【公开课】氧化剂和还原剂课件2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂第2章元素与物质世界[素养发展目标]1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进变化观念学科核心素养的发展。2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。01知识点一氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的相关比较

氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物发生的反应________________________具有的性质________________对应的产物________________________降低升高还原反应氧化反应氧化性还原性还原产物氧化产物2.常见的还原剂和氧化剂(1)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Mg、Al等；②含有较低价态元素的氧化物，如CO、SO2等；③含有较低价态元素的盐，如FeCl2、KI、Na2SO3等；④非金属单质及其氢化物，如S、H2S等。(2)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如O2、Cl2等；②含有较高价态元素的化合物，如KMnO4、HNO3、KClO3、FeCl3等；③过氧化物，如Na2O2、H2O2等。1．非金属单质在氧化还原反应中作为反应物时，一定是氧化剂吗？为什么？提示：不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能是氧化剂，如Cl2、O2；也可能是还原剂，如C、H2；也可能既是氧化剂，又是还原剂，如Cl2与NaOH的反应。2．金属单质在氧化还原反应中作为反应物时，一定是还原剂吗？为什么？提示：一定是。金属元素无负价，在氧化还原反应中作为反应物时一定是失去电子，化合价升高，作为还原剂。1．常见的氧化剂及其一般对应还原产物2.常见的还原剂及其一般对应氧化产物

(1)氧化还原反应中不一定所有物质都参与氧化反应和还原反应；有的氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质，有的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一种物质。(2)还原剂失电子，化合价升高，生成氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，生成还原产物。√解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(

)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂，被氧化C．N2O4是还原剂，发生氧化反应D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；根据化合价变化可知，N2H4是还原剂，被氧化，发生氧化反应，N2O4是氧化剂，被还原，发生还原反应，N2既是氧化产物又是还原产物。√解析：氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，若需加入氧化剂，则物质的化合价应升高。A.氯元素的化合价由0价降低到－1价，A错误；B.硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，B正确；C.氮元素的化合价不变，C错误；D.碳元素的化合价不变，D错误。√√√02知识点二物质的氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的________的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的________的性质。得电子失电子2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系氧化性氧化性还原性还原性3.氧化还原反应相关概念间的联系1．核心元素的化合价与物质的氧化性、还原性有着密切关系。下图是硫元素的常见化合价与物质类别的关系，从氧化还原反应角度，分析物质的性质。(1)Na2S中S元素为－2价，为S元素的________价态，在许多反应中易________电子，因此Na2S具有________性。(2)S和SO2中S元素为0价和＋4价，为S元素的________价态，在反应中既可以失去电子，又可以得到电子，因此S和SO2既具有________性，又具有________性。(3)浓H2SO4中S元素为＋6价，为S元素的________价态，在许多反应中易________电子，因此浓H2SO4具有________性。最低失去还原中间还原氧化最高得到氧化(1)第一步反应中的氧化剂与第二步反应中的还原剂分别是什么？提示：根据元素化合价变化可知，第一步反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是C；第二步反应中，氧化剂是TiCl4，还原剂是Mg。(2)Cl2、TiCl4、Ti三种物质氧化性由强到弱的顺序是什么？提示：由第一步反应可知，氧化性：Cl2>TiCl4，由第二步反应可知，氧化性：TiCl4>Ti，故Cl2、TiCl4与Ti氧化性由强到弱的顺序为Cl2>TiCl4>Ti。物质的氧化性和还原性的强弱比较和应用1．比较(1)根据物质在氧化还原反应中的“角色”比较在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一般应用如下：氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。(2)根据已知的元素活动性顺序比较①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。②“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性强。2．应用(1)判断反应能否发生。(2)判断反应顺序：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时，加入的氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；含有几种氧化剂时，加入的还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。1．(2022·雅安高一期末)已知锰元素的最高化合价为＋7价，下列对KMnO4的推测或判断错误的是(

)A．在物质分类中属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2解析：KMnO4属于盐，A正确；KMnO4中锰元素是最高价，只有氧化性，B正确，C错误；KMnO4分解得到氧气，可用于实验室制取氧气，D正确。√2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

)A．Al3＋、K、Fe2＋

B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2

D．O2、SO2、Fe√解析：Al3＋中Al元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋中Fe元素的化合价处于中间价态，既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，A正确。Cl－中Cl元素的化合价只能升高，只有还原性，B错误。NO2中氮元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Na＋中Na元素的化合价只能降低，只有氧化性，C错误。SO2中硫元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。3．(2022·河北师大附中高一月考)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是(

)A．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2B．6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3C．FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2√解析：A.根据2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氧化性：Fe3＋>I2，符合题干已知条件，故A正确；B.根据6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3可知，氧化性：Br2>Fe3＋，符合题干已知条件，故B正确；C.根据FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2可知，氧化性：Br2>Cl2，与题干已知条件不符，故C错误；D.根据FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2可知，氧化性：Cl2>I2，符合题干已知条件，故D正确。4．(2022·石家庄第十中学高一月考)根据下列各反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(

)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIC．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO√解析：反应①中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；反应②中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；反应③中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。所以物质的还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故A正确。03随堂练学以致用1．(2022·无锡教育科学研究院高一期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的叙述不正确的是(

)A．NaH是还原剂 B．H2是氧化剂C．H2O中氢元素被还原 D．NaH中氢元素被氧化解析：NaH中的氢元素化合价升高，被氧化，NaH是还原剂，A、D正确；H2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，B错误；H2O中的氢元素化合价降低，被还原，C正确。√12345√2．(2022·成都外国语学校高一开学考试)湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A．NH被氧化B．NO2为还原产物C．Fe2＋不参与反应D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11234512345√3．(双选)已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3③Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A．溶液中可发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HCl先被氧化C．氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物12345√解析：由题给已知反应可知，氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>FeCl3，C项错误；氯气的氧化性大于铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，A项正确；根据反应③可知，还原性：Br－>Cl－，则少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr优先被氧化，B项错误；反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，MnCl2是KMnO4的还原产物，D项正确。123454．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的