子核外最外层有5个电子B.AsH的电子式是”3H：As:HC.热稳定性：AsH<PHD.非金属性：As<Cl33下列说法正确的是同温同压下，O和CO的密度相同22

质量相同的HO和DO（重水）所含的原子数相同22物质的量相同的CHCHOH和CHOCH所含共价键数相同TOC\o"1-5"\h\z233室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同下列说法正确的是用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO（s）+CO2-=CaCO（s）+SO2-\o"CurrentDocument"334湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1+1-+3HO=6C1-+IO-+6H+223高温铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+FeOA1O+2Fe2323D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2NaO+2CO==2NaCO+O，D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2222322NaO+2HO==4NaOH+OT2222用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产检验溴乙烷消去产物中生的二氧化硫的乙烯分离酒精和水配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产检验溴乙烷消去产物中生的二氧化硫的乙烯分离酒精和水淀粉在人体内的变化过程如下:淀粉糊精麦芽糖葡萄糖(CHO)610淀粉糊精麦芽糖葡萄糖(CHO)6105-n(CHO)610—5mCO、HO22下列说法不正确的是A.n<mB.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐（含SO2-、HSO-）气溶胶是PM的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫442.5酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

F列说法不正确的是A.该过程有HO参与2C.F列说法不正确的是A.该过程有HO参与2C.硫酸盐气溶胶呈酸性2D.该过程没有生成硫氧键10.一定温度下，反应I(g)+H(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得22c(I)=O.llmmoLLri，2c(HI)=0.78mmol・L^。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(I)/mmol・L-121.000.220.440.11c(H)/mmol-Ji21.000.220.440.44c(HI)/mmol-L-11.001.564.001.56(注：lmmol-L-1=10-3mol-L-1)11.室温下，对于lLO.lmol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是该溶液中CHCOO-的粒子数为6.02x10223加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低滴加NaOH溶液过程中，n(CHCOO-)与n(CHCOOH)之和始终为0.1mol33与NaCO溶液反应的离子方程式为CO2-+2H+=HO+COT23322

12•依据图示关系，下列说法不正确的是石墨燃烧是放热反应1molC(石墨)和ImolCO分别在足量O中2燃烧，全部转化为CO，前者放热多2-393,5kJmof1C.C（石墨）+CO2（g）==2CO（g）-393,5kJmof1AH=AH-AH12D.化学反应的AH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13•高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应14•某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NHCl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置4于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色f蓝色(pH-10)—黄色—红色(pH^2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色—橙黄色(pH^5)F列说法不正确的是根据I中试纸变蓝，说明NHC1发生了分解反应4根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快I中试纸变成红色，是由于NHCl水解造成的4根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NHCl的方法制备NH43

第二部分本部分共5题，共58分。(10分)HO是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。22(1)早期制备方法Ba(NO)加热BaO写BaO盐酸除杂滤液减压蒸馏hO32I①I为分解反应,II2IIIIVV22产物除BaO、O夕卜，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是一2。②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施。③III中生成H2O2，反应的化学方程式是④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:(2)电化学制备方法已知反应2HO=2HO+OT能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由2222HO和O为原料制备HO，下图为制备装置示意图。2222离选择性惟化那质于离选择性惟化那质于交换膜a极的电极反应式。下列说法正确的。该装置可以实现电能转化为化学能电极b连接电源负极该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。(12分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:C-HnNOi

奧苗布屮JCHjCOOHc5n4o凍H'SOa△(12分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:C-HnNOi

奧苗布屮JCHjCOOHc5n4o凍H'SOa△―■*CH；COCHSC=CCH：N(CsH3)：已知：R-CIMgaRMgCl0^-C-R2R1H+fi.RH-2o—cIR醇钠

R’COOR斗+R5COOR"R^COOR6+K5COOK4ii.A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团。B—C的反应类型是。E的结构简式是。J-K的化学方程式。已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°C,G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70C左右蒸出(填物质名称)来促进反应。奥昔布宁的结构简式。(12分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl=H++AuCl-44(1)酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO的物质的量不同，写出消耗33HNO物质的量少的反应的化学方程式：。3（3）HNO3-NaCl与王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3］溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：Au/NaCl+0HNO=HAuCl+□+□^NaNO343关于溶金的下列说法正确的。用到了HNO的氧化性3王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性用浓盐酸与NaNO也可使Au溶解3⑷若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是—4_molo（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂1是，试剂2是（12分）MnO是重要化工原料，由软锰矿制备MnO的一种工艺流程如下：22软猛矿两贰过彎幡护叵Mn怙出液药厂M产纯化液对MnO3资料：①软锰矿的主要成分为MnO，主要杂质有AlO和SiO2232②金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO与HSO不反应。TOC\o"1-5"\h\z224(1)溶出溶出前，软锰矿需研磨。目的。溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式。若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++HT，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO的物22质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。纯化已知：MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO，后加入NH・HO,调溶2232液pH^5说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。电解Mn2+纯化液经电解得MnO。生成MnO的电极反应式是。22产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bgNaCO和足量稀HSO，加热至充分反应，再用22424cmol-L-1KMnO溶液滴定剩余NaCO至终点，消耗KMnO溶液的体积为dL。已知:42244MnO及MnO-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO86.94；NaCO134.0)产品242224纯度为(用质量分数表示)。(12分)探究NaSO固体的热分解产物：23资料：①4NaSO°NaS+3NaSO。23224NaS能与S反应生成NaS，NaS与酸反应生成S和HS。22x2x2BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。检验分解产物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO溶液，产生黑色沉淀，证实有S2一。反应的离子方程式4是。检验分解产物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含2S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液2B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO2一。4探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的NaSO，在酸性条件下与NaS反应生成S。TOC\o"1-5"\h\z232来源2：溶液B中有NaS，加酸反应生成So2x针对来源1进行如下实验：实验可证实来源1不成立。实验证据o不能用盐酸代替硫酸的原因是o写出来源2产生S的反应的离子方程式：o(4)实验证明NaSO，固体热分解有NaS、NaSO和s产生。运用氧化还原反应规律23224分析产物中S产生的合理性：o附赠材料答题六注意：规范答题不丢分提高考分的另一个有效方法是减少或避免不规范答题等非智力因素造成的失分,具体来说考场答题要注意以下六点:第一,考前做好准备工作。做题前要做好准备工作,包括认真检查答题卡页数和条形码上的姓名、考号与本人的姓名、准考证上的号是否相符等。此外还要准确填写答题卡的相关信息,正确粘贴条形码,注意不能超出框外。第二,使用规定的笔作答。答选择题时,考生必须用2B型铅笔在答题卡上的“选择题答题区”内将对应题目的选项字母点涂黑第三,答题不要超出规定范围。考生必须在答题卡各题目规定的答题区域内作答（包括画表及作辅助线）。在各题目指定答题区域外的地方,或超越试卷上标出的边界作答,或者自己编题号,其答案都是无效的。第四,若题中有图,答题前应规划好“布局”,合理安排空间。例如几何题,图形多在左边。这种情况下建议大家从图下方开始写起,书写规范字迹清晰,避免“箭头”“地图”等出现。第五,答题卡千万别折叠。考生答题时,要注意保持答题卡的清洁,不能折叠、弄皱和损坏答题卡,以免影响计算机扫描。第六,书写要整洁。有的学生的答案“布局”很乱,还用箭头标注下一句话的位置,加上