高一化学必修实验专题复习

高 一 化 学 必 修 2 实 验 专 题 练 习1．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法： ；(2) 步 骤 I 获 得 Br

的

离

子

方

程

式为 ；(3)步骤

II

用

SO

水溶液吸收

Br

Br

中，氧化剂是 (填化学式)。若反应中生成

2

mol

HBr，则消耗 mol

SO

。(4)根据上述反应判断SO

三种物质氧化性由强到弱的顺 序是 。2．单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I

，从中获得I

，由I

制备

I

。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：(1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和A．试管 B．瓷坩埚 C．烧杯 D．量筒(2)步骤③的实验操作名称是 ；(3)步骤④中氧化剂最好选用 A．浓硫酸C．酸性

KMnO

溶液

B．新制氯水D．3％H

O

与稀

H

SO

混合液

其反应的离子方程式是 字母)来提取碘。A．乙酸 B．四氯化碳

C

．

酒

精D．己烷(5)步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加 ，如果看到 ，则证明溶液中还含有碘。(6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入适量的苯c．分离出下层液体 d

．分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 (

填字母)后，增加操作：

)，再用NaHSO

把碘酸钠还 原为

I

。实际生产中分两步进行：第一步：先用适量的NaHSO

将碘酸钠(NaIO

)还原成

I

，反应的 离子方程式为：第二步：向所得的酸性I

溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO

)溶液便 有 碘 析 出 ， 反 应 的 离 子 方 程 式为： 。3．海洋约占地球表面积的

71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 、可制得精盐。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上

60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使

MgSO

转化为

Mg(OH)

，试剂①可以选用 ， 要使

MgSO

完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；②试剂②可以选用 ；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。A． C． （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所①A

装置中通入

a

气体的目的是（用离子方程式表示） ；②A

装置中通入

a

气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是；③反应过程中，B

装置中有

SO

生成。检验

SO

的方法 是 ；④ C 装 置 的 作 用是。4．I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：(1)上述过程属于物理变化的是 (2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。(3)将

11．2

中，充分反应后，溴水质量增加了5．6

化学方程式表示)：原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1)在试管

A

中先加

3

mL

乙醇，然后边振荡边加入

2

mL

浓硫酸和

2

mL

乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：

B

的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。(3)B

试管中的导管不伸入液面下的原因是 ①防止溶液倒吸 ②避免反应过快

的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E

是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E

（

1

） 由 O B

O蜡 C O上 石 石油工

业

石蜡，素瓷片、油A） 由 O B

O蜡 C O上 石 E是 ；E（2）丁烷是由石蜡油获得

A

的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个

甲

基

，

则

这

种

同

分

异

构

体

的

结

构

简式： ；

分子中官能团的名称分别是 、 ；A→B的反应类型是 ；写 出 反 应 B ＋ D→E 的 化 学 方 程式： ；（4）B

与

D

反应生成

E

的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采 取 的 措 施有 。6．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C

H

→

C

H

+C

H

； C

H

→

CH

+C

H

。 图－1化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH

和

C

H

的比例关系，设 计实验装置如图－1

所示

。注：CuO

能将烃氧化成

CO

和

H

O；G

后面的装置已略去。 请回答下列问题：(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G

装置加热；顺序依次是 。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 。(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B

装置，操作时应通过观察来实现实验的要求。(3)若对

E

装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作

I

和Ⅱ的操作名称分别是：I ，Ⅱ 。(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中 n(CH

):

n(C

H

)的值，本实验中应该准确获取的 数据应有 ①C

装置增加的质量

装置增加的质量

③F

装置增加的质量

装置减少的质量

是具有果香味的有机物，F

是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A

的电子式为 ，C

的名称 ，F

的结构简式 。（2）D

分子中的官能团名称是 ，请设计一种实

验

来

验

证 D 物

质

存

在

该

官

能

团

的

方

法是 。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③ ，反应类型 。8.

为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：（1）取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热， 。（2）另取少量反应液，加入少量碘溶液，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，证明淀粉已经 ，如果溶液出现蓝色，证明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）9．有机物A

由

三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧

0．1

mol

A

生成

5.4

g

水和

0．3

mol

CO

。请回答：(1)A

的分子式是 。(2)A

物质符合下列条件：①A

的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；②lmol

A

与足量碳酸氢钠溶液反应生成1

mol

CO

；③1mol

A

与足量的金属钠反应生成

1

mol

H

；④A

。A

分子中官能团的名称是 ；A

的结构简式是 。(3)等物质的量的

A

与乙酸在浓

H

SO

程式为：(4)有机物

B

与

A

互为同分异构体，且与

A

含有相同种类和数量的官能 团 ， 则 B 的 结 构 简 式是 。10．某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象。实验方案 实验现象1.

用砂纸擦后的镁带与沸水反 A.应，再向反应后的溶液中滴加酚 B.

产生气体，溶液变浅红色酞 C.

反应不十分强烈，产生的气体2.

钠与滴有酚酞试液的冷水反 可燃应 D.

剧烈反应，产生的气体可燃3.

镁带与

2mol/L

的盐酸反应4.

铝条与

2mol/L

的盐酸反应实验方案实验现象

1

2A

3

4（2）通过本探究实验，该同学得出第

3

周期元素金属性的递变规律是11．铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn

等），这是因为铝A.

具有两性 B.

导电性好C.

还原性强 D.

在冶炼反应中放出大量热为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：（1）若取a

g

样品，向其中加入足量的NaOH

溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为

b

L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量是 （2）若取

a

g

样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ,氧化铁与铝的质量比是 。体积为

c

L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= 。12．某同学探究外界条件对H

O

分解速率的影响，所用H

O

溶液浓度 为

5％、10％，实验温度为

20℃、40℃，其他试剂有

1

FeCl溶液。每次实验

H

O

溶液的用量为

2

mL，FeCl

溶液

2

滴。 (1)请完成以下实验设计表：

实验 温度

浓度

其他试

实验目的编号①

/20

/%5

剂无

（I）实验①和②探究催化剂②

20

5

溶

对

H

O

分解速率的影响

液

③④

该反应速率的影响（III）实验②和④探究

H

O溶液浓度对该反应速率的影

响原因是。得到非金属粉末和金属粉末。用

H

O

和稀

H

SO

的混合溶液可溶出印 式：控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10％H

O

溶液和 3．0mol／LH

SO

溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下 表)温度（℃）铜的平均溶解速率

20

30

40

50

60

70

807.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76（×10mol/(L·min)当温度高于

40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：13．为比较

Fe和

Cu对

H

O

分解的催化效果，某化学研究小组的同 学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

定性分

可通

定性分

可通

性比较得出结论，有同学提出将FeCl

改为

Fe

(SO

)

更为合理，其理 由是 A 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成

40

mL

气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器

A

的名称为

，实验中需要测量的是

。甲

乙（3）某同学要利用乙装置测定某

H

O

溶液的物质的量浓度。在锥形 瓶中加入

0.10

mol

MnO

粉末后加入

50

mL

该

H

O

溶液，在标准状况 下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①

写

出 H

O 在 MnO 作

用

下

发

生

反

应

的

化

学

方

程 式 ；②实验中放出气体的总体积是 ③A

、

B

、

C

、

D 各

点

反

应

速

率

快

慢

的

顺

序为 > > > ；④计算

H

O

的初始的物质的量浓度 。（结果 保留

2

位小数）线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

CH

=CH

制得有机物

A

的化学反应类型是 ； （

2

）

丙

烯

醛

[CH

=CHCHO]

中

含

有

的

官

能

团

与

B

合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：；该反应的类型是 反应。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：；15．如图，将浸透了石蜡油（17

个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定的气体生成物；用该生成物进行如下实验：（1）将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：（2）将生成的气体通入溴的CCl

溶液中，观察到的现象是（3）若要证明生成物中有烷烃，则应进行的实验操作是：乙

醇

的

国

家

。

写

出

乙

醇

燃

烧

的

热

化

学

方

程式

：。入

3－4mL

无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是 。（ 2 ） 铜 丝 的 颜 色 先 后 发 生 的 变 化是