高一化学必修二第三章-有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章

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有机化合物知识点总结物。像

CO、CO

、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合有机物代表甲烷(CH

)

乙烯(C

H

)

苯(C

H物。像

CO、CO

、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合有机物代表甲烷(CH

)

乙烯(C

H

)

苯(C

H

)CH

CH

＝CH(官能团)

不饱和烃（证饱和烃

明：加成、加

聚反应）

环状空间

(氯取代物只

六原子共平面结构用途

优化工原料，

料，植物生长第三章 有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物，它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：烷烃 烯烃 苯通式 C

H C

H —— 物 结构 或简式 一种介于单键双键，链状，

和双键之间的独特的键（证结构特点正四面体平面正六边形有一种结构)无色无味的

无色稍有气味 无色有特殊气物理

气体，比空

的气体，比空 性质

气轻，难溶

气略轻，难溶 于水 于水 水石化工业原良燃料 调节剂，催熟 原料剂3、烃类有机物化学性质有机物

主

要

化

学

性

质

CHCl

+Cl

CCl

+HClCHCl

+Cl

CCl

+HCl1、甲烷不能使酸性

KMnO

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH+2OCO+2H3、取代反应

（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有

5

种）CH+Cl

CHCl+HCl CHCl+ClCHCl+HClCH

Cl

+Cl CHCl

+HCl注意事项：甲烷

①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中

HCl

气体产量最多；③取代关系：

1H~~Cl

；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解：

C

C

有黑烟） HCl、H

O

等发生加成反应CH

＝CH

＋HCH

有黑烟） HCl、H

O

等发生加成反应CH

＝CH

＋HCH

CHCH

＝CH

＋HClCH

CH

乙烯

氯乙烷的简称） 1．氧化反应I．燃烧C

H

+3O

2CO

+2H

O II．能被酸性

KMnO

溶液氧化为

CO

，使 酸性

KMnO

溶液褪色。2．加成反应CH＝CH＋Br

CHBr－CHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与

H

、Cl

、 CH＝CH＋HO醇）

CHCHOH（工业制乙3．加聚反应

nCH

＝CH烯）

催化剂△

（聚乙注意：①乙烯能使酸性

KMnO

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性

KMnO

溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较液体分层，上层呈橙红色。2．氧化反应（燃烧）2CH＋15O

12CO＋6H明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3．取代反应苯 （1）苯的溴代：+

Br

FeBr

＋HBr

（只发生单取代①反应条件：液溴（纯溴）

易取

水则萃取，不发生化学反应）代

①反应条件：液溴（纯溴）

易取

水则萃取，不发生化学反应）代

比水①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸化 或铁单质做催化剂 ③溴苯是一种 无

色

油 大 ， 难 溶于水溶液除去溴，操作方法为分液。难加（2）苯的硝化：成+

H

+

HO ~60 （作用：催化剂、吸水剂）②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味，

有

毒，密度比水大

，难

溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。件下能和氢气发生加成反应）+

3H2

3

个

H

，生成环己烷）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念

同系物

同分异

同素异形

同位素构体

体结构相似，

分子式

由同种元 质子数相在分子组成

相同而

素组成的 同而中子定义 上相差一个

结构式

不同单质 数不同的或若干个 不同的 的互称 同一元素CH

原子团的物质

化合物的互称

的不同原子的互称分子式

元素符号不同

相同

表示相同，分子式可不同

——结构研究对象

相似化合物（主要为有机物）

不同化合物（主要为有机物）

不同

——单质

原子

①正丁①不同碳原常考

子数烷烃实例

②CH

OH

与C

H

OH

烷与异

①O

与

O

①H（H）

丁烷

②红磷与

与

H（D）②正戊

白磷

②Cl

与烷、异

③金刚

Cl戊烷、

石、石墨

③O

与

O新戊烷代

表

乙醇物结

构代

表

乙醇物结

构

CH

CH

OH

或简式

C

HOH官

能

羟基：－OH

醛基：－羧基：－COOH用途

分数为

75％的——有机1、乙醇和乙酸的性质比较乙醛 乙酸 CH

CHO CH

COOH 团 CHO 有强烈刺激性 气味的无色液物

理

酒精，与水互 有刺激性

体，俗称醋酸，性质 溶，易挥发 气味 易溶于水和乙（非电解质） 称冰醋酸。作燃料、饮料、 有机化工原料， 可制得醋酸纤维、合成纤维、乙醇溶液用于 香料、燃料等，医疗消毒剂 是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质主

要

化

学

性

质物乙醇 1．与Na

的反应（反应类型：取代反应或置换反应）

2CH

CH

OH+2Na―→2CH

CH

ONa+H

↑

（

现 象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与

Na

都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢分子中的氢原子活泼；②1mol

乙醇与足量Na

反应产生

0.5mol

H

，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；③2

，两个羟基对应一个

H

；④ 单纯的—OH

可与

Na

反应，但不能与

NaHCO发生反应。2．氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH

CH

OH+3O

2CO

+3H

O

可作燃

2CH2CHCHOH+O

2CHCHO+2HO（总反应）（2）在铜或银催化条件下：可以被

O

氧化成乙醛（CH

CHO）黑

色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为

（乙醛）①反应断键情况：②Cu

或

Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有

乙烯

；可以使 橙

色的重铬酸钾溶液变为绿

色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置： 全断与钠反应时的断键位置： ①在铜催化氧化时的断键位置：①、③（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

（Cu(OH)

CaCO

CO2CH（Cu(OH)

CaCO

CO2CH

COOH

＋ CaCO

―→2(CH

COO)

Ca

＋CO

↑＋H

O（强酸制弱酸）1.

具有酸的通性：

CH

COOH CH

COO

＋H (一元弱酸)②与活泼金属（金属性

H

之前），碱③酸性比较：CH

COOH

>

H

CO 2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）CH

COOH＋HO－C

H

CH

COOC

H

＋H

O

乙醇

3

(2)为了防止试管

a

中的液体发生暴沸，加(3)实验中加热试管

a

乙醇

3

(2)为了防止试管

a

中的液体发生暴沸，加(3)实验中加热试管

a

的目的是：①加快反(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不(5)试管

b

中加有饱和

Na

CO

溶液，其作用1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

个碳溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。密度小。乙酸

可逆反应到

100%(1)试管

a

中药品加入顺序是:乙酸各

2

mL热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）应速率

②蒸出乙酸乙酯，提高产率伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸是（3

点）： 酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管

b，静置。观察状液滴生成，且能闻到香味。三、烷烃余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到2、烷烃物理性质：原子为液态，16

个碳原子以上为固态。3、烷烃的化学