难溶电解质的溶解平衡练习题及答案解析

双基练习．以

为原料制得的

溶液中常含有

、、等

过滤除去包括

在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物

。根据上述实验事实，可推知

具有相关性质是 A．具有吸附性B．溶解度与

、、

等相同C．溶解度大于

、、．溶解度小于

、、解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质

，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C

选项是正确的。答案：C．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．K(AB小于

K(CD)，则

AB的溶解度小于

CD

的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的

K增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD

都是

∶

型，可以直接比较，而AB和

CD

不可直接比较，A

项错误；K不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B

项错误；存在沉淀的转化

＋I＋Cl，C

项正确；

项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO＋＋H＋CO↑，溶解平衡向右移动，

项错误。答案：C．已知

溶液分别与

CO、

溶液反应的情况如下：＋CO主要：＋CO23＋H↓＋CO↑次要：＋CO23↓＋主要：＋↓次要：＋＋↓＋H↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是 A．＞CuCO＞B．＞CuCO＞C．＞＞CuCO．CuCO＞＞温度有关。C

L

的

HF

溶液中温度有关。C

L

的

HF

溶液中

(F＝(H＝

，则

＝×＜(CuCO，中

＜。答案：．已知

℃时，电离常数

K(HF)＝×，溶度积常数

K(CaF＝×。现向

L

溶液中加入

L 溶液，则下列说法中，正确的是 A．℃时，

溶液中

＝B．K(CaF随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生．该体系中

HF

与

CaCl反应产生沉淀解析：A

项，HF

为弱酸，故

溶液

＞。B

项，K只与－，≈×

，混合后

(Ca＝

，××

＝×＞×，故应有

CaF沉淀生成。答案：．在

℃时，

的白色悬浊液中，依次加入等浓度的

KI

溶液和

溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积

K℃如下：K ×

×

×下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀)·

(Cl导致在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于K

C)·

(Cl导致在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于K

同．℃时，在饱和

、、

溶液中，所含

的浓度不同解析：由于

、、

的

K依次减小，当向

溶液中加入同浓度的KI和溶液时，测定的沉淀溶解平衡 ＋Cl右移，依次转化为溶解度小的

沉淀和

沉淀，故

A、B正确，由于在

、CaCl溶液中

(Cl不同，而

K＝＝)·

(I，K＝)·

且三种沉淀的

K不相同，故三种溶液中

不同。答案：C知

K＝×，K＝×。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A．

不溶于水和盐酸，也不能转化为

B

K不溶物C．

比

在一定条件下可以转化为

．常温下，

若要在

CuCl溶液中开始转化为

，则

CuCl的浓度必须不低于

×

解析：对比

与

K的相对大小，可知

的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C

项正确。A

项不正确。由 ＋，K＝)·

＝；

＋，K＝)·

，故＝K＝

×

＝

×

，

项正确。 ×答案：A．

新课标全国高考)·5H

样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示。在

化铜沉淀生成，当溶液的

＝

时，＝______________mol/L(K＝×。若在

硫酸铜溶液中通入过量H

气体，使

完全沉淀为

，此时溶液中的

H浓度是______________mol/L。解析：因为

K＝)·

＝×，当溶液的

＝

时，＝，所以

＝×

；硫酸铜溶液中通入过量

H

气体时反应的化学方程式为：＋H＋

mol·L，所以

H浓度是

。答案：×能力提升正确的是 提示：

＋

24

的平衡常数

K

＝

)·24

，称为溶度积常数。A．加入

可以使溶液由

点变到

点B．通过蒸发可以使溶液由

点变到

点C．

点无

沉淀生成．

点对应的

K大于

点对应的

K解析：A

子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由

点变到

点；

项通过蒸发，水量减小，和

浓度都增大，不可能由

点变到

点；C

项

点还没有形成饱和溶液，因此无沉淀生成；

项从图像中看出

点与

点的

K相等。答案：C

K×．在饱和

K×加入溶液，使溶液中的变为原来的倍，则的溶解度在理论上将 A．变为原来的

倍 B．变为原来的

倍C．变为原来的

倍 ．不发生变化解析：原饱和溶液中

＝K＝K， ×所以 ＝ ＝ K×答案：B．已知的K为×，将适量固体溶于

mL水中至刚好饱和，该过程中

和

24浓度随时间变化关系如图饱和溶液中

＝

。若

时刻在上述体系中加入

溶液，下列示意图中，能正确表示

时刻后

和

24浓度随时间变化关系的是 A． B.C． 解析：

mL

饱和

溶液中，＝

， ＝

；加入

mL

溶液后，＝!＝

，＝!＝

，此时

＝×

＜K，溶液属于不饱和溶液，对比图像只有B

项符合题意。答案：B

＝

＝!＝

，(H＝衡： Ca＋，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确 A．(Ca增大 B．(Ca增大C．增大 ．不变解析：加入少量生石灰后，发生反应＋H微溶溶液中水的量减小，析出固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。答案：．已知：

＋，K＝)·

＝×。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某溶液里＝

，如果生成沉淀，应调整溶液的

，使之大于______。要使

溶液中沉淀较为完全使浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入

溶液，使溶液的

为__________。解析：根据信息，当

)·

＝×时开始出现沉淀，则

＝ ×，＝，所以要生成

沉淀，应调整

＞。要使

浓度降至

＝×

，＝××

＝

，(H＝

，此时溶液的

＝。答案： ．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mA m＋AmK＝m·[Am某学习小组欲探究

沉淀转化为

CaCO沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质K

CaCO×

×

×

×实验步骤如下：①往

mL

的

CaCl溶液中加入

的

溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体

CO

g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。④___________________________________________________。写出第②步发生反应的化学方程式：__________。设计第③步的目的是________________________。请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________________________。请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________________________________。解析：本题考查的知识点为沉淀的转化，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查．在硫酸钙的悬浊液中存在着：硫酸钙的悬浊液中存在着：

＋Ca，而加入CO

后，溶液中CO23浓度较大，而CaCO的K

较小，故CO与CaCOCO＋Ca===

CaCO↓

验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答小题。答案：CO＋===Na＋CaCO洗去沉淀中附着的

24向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体将锅炉水垢的

转化为

CaCO易于除去．卤化银包括

、、都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。下列有关

的叙述中，正确的是__________。A．一定温度下的

水溶液中，和

Cl浓度的乘积是一常数B．

的

K＝×，在任何含

固体的溶液中，＝(Cl，且

和

(Cl乘积等于×C．温度一定时，在

饱和溶液中，和

(Cl乘积是一个常数．向饱和

溶液中加盐酸

K变大向

mL

溶液中滴入一滴

溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴

KI

溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴

溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。A．＝＝ B．＜＜C．＞＞ ．＞＞现向含

的饱和溶液中：①加入固体

，则

)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同；②若改加更多的

，则

)__________；③若改加

固体，则

(I)__________________，__________。解析：选

C，A

项，一定温度下的

只有达到溶解平衡，也即只有在