【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第1页
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第2页
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第3页
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第4页
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第5页
已阅读5页，还剩75页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

延展

1～2

3～6

原子半径

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

负

还原

氧化

金属

金属

非金属

熔合

金属

低

硬度

强度

机械

金属

小

低

小

大

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

_________________________________________________________________________与碱反应

________________________________________________________________________加热

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用碱式电离方向

酸式电离方向<

无

可

提示1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B

高温实验方案：√

√

×

√

×

A

答案

A

答案

C

图1图2图3

答案C

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论