武汉二中物质结构第37题2004

基于新课程高考第37题的分析和备考建议武汉二中

刘丽虹本题概述年份选做该题考生人数(百分数)试题难度系数试题得分（均分）201268.5%0.324.8201371.8%0.355.3我省近两年高考第37题考试总体情况易于上手，考生读题时间易于控制，题目设置难度梯度层次分明知识点覆盖广泛，全面考察学生吸收、处理和整理信息的能力模块包括4个主题：主题1主题2主题3主题4结构与性质的关系原子结构与元素性质化学键与物质性质分子间作用力与物质性质研究物质结构的价值《选3》主题：结构与性质的关系考纲与对应题源分值分布考纲2012湖北2012海南2013湖北2013海南一、原子结构与元素的性质题源分值题源分值题源分值题源分值1.核外电子能级分布、电子排布式、核外电子运动状态37(3)219(1)237(1)319(2)22.元素电离能，用以说明元素的某些性质37(2)23.核外电子跃迁及其简单应用4.电负性及其与元素性质的关系37(4)1考纲与对应题源分值分布考纲2012湖北2012海南2013湖北2013海南二、化学键与物质的性质题源分值题源分值题源分值题源分值1.离子键、用离子化合物结构特征解释其物理性质2.共价键中的σ键和π键、用键长、键能、键角等说明分子的某些性质37(5)43.简单配合物的成键情况19(4)24.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构及其与性质的关系37(6)537(3)219(1)35.金属键、金属键理论解释金属的一些物理性质6.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论推测常见微粒的空间结构37(1)(4)319(3)237(6)219(3)(5)3考纲与对应题源分值分布考纲2012湖北2012海南2013湖北2013海南三、分子间作用力与晶体性质

题源分值题源分值题源分值题源分值1.化学键与分子间作用力的区别37(5)22.氢键的存在对物质性质的影响19(3)23.分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的代表物质晶胞结构特征，微粒间作用力的区别19(2)(3)637(6)3试题分析题型一：围绕核心元素或同族元素，贯通全题考察内容紧扣选修3课本，对主干知识的考察放在首位信息方程式的书写，间接考察元素电负性与化合价的关系试题分析题型一：围绕核心元素或同族元素，贯通全题高中化学课程标准:能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质突出了对考生接受、吸收、整合、表达化学信息的能力的考察试题分析题型二、通过元素周期表或物质间相互联系构建，综合性强以传统元素化合物框图题的形式首先要求考生明确相关物质要注意元素化合物知识与物质结构、性质的结合性考察，要研究选修3模块考题可能出现的新形式、新变化能力考察目标：接受、吸收、整合化学信息分析、解决、表达化学问题的能力考察形式：以常规考点的形式出现，也多用表格数据、图片等探究活动呈现考察内容：《选3》主干知识，但不拘泥于课本试题设计特点课程标准主要考点：电离能、电负性原子核外电子的跃迁价层电子对互斥模型σ键和л键手性分子等电子原理金属晶体的基本堆积模型晶格能课程标准主要考点与实际考点分布情况的对比实际考点：核外电子排布及表达方式信息化学方程式书写价层电子对互斥模型键能、键长等参数杂化轨道理论无机含氧酸酸性晶体特征及其相关计算化学键、分子间作用力稳重求变构造原理泡利原理原子核外电子排布原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子结构电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质1.原子结构与元素性质模块的内容结构1.原子发散光谱、吸收光谱P8在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱分析1.原子结构与元素性质模块考察“冷域”2.科学探究P14：周期表元素的分区

如：给出元素原子的价电子排布式5d106s1，判断该元素分区情况(ds区)提高对元素周期表结构的认识3.科学探究P20：对角线规则如：硼和硅在自然界可能都没有游离态;其含氧酸盐都能形成玻璃且互熔；其含氧酸酸性强弱，都是弱酸。还可以利用配位键知识，让考生解释硼酸作为一元弱酸的电离方程式：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+

体现科学探究意识错误：表达不规范，又在不规范中暴露基础知识的缺陷学生常见的表达问题：Zn处于全满结构

Zn原子的电子处在全满状态(言不达意)或核外电子排布处于全满状态

Zn原子的最外层3d104s2为稳定结构(注意这里“最外层”错了！)

价电子为3d104s2(“排布”，表达随意)

31Ga在“4p轨道”上有一个电子1.原子结构与元素性质模块考察“冷域”规范化学用语，准确再现与表述对知识理解共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质分子结构与性质键能σ键和π键键参数键长键角价层电子互斥模型杂化轨道理论分子结构分子的立体结构等电子原理配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性2.化学键与物质性质模块的内容结构2.化学键与物质的性质模块考察“冷域”1.共价键的饱和性与方向性从结构与性质关系上进一步认识共价键”2.氢键如：氢键表达方式，缔合分子，氢键大小计算运用结构决定性质进行解释

3.配位键和配位化合物CuSO4﹒5H2O如，胆矾中含有的相互作用力有离子键、配位键、极性共价键、氢键。

认识物质结构的多样性和复杂性重视化学实验的作用向得到的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4﹒H2O晶体晶体的常识晶胞晶体的特征分子晶体冰和干冰的结构特点分子晶体特性原子晶体金属键金属晶体离子晶体晶格能原子晶体特性原子晶体结构特点金属晶体的基本堆积模型离子晶体的特性与结构特点3.分子间作用力与晶体性质模块的内容结构3.分子间作用力与晶体性质模块考察“冷域”

1.冰和干冰的结构特点普遍性与特殊性！只有范德华力时为12分子密堆积（干冰），冰中氢键的方向性决定其结构特点的特殊性（配位数为4），体现结构决定其性质。如，怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？《课本P84.12》错误：忽略结构上的原因，没有答出“氢键”关键词；表达语言不规范，不知道用什么词语去表达。干冰晶胞3.分子间作用力与晶体性质模块考察“冷域”2.离子晶体晶格能如，解释为什么碳酸钙分解温度（900摄氏度）远低于碳酸钡分解温度（1360摄氏度）？分析：碳酸盐热分解过程是晶体中阳离子结合碳酸根中氧离子，产生CO2的过程。产物中CaO的晶格能大于BaO的晶格能，CaO相对更稳定，故碳酸钙更易分解，分解温度更低。错误：没有正确分析过程，记忆模糊而混乱了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。晶格能及其与离子晶体性质的关系3.分子间作用力与晶体性质模块考察“冷域”2.离子晶体晶格能又如，岩浆晶出规则与晶格能？《课本P81.科学视野》分析：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶。关注课本栏目（资料卡片、科学史话、科学视野、英汉对照阅读）的设置拓宽知识面，关注与化学相关的学科如物理学、矿物学、地质学等知识。

学以致用。3.分子间作用力与晶体性质模块考察“冷域”3.金属晶体的原子堆积模型体心立方堆积，钾型面心立方最密堆积，铜型六方最密堆积，镁型组织学生自己动手制作，体验各种堆积的特点金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中几组公式(设棱长为a)①面对角线长＝a。②体对角线长＝a。③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。3.分子间作用力与晶体性质模块考察“冷域”3.金属晶体的原子堆积模型如，这两种晶体的密度之比？

尤其应重视六方最密堆积相关计算问题：如，Mg单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中_______(填“a”、“b”或“c”)；配位数是________；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是acm3，E单质的密度为ρg·cm－3；则E的相对原子质量的计算式是__________________。该体积是其晶胞体积的1/12.一个晶胞中含有2个镁原子。Mr＝6a·ρ·NA

加强晶体相关计算的研究与落实。《物质结构与性质》备考建议硼及其化合物结构上的复杂性和键型上的多样性，丰富和扩展了现有的共价键理论。因此，硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼原子的外围电子排布图为

，该元素被划分在周期表的

区。在周期表中元素

（填元素符号）有许多性质将与硼元素最相似，由此预测自然界

（填“有”或“没有”）游离态的硼。（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸[B(OH)3]溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，请用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因

；在硼酸

[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是

；其同层分子间的主要作用力是

。

围绕主题元素设计结构考察的主干知识训练获取信息能力自觉运用“结构决定性质”的科学思想处理信息训练信息方程式书写；训练新情景下对于主干知识的考察。教学要做到源于教材，高于教材，重在提高《物质结构与性质》备考建议（3）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO33-结构单元开始通过氧原子，以B－O－B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可用实验式

表示。（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。①写出合成磷化硼的化学反应方程式