【课件】第三章+第三节+第3课时+硝酸　酸雨及防治课件高一化学人教版（2019）必修第二册

第3课时硝酸酸雨及防治硝酸泄漏

情景引入

无色、易挥发、有刺激性气味的液体。密度比水大，与水以任意比例互溶。硝酸一、物理性质浓硝酸：质量分数为69%的硝酸。发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。“发烟”原因：

挥发出的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，实际上是雾(易挥发性)二、化学性质①与指示剂作用：稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红；

浓硝酸使紫色石蕊溶液先

后

。②与碱反应：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③与碱性氧化物反应：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④与某些盐反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑变红褪色（一）强酸性：具有酸的通性HNO3=H++NO3—

载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。思考2：从氧化还原的角度分析，除了NO2气体，还有什么物质产生？思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照(二)HNO3的不稳定性【点拨】①硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处思考？久置的浓硝酸呈黄色,为什么?②见光易分解的药品：氯水、硝酸、AgNO3溶解了HNO3分解产生的NO2而变黄

课堂练习1学案P11：课堂练习2(三)HNO3的强氧化性1.与金属单质反应稀硝酸浓硝酸现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变绿红棕色NONO2(1)与铜反应Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O体现硝酸的酸性硝酸的氧化性【小结】①除Pt、Au外，硝酸可以氧化所有金属，如：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O②硝酸与金属反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同：规律：硝酸浓度越低，还原产物的价态越低。c(HNO3)浓稀极稀N2O、N2NH4NO3NONO2用稀硝酸洗净内壁镀银的试管①常温下浓硝酸使Fe、Al发生钝化②加热时：Al+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△（2）与Fe、Al反应

△浓硝酸和浓硫酸可用铁或铝制容器来盛装③Fe与稀硝酸反应：Fe少量：Fe过量：Fe+4HNO3(稀)=

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

+2NO↑+4H2O【点拨】铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3与

Fe反应生成Fe(NO3)2。C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O（3）

与非金属单质反应(C、S、P、)

【点拨】反应规律非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或最高价含氧酸+NO2↑+H2O2P+10HNO3(浓)===2H3PO4+10NO2↑

+2H2O△△△3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（4）

与还原性化合物反应：【牢记】离子还原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br-

①FeO与稀硝酸：3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O②H2S与稀硝酸:Fe2+与“H++NO3-”不共存S2-、SO32-与“H++NO3-”不共存3.常温下，浓硝酸使铁、铝钝化2.硝酸与金属反应不放出H24.氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）5.一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO1.硝酸具有强的氧化性，可以和除铂、金外的所有金属反应

小结能使不溶于硝酸的金属如铂、金等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【资料卡片】教材P15帮你记忆(3:1)四、有关硝酸的计算1.通式：①金属+浓HNO3→金属硝酸盐+NO2↑+H2O②金属+稀HNO3→金属硝酸盐+NO↑+H2O2.金属与一定量浓HNO3反应时，随HNO3浓度的降低，还原产物也发生改变。如：Cu与浓硫酸反应，开始生成NO2，随着反应进行硝酸浓度变稀，生成NO，最终得到NO2和NO的混合气体。巧用方程式提炼守恒思想3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2.得失电子守恒：2×n(Cu)=1×n(NO2)+3×n(NO)即n(HNO3)=n(Cu)×2＋n(气体NOx)1.N元素守恒：n(硝酸)=n(NO3-)+n(被还原的硝酸)3.电荷守恒法：HNO3过量时，反应后的溶液中(不考虑OH-)有：

c(NO3-)=c(H+)+xc(Mx+)4.极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法。四、有关硝酸的计算【典例1】N元素守恒：n(硝酸)=n(NO3-)+n(被还原的硝酸)

即n(HNO3)=n(Cu)×2＋n(气体NOx)1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是

。0.11mol四、有关硝酸的计算【配套练习1】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是

。2.2×10-3mol【典例2】

某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为

2:5，则HNO3的还原产物是（）A.N2O3

B.N2OC.NOD.NO22.电子守恒法硝酸与金属反应：N原子得到的电子数=金属原子失去的电子数B【配套练习2】某单质与浓硝酸反应中，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原为NO2，则单质在氧化产物中的化合价为

。A.+2B.+3C.+4D.+5A【典例3】

电荷守恒法：n(NO3-)=n(H+)+xn(Mx+)3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A.(0.2+a)B.(0.1+a)C.(0.05+a)D.aB

【典例4】极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的里之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的里之比为3:1D1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

。

3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O【点拨】混酸问题用离子方程式作答0.9mol谁不足用谁计算0.15molCu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g【典例5】混酸问题9.6g0.1mol0.4mol0.1molHNO3足量铜片铜片剩余Cu(NO3)2H2SO4?3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O一段时间后3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O情境模拟1．(12)将一定量的铜投入到90mL10mol/L的HNO3溶液中，恰好完全反应，得NO、NO2混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合通入水中，所有气体全部被水吸收生成硝酸。若将产生的NO和NO2直接通入水中，剩余气体的体积（标准状况）为

。【强化训练】2．(10)将51.2gCu完全溶于适量浓HNO3中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共1.0mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为

。【强化训练】4．(18)在隔绝空气的情况下，20.0g铁、镁、铜的混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后只收集到6.72L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生成沉淀的质量为

。【强化训练】3．(14)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸中，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入K