《元素周期表》课件2

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表课时目标1.了解元素周期表的发展史2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念3.学会推断元素在周期表中的位置情景引导宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，它们是怎么排列的呢？1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。编成了第一张元素周期表

Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示。练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。一、元素周期表：1、周期表的编排三原则：⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）2、元素周期表的结构ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0Ar12345672、周期表的结构7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期16个族周期序数=电子层数ArClSPSiAlMgNa3周期+11281+12282+17287+15285+13283+14284+16286+18288思考它们分别位于第几周期？为什么？

已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：+11281+11+192881+37281881+5528181881+872818321881+321+12282+202882+38281882+5628181882+882818321882+422+13283+3128183+492818183+81281832183+523LiNaFrKRbCsHⅠAⅡAⅢA主族序数=最外层电子数思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？主族序数最外层电子数周期序数电子层数决定决定类别周期序数包括元素种数稀有气体原子序数短周期123长周期456不完全周期7２８８1818322621018365486118识记练习1、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-86=－4

第六周期第ⅣA族。3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2、下列各图若为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习复习1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3周期长周期（3个）：第4.5.6.周期不完全周期（1个）第7周期族（16个）主族（7个）ⅠA～ⅦA副族（7个）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三个纵列零族稀有气体元素元素周期表的整体结构过渡元素总结元素周期表的结构可概括为：

七主七副零和八，三短三长不完全+3528187与的化学性质相似的元素是（）+725+17287+12282ABC思考

元素化学性质主要取决于

。原子的最外层电子数复习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？+11281钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2加热2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂理论分析1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。+11281Na+192881K相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于

可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈原子的最外层电子数钠钾化学性质在空气中燃烧和水反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2==K2O2(过氧化钾)K+O2==KO2(超氧化钾)2Na+O2==Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰实验证明小结Na与K比较：理论分析：相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈。实验证明：相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：和氧气K比Na剧烈，产物更复杂。和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定性质！这叫相似性LiNaKRbCs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈？写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）2M+2H2O=2MOH+H2熔沸点依次降低密度依次增大相似性递变性课堂小结——元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于

。此外，还与

的关系密切原子的最外层电子数原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增练习：1、下列碱中碱性最强的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判断下列说法是否正确：①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）③金属性越强的元素，失电子能力越强（）④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）3、金属钠应保存在

中，金属锂应保存在

中4、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（）

原子的半径（）

原子核对最外层电子的吸引力（）

原子失去电子的能力（）

元素的金属性（或还原性）（）

回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反应：跟水的反应：跟碱反应：

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HClCl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。分析原子的最外层均为7个电子核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性氯气（Cl2）溴（Br2）与金属反应2Na+Cl2==2NaCl跟非金属反应H2+Cl2=光=2HCl跟水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO跟碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2==2NaBrH2+Br2==2HBrBr2+H2O==HBr+HBrOBr2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O溴与氯气具有有相似性的化学性质分析相似性小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。光照或点燃△（可逆）分析递变性说明了卤族单质化学性质具有递变性。

递变性：由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱反应越来越弱越来越不稳定写出下列反应的化学方程式：银和硫酸铜溶液反应

。铜和硝酸银溶液反应

。为什么以上反应（1）不能进行而反应（2）可以？这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规律？实验现象结论1.向NaBr溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振荡后加入CCl42.向KI溶液中滴加溴水,振荡后加入CCl4氯水和NaBr反应生成了Br2氯水和KI反应生成了I2溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溴水和KI反应生成了I2Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色溶液由无色变黄色，加CCl4振荡后CCl4层变橙黄色Cl2+2KI==I2+2KClBr2+2KI==I2+2KBr氧化性强弱顺序：

。F2＞

Cl2＞Br2＞I2实验分析：卤素单质的物理性质熔沸点:递增密度:递增颜色:淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色(颜色逐渐加深)状态:由气态到液态再到固态课堂小结LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减+2n+28n+28n18+2818n18+281818n32金属性增强非金属性减弱弱减性属金强增性属金非证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化物－氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。2、单质与氢气生成态氢化物的难易程度。3、氢化物的稳定性。学习目标：

1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义

3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。Z原子核核外电子12核内质子数电子层电子层上的电子数１、原子结构示意图：+11281Ｎa原子的结构原子原子核（n+）核外电子（n-）质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）所以，原子中：的数目=原子核所带电荷数=的数目简称为核电荷数简称为质子数简称为电子数质子核外电子（n-）核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数之间有什么关系。质子数=核电荷数=电子数，不一定等于中子数1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷相对质量为1中子不带电，相对质量为1

每个电子带1个单位负电荷,相对质量为1/1836原子内部质量分布特点质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量相对质子质量相对中子质量+≈质子数=核电荷数=电子数原子序数=原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁265619201515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈

原子的相对质量＝

1个原子的质量1个C-12原子的质量12

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。什么叫质量数?它与原子的相对原子质量有什么关系?质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数中子数原子的相对原子质量（Ar）原子的质量数(A)计算方法含义相互关系Ar≈A或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量=

。Ar=mx原子mC-12原子112A=质子数(Z)+中子数(N)以C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和这个标准比较所得的比值质子的相对质量近似取整与中子的相对质量近似取整之和

原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）88171716O17O35Cl37Cl计算下列原子的中子数HHH112131

核素

1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）11

3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10即：同种元