金属与酸和水的反应

第一节金属的化学性质人教版必修一金属及化合物－金属与酸和水的反应2014年11月28日星期五(一)金属与酸的反应排在H前的活泼金属易与酸反应，置换H2根据金属活动性，反应越来越难二、金属与酸和水的反应思考：请写出Na、Mg、Fe与盐酸反应的离子方程式，思考金属与酸反应的实质。2Na+2H+=2Na++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑金属与酸反应的实质金属与酸电离出来的H+反应H+浓度越大，反应越剧烈！实验3—3：取一小粒金属钠，用滤纸吸干煤油后投入滴加了酚酞的冷水中，观察实验现象。现象：钠浮在水面上立刻熔成一个闪亮小球钠在水面上游动发出嘶嘶响声反应后溶液变成红色(二)金属与水的反应1、钠与水的反应浮熔游嘶红密度(钠)＜密度（水）反应放热，钠的熔点低，产生气体，推动金属钠来回游动钠游动时和产生气体时与水面摩擦生成碱（NaOH）现象及解释结论：钠与水发生剧烈的反应，因此不能用水保存；钠着火也不能用水来灭火！要用干燥的沙土灭火！根据现象推出钠与水反应的产物之一是NaOH反应原理推导Na+H2O→

NaOH+Na+H2O→

NaOH+H2↑失e-，升价得e-，降价还原剂氧化剂222＝从化合价角度分析，这是氧化还原反应，必有化合价的升和降思考：如何验证氢气是产物之一呢？

先用试管收集一定气体，用燃烧的木条放在试管口，看是否有爆鸣声，有则说明产生的是氢气。思考：钾、钙与水反应的情况如何？

根据金属活动顺序，钾、钙位于钠前，性质比钠还活泼，与水反应更剧烈，可能爆炸。(1)钠与硫酸铜溶液反应的现象：

；反应的方程式：

。(2)钠与熔融的硫酸铜反应的方程式：气泡产生(H2)，有蓝色沉淀生成[有Cu(OH)2]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4钠与盐溶液的反应，是钠先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应。CuSO4+2Na===Cu+Na2SO4熔融思考：实验探究按图3-8装置使还原铁粉与水蒸气反应，观察实验现象现象：有黑色晶体生成肥皂泡点燃后发出爆鸣声铁与冷、热水不反应，却和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4

+4H2高温2、铁与水的反应实验装置设计：请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置

方案1:

方案2:小结活泼金属在一定的条件下可以和水发生反应，根据金属活动顺序，越往右，反应条件越难，排在H前的金属单质可和水置换氢气。(1)K、Ca、Na等活泼金属与冷水即可反应，生成可溶性碱和水。(2)Mg与冷水反应缓慢，与热水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应。(3)Fe等在高温下与水蒸气反应。(4)Cu及后面的金属不与水反应。金属与水反应的规律1、与氧气的反应一、金属与非金属的反应2、与其它非金属的反应课堂小结金属的化学性质二、金属与酸或水的反应三、金属与盐溶液的反应1.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）

A.②③④⑤⑥B.全部

C.①③④⑤⑥D.①②③⑤⑥课堂练习C2.下列推理正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂D3.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（3）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

。这一操作的目的是

。Fe

H2O

为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气

防止爆沸H2

验纯

防止点燃时，因氢气不纯而爆炸

用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气1.钠与水反应的离子方程式：