四年来山东高考选择题的命题特点、规律及教学中的对策

2007~2010四年山东高考化学试题对比研究2007~2009年考题题型分析：Ⅰ卷7个选择题中，有5个在命题形式和考查内容范围上已基本常态化：第9题：化学科学特点；第11题：同位素、元素周期表和周期律；第12题：常见有机物及其应用；第14题：化学反应速率和化学平衡；第15题：图表数据定量分析第10和13两个题则属于机动型—主要集中在元素化合物知识和部分概念；2010年高考题型分析：基本稳定，个别题型顺序、内容稍有变化9、基本概念、计量

11、元素周期表和周期律、

12、常见有机物及应用14、实验题（新增题型）15、图表、数据定量分析（沉淀溶解平衡）Ⅰ．常态化考题

考查目标一：化学科学特点(07年第9题)下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数(08年第9题)下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”(09年第9题)下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放（10第9题）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1个氧原子对比分析

1．共同点：⑴3年都涉及到了化学与环境—07年空气污染指数，08年（减少）白色污染，09年减少有害气体的排放（空气污染）；⑵08、09年主要考查化学与材料——08年金属材料和非金属材料性质，09年合金材料的组成。2．不同点：⑵08年涉及：化学与生活（纤维与蛋白质燃烧产物比较）、化学与能源（能量转化）；⑶09年涉及：化学与材料（有机高分子化合物）、化学与生命过程（蛋白质性质——受热变性）。⑴07年主要考查化学与生活——加碘盐、消毒酒精的成分、绿色食品；（4）10年化学素养的考察轮空Ⅰ．常态化考题

考查目标二：元素周期表和元素周期律(08年第11题)下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱(09年第11题)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（10年第11题）下列说正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果对比分析1．共同点：②重在体现“位构性”三者之间的关系：面上着重考查周期表的结构，性质比较考查周期或主族递变，具体元素性质的考查则在前3周期。①都是以“元素”为载体，紧紧围绕周期表展开，力求多点考查；2．不同点：①07年考查了元素性质（以共价化合物为载体）、原子结构及周期表的结构；②08年考查对象较具体，指向性较强，重在考查元素的性质递变规律(同主族元素)，4个选项涉及了第Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ四个主族，具体到某些元素之间的关系判断(单一性较明显);③09年则以“元素”为依托，重在体现“位构性”三者之间的关系——“表和律”的应用综合性更强；④10年又添加了化学键的考察《考试说明》体现⑴了解元素、核素和同位素的含义。——同位素07年第12题，核素09年第10题，10年第9题

⑵了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。——

07年第13题⑶了解原子核外电子排布。——09年11题⑷掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。⑸以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。⑹以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。⑺了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。⑻了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。⑼了解分子的含义。了解原子团的定义。⑽了解物质的组成、结构和性质的关系。2011年考查预测1．“位构性”仍是主要考查方向，点多分散，角度灵活，多数以识记和理解综合考查；2．《考试说明》中⑴、⑵和⑼条要求，在灵活型（机动型）考查题目中呈现的可能性较大；3．特别提醒：对周期表的框架结构应当非常熟悉（主族部分）。Ⅰ．常态化考题

考查目标三：常见有机物及其应用(07年第11题)下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷(08年第12题)下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键(09年第12题)下列关于有机物的说法错误的是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应（10第12题）下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可作燃料和保存少量钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去对比分析1．共同点：⑴4年都涉及到了甲烷、苯、乙醇、乙酸；酯（油脂）、石油相关（如石油气、汽油、柴油）等物质；⑵4年都涉及有机反应类型（有机物性质）：

07年取代反应（C选项变相涉及加成反应）

08年氧化反应和酯化反应

09年氧化反应（其中A选项变相涉及取代反应）

10年酯化反应、取代反应⑶07、08两年涉及到了乙烯和有机物成键特点；⑷08、09两年涉及到“碳氢化合物”的概念、物质制取（分离）方法和有机物退色问题；⑸凡是涉及到的物质、反应和性质(用途)都源自教材。2．不同点：⑴尽管都涉及了某些物质、反应类型、成键特点、碳氢化合物等，但考查方式和落脚点有不同的侧重；⑵09年涉及到了：萃取、有机物的鉴别。（3）10年考察了水解反应《考试说明》体现⑴了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。⑵了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。⑶了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。⑷了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。⑸了解上述有机化合物所发生反应的类型。⑹了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。⑺了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

⑻以上各部分知识的综合应用。2011年考查预测⑴3年以来重复多次的物质,估计还会呈现,如乙醇、苯、酯类、石油气、甲烷、天然气等，其它物质如可燃冰等

；⑵对糖类、蛋白质需要给予适当关注（类似油脂的考查方式）；⑶《考试说明》中的第⑶、⑺条有可能出现在2011年的考题中。Ⅰ．常态化考题

考查目标四：化学反应速率和化学平衡㈠Ⅰ卷选择题：(07年第14题)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动(08年第14题)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2(09年第14题)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为

v＝c(H＋)c(ClO－)c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)催化剂高温V2O5c2－c1t2－t1（10年第14题）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸对比分析1．共同点：⑴第14题已固定为与平衡相关、以考查平衡移动为主、适当嵌入能够融合其它知识点的题型；⑵第14题每年都会有“分式”形态呈现；⑶《考试说明》中的第⑷条，一定会考查：关于化学平衡常数，08年在该题考查，07年在第Ⅱ卷28题⑴，09年虽未涉及平衡常数，却重点考查了外界条件对化学平衡的影响；⑷08、09两年虽未考查化学平衡常数的计算，但却都涉及到了电离平衡常数的计算：2．不同点：⑴07年嵌入了SO2与Cl2的反应（了解化学反应的可逆性）、离子浓度关系（电荷守恒）；⑵08、09两年则融合了与焓变的关系、条件改变对反应速率的影响；⑶09年14题主要考查反应条件对平衡的影响，相对而言该题难度有所提升——需要考虑“其他条件不变”这一前提，同时还考查了反应速率表达式；（4）10年14题是新增题型，包括化学实验的基本操作、根据要求配制溶液、中和滴定的误差讨论、常见物质的检验、分离和提纯等重要内容的综合考查。《考试说明》体现⑴了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。⑵了解化学反应的可逆性。⑶了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。⑷理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑸了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。实验部分：

a．了解常用仪器的主要用途和用法。b.掌握基本操作。识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。c.掌握常见气体的实验室制法(试剂、仪器、原理、收集)d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（物质的量浓度）e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。2011年考查预测⑴平衡问题一定是必不可少的考查项目：平衡常数经常化；平衡移动是重点；“分式”形式呈现的可能性非常大，需要分析与平衡有关的还有哪些因素能够以“分式”形式呈现。⑵关于等效平衡问题，复习过程中尽量少涉及或干脆不涉及，即便涉及也不要复杂化，没必要耗费大量的精力和时间。（3）特别提醒：Ⅰ．常态化考题

考查目标五：（定量或定性）数据分析型(07年第15题)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400(08年第15题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数

Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(09年第15题)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线，如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度（10年第15题）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和对比分析

1．共同点：⑴4年都涉及对数据的定量或定性分析处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；⑵08、09、10三年都涉及图像，重在考查对图像的分析处理(读图)能力—坐标点所表达的涵义;⑶该题型重在考查综合能力，如分析(比较)、理解(转换)、计算等。2．不同点：⑴虽为固定题型，但涉及面较广，只能说是形式上的“常态化”，就内容考查应当属于灵活型；⑵07年遵循反应（氧化还原、中和）规律，寻找定量关系，是第一年自主命题，处于探讨阶段；⑶

08、09、10三年则重在考查图解能力：08、10年考查的是溶度积(涉及溶解平衡，与溶解度曲线有着非常相似之处

)，09年考查的要素则相对较多——强(弱)酸的稀释、溶液导电性、离子积常数等（其中涉及电离平衡）。《考试说明》体现1．接受、吸收、整合化学信息的能力⑴能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。⑵能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。⑶能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2011年考查预测⑴该题属于选择题中的压轴题，与计算相联系是正常的，因此，2011年在该题考查时，很有可能涉及定性分析和定量计算；⑵图像呈现的形式可能性较大(需要对能够用图像表达的内容进行演练，能够图像化内容要给予高度重视，如硝酸和金属、Al3＋与Mg2＋形成的混合体系中加碱等)，折线式图像题的可能性非常大；⑶从考题的走向来看，09年的考查方式应当是导向，即以某一方面给题，考查点可能较多；⑷应当注意：由纯图像题变化为表格或图表结合式；⑸借鉴历届其他省份的高考题中的图像题(不要仅局限于近几年)。Ⅱ．机动型考题

（07年第10题）物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【考点分析】盐类水解（08年第10题）下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【考点分析】科学素养（09年第10题）.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）【考点分析】氧化还原、物质结构、实验、物质的量多个角度的考查（10年第10题）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点分析】能量、热效应(07年第13题)下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【考点分析】元素周期表和元素周期律（08年第13题）

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4

混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同【考点分析】基本概念（09年第13题）下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查（10年第13题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点分析】元素化合物知识专题考点07年08年0910年科学思想学科素养99、109化学计量摩尔、摩尔气体体积之间的换算9溶液配制、物质的量浓度与质量分数的计算151314NA、物质的量与微粒数目之间的换算13109利用化学方程式计算15浏览四年所考知识点，教学中要特别关注专题考点07年08年09年10年化学用语及表征元素符号、化学式、离子符号、结构简式表达9离子共存12氧化还原反应概念10电子转移数目分析及计算13氧化还原原理的应用12专题考点07年08年09年10年物质的组成及分类物质的组成及变化9物质分类及其性质特征13分散系13A饱和溶液、溶解度专题考点07年08年09年10年物质结构及元素周期律原子组成及结构12、13109化学键1311元素周期律及应用（位、构、性的关系）111111元素周期表131111专题考点07年08年09年10年化学反应与热能热化学概念121410盖斯定律10热化学方程式化学反应与电能原电池的原理及工作状态分析应用（燃料、新型电池）电解原理、工作状态分析二次电池金属腐蚀与防护专题考点07年08年09年10年化学反应速率与化学平衡化学反应速率及其影响因素1414平衡状态特征及影响因素1414平衡常数及平衡转化率的意义和计算14催化剂最佳工业生产条件的选择专题考点07年08年09年10年电解质溶液水、弱电解质的电离平衡141515溶液酸碱性及pH盐的水解原理及其应用10121313沉淀溶解平衡1515离子浓度的比较14专题考点07年08年09年10年常见的金属元素及其化合物钠及钠的氧化物（过氧化物）1312碳酸盐和碳酸氢盐10铝及其化合物12、1313铁及其化合物铜及其化合物专题考点07年08年09年10年常见的非金属元素及其化合物碳及其氧化物12、1313硅、无机非金属材料1113卤族元素141013硫及二氧化硫、硫酸1413N2及其氮氧化物、硝酸1213NH3及铵盐10环境保护913专题考点07年08年09年10年有机化学基础内容取代反应1212烯烃的加成、加聚反应1112石油、煤的加工11121212苯及其同系物取代反应1112碳原子成键方式及烷烃的同分异构1112乙醇、乙酸的性质11121212基本营养物质111212专题考点07年08年09年化学计算（热）化学方程式计算15以“mol”为核心的换算（含NA)13109物质的量浓度质量分数计算13K、平衡转化率、速率氧化还原反应电子转移守恒的计算13盖斯定律计算水的离子积、pH计算简单有机物组成的推断原子组成、化合价专题考点07年08年09年10年化学实验化学基本仪器化学基本操作14物质的检验、分离和提纯1214常见