军考院校招生文化科目统考化学模拟试题第一套

军考院校招生文化科目统考（化学）模拟试题第一套模拟试题注意：1.化学试题共三大题，满分为60分2.可能用到的相对原子质量：H：1C:12 0:16N:14S:32Zn:65一、选择题（每小题3分，共18分）.现有如下物质：①氨水；②干冰；③液态氯；④盐酸；⑤明矾；⑥漂白粉。其中属于纯净物的是（）答案：C。考点：考查纯净物与混合物的辨析。解析：纯净物是由一种成分组成的物质；混合物是由多种成分组成的物质。区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或者几种分子（分子式），但结晶水合物如明矶［KAl（SO4）2•12H20］、胆矾CuSO4•5H20、Na2CO3•10H2O，应看做是一种分子。另外，有些物质的俗称应掌握，如干冰是固态CO2，漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。.下列电子式书写正确的是（）答案：B。考点：化学键和电子式的书写。解析：此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。分析HCl中存在共价键，正确写法为H：Cl：，故A选项错。B项中Na与Cl之间为离子键，且等于原子的♦♦电子总数，故B正确。C选项MgCl2的电子式正确写法为［:Cl：］-Mg2+［:Cl:卜，故C错误。D选项中♦♦ ♦♦H心N原子还有一对孤对电子，应为H:N:H，故D选项错误。♦♦.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）第1页

A18g水中含有的电子数为10NAB.标准状况下的22.4L庚烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为7NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NaAD.在1L2mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸银离子数为4NA答案：B。考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的质量之间的关系。解析：A选项，18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol；B选项，在标准状况下，庚烷是液体，22.4L液态庚烷物质的量要比1mol大得多，所以B选项错误；C选项，NQ和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子，46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子；D选项，n(NO-)=1Lx2mol/Lx2=4molo3.已知短周期元素的离子：A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()a bc dA.A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C答案：Co考点：元素基本性质的周期性。解析:首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为A2+、B+,ab因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A<B；阴离子为C3-、D-,因具有相同的cd电子层结构，故原子序数c<d，离子半径C>D。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>co对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小，因此离子半径C>D>B>Ao第2页.下列离子方程式正确的是()A在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++30H-=Al(OH)3^B.在CuSO溶液中加入Ba(OH)溶液Ba2++SO2-=BaSOJC.在NaHCO溶液中加入醋酸溶液HCO-+H+=HO+COT3 3 22D.在NaOH溶液中通入Cl2气体Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O答案：D。考点：考查离子方程式的书写。解析：A选项错误，氨水是弱碱，所以写离子方程式时NH3•H2O不能拆成离子，其正确的离子方程式是Al3++3NH•HO=Al(OH)J+3NH+。B选项错误，给出的离子方程式不完全，其正确的32 3 4离子方程式为Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4J+Cu(OH)2J。C选项错误，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，须写成CH3COOH，该反应正确的离子方程式是HCO-+CHCOOH=CHCOO-+HO+COT。D选项正确，Cl与NaOH溶液反应的化学方3 3 3 2 2 2程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将NaOH、NaCl、NaClO都拆成离子式，最后可得正确的离子方程式。6.下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是()A.潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码C.称量前先调节托盘天平的零点D.称量完毕，应把祛码放回祛码盒中考点：考查托盘天平的使用。解析：被称量的药品不能直接放在托盘天平上，腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量，即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。二、填空题(每空3分，共36分)7.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序数最大，X原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z原子核外电子数比Y原子的多2个。X元素与Z元素形成的化合物的电子式为，Y的原子结构示意图为。答案:Mg2+:O:、颈乃..考点：考查物质结构与电子式。解析：先根据题意，可推出X、Y、Z三种元素分别为Mg、C、O,再根据题中所列条件答题。8,有一种无色透明的溶液，其中含有KNO、NHCl、NaSO、(NH)SO、NaCO和3 4 2 4 42 4 2 3(NH4)2CO3六种中的一种或几种，实验方法和实验现象如下：(1)取少许溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，溶液的火焰呈浅紫色。(2)往溶液中加入少许NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。(3)往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续加入过量稀HNO3，白色沉淀全部溶解。根据以上实验现象判断：该溶液中一定有 ；一定没有 。答案：KNO3、(NH4)2CO3；(NH4)2SO4.Na2SO4考点：考查电解质溶液性质。解析：解答这类题目，首先应对各种物质或各种离子的特殊反应或鉴别方法非常熟悉，其次，从方法上来说，应根据实验现象说明未知物中一定含有什么物质、一定不含有什么物质。第4页

(1)透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈浅紫色，说明溶液中一定含有K+,在给出的物质中只有KNO3中含有K+,所以溶液中必含有KNO3。(2)往溶液中加入NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体，说明溶液中一定含有NH+，其反4应方程式为NH++OH4NHT+HO。在给出的六种物质中，NHCl、(NH)SO、(NH)CO4 3 2 4 42 4 42 3三种物质中都含有NH+，所以还不能确定溶液中一定含有它们中的哪一种。4(3)往溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量HNO3，沉淀全部溶解。CO；-、SO42都能与BaCl2反应生成白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3^(白色)、SO42-+Ba2+=BaSO4^(白色)，但BaCO可溶于HNO，而BSO则不溶，BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+COT。3 3 4 3 3 32 2 2根据沉淀“全部溶解”，可知此溶液中一定含有(NH4)2CO3，一定不含Na2SO,和(NH4)2SO4。对于NH4Cl和Na2CO3，溶液中可能有，也可能没有，因有无均不影响观察到的实验现象。A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据图示实验现象完成问题。(1)推断A、B、D、F各是什么物质，写出它们的化学式：(2)写出下列转化的离子方程式：A+B+H2O的反应气体B+Ba(0H%溶液的反应答案：⑴Cl2 SO答案：⑴Cl2 SO2HClBaSO4⑵①Cl2+SO2+2HO=4H++SO2-+2Cl-②SO2+Ba2++2OH-=BaSO3J+H2O考点：考查化合物的性质和离子方程式。解析：通过加入4且加3后有白色沉淀G,可以推出溶液中有Cl-,而整个实验中没有加入含。/2的试剂，则可以推出气体A为Cl2；通过②和③可以看出，气体B溶于水和与Cl2反应后都能与Ba2+生成沉淀的离子，则沉淀E为BaSO3，而沉淀F为BaSO4，C和D物质则是C：和SO2在水中反应的产物。.在3BF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2T的反应中，每3molBrF3中被还原的BrF3的物质的量是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。答案：2mol；2:1考点：卤族元素与氧化还原。解析：3molBrF3参加反应，有2mol被还原，1mol被氧化。生成物中，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为B4，其物质的量之比为2:1。三、计算题(6分).使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A的组成及各组分的体积比。答案：V(SO2):V(H2)=1:4考点：稀硫酸和浓硫酸的性质与混合物的计算。解析：反应后溶液体积为1L，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=1L•0.1mol/L=0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于浓硫酸与Zn反应过程中浓硫酸变稀，有SO2、H2两种