【公开课】氮及其化合物第3课时课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

走进奇妙的化学世界必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第二节

氮及其化合物氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。

（一）1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。（二）1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。（三）2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3

学习

目标第3课时氨气PART01PART02了解氨气的性质及应用理解喷泉实验的原理氨的性质

2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，寒气逼人，记者的双眼被熏得泪流不止。

新闻思考·交流1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？一、氨气1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_____气体_______气味_____空气_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700哪些气体还有刺激性气味？Cl2、SO2、NO2、溶解过程需要注意什么问题？作制冷剂资料

制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。【思考】氨作为制冷剂，利用了它的什么性质?试分析它有什么缺点?氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体颜色呈红色。原因:结论:①氨气极易溶于水(1:700)。②氨气水溶液呈碱性。【交流与讨论1】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉提炼归纳(2)使烧瓶内外产生较大压强差的两种方法减小内压容器内外产生较大的压强差增大外压(3)实验成功的关键——“三要”①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压

后者压强大于大气压思考·交流为何氨气溶于水显碱性？

二.氨气化学性质1、与水反应NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

NH3·H2ONH4+

+OH-

氨气是一种碱性气体。氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝

(1)氨水的主要成份有哪些？氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O离子：NH4+、OH-、H+(极少量)在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。

(2)氨水与液态氨有何区别？液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O、

NH4+、OH-、H+NH3·H2O：是一种弱碱。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3·H2O==NH3↑+H2O△试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。保存方法：密封保存，置于阴凉处。沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl实验·探究（2）、氨气与酸的反应：——此反应可检验NH3或HCl小魔术：2.与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl白烟（产生白烟，检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4无白烟能否用浓硫酸干燥氨气？将三个反应改写为离子方程式：NH3+H+=NH4+

从氧化还原反应看，NH3中的N元素具有什么性质？NH3中N元素为－3价，有还原性NH3可被氧化剂氧化-3N20NH3-3NO+2思考·交流(工业制硝酸的基础)①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃②氨气在纯氧中燃烧：③与氯气反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl④与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨气少量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏讨论从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？（3）NH3具有还原性-3氨气的性质有白烟产生还原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂NH3+H2O

NH3·H2O＝＝＝＝检验氨气的方法1湿润的石蕊试纸=>变蓝2湿润的酚酞试纸＝>变红3蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟提炼归纳(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(

)(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)1.判断正误√×××√2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。典题精练B3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O4.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为

。氨水呈碱性的原因是

。(2)该氨水中的含氮粒子有

，它们的物质的量浓度之和为

。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：①稀硫酸：

；②氯化铁溶液：

。NH3·H2O部分电离产生OH－2mol·L－1四、氨气的实验室制法：（2）原理：（4）收集装置：向下排空气法棉花的作用：减少与空气对流，收集纯净的氨气（3）制取装置：固+固加热（1）原料：用NH4Cl与Ca(OH)2固体混和加热2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（非离子反应，无离子方程式）（5）检验或验满①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种溶于水呈碱性气体）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。(7)尾气吸收:(6)干燥:水——装置：倒置漏斗用碱石灰（NaOH和CaO）干燥，不可用浓硫酸或无水氯化钙防止倒吸实验室制少量氨气的方法：浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←CaO或NaOH固体①CaO有吸水性②CaO遇水放热或NaOH溶解放热用途

制肥料制硝酸制纯碱制炸药做制冷剂NH3

四、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷剂；无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：(1)氮肥；1、铵盐的形成：NH3+H+====NH4+2、物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。3、化学性质①受热易分解：稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl

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HCl↑+NH3↑△二、铵盐及其性质NH4HCO3====

H2O↑+CO2↑+NH3↑△实质：应用：鉴别NH4+鉴别方法：NH4Cl+NaOH===

NaCl+NH3↑+H2O△样品强碱

△气体湿润

红色石蕊蓝色NH4++OH-==NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O△②与碱反应△二、铵盐(1)铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物(2)物理性质：铵盐都易溶于水(3)铵盐的化学性质：①部分铵盐受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3=