元素周期表第2课时

元素周期表[第2课时]第一章物质结构元素周期律1.甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是（）

A.x+1B.x+4C.x+6D.x+8大于D2.碱性：NaOH

KOH,气态氢化物稳定性：HCl

HBr，原子半径：F

Cl，还原性：I-

Cl-。同主族相邻元素原子序数相差可能为2、8、18、32，故选D。小于大于小于学点一碱金属元素碱金属的性质（１）化学性质①与氧气的反应完成课本中的“演示实验”，并回答下列问题。２Ｎａ＋Ｏ２====Ｎａ２Ｏ２△Ｋ＋Ｏ２====ＫＯ２△②与水的反应写出下列化学方程式：钠与水的反应

；钾与水的反应

。思考1：（１）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？２Ｋ＋2Ｈ２Ｏ====２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎａ＋2Ｈ２Ｏ====２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑a.相似性：碱金属都能与氧气反应。b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。（２）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。（2）物理性质阅读课本“碱金属的主要物理性质”部分，完成下列问题。银白银白银白银白银白思考2：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原子半径的递变，从而引起性质的递变。随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。学点二卤族元素阅读课本内容，完成下列问题。（１）物理性质FClBrI917355377772345根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什么相似性和递变性。相似性：

。递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对外层电子的吸引能力逐渐

，得电子能力越来越

，非金属性逐渐

。减弱最外层电子数相同，均为７增多增大减弱弱（２）化学性质①卤素单质与Ｈ２的反应冷、暗处很稳定Ｆ２＋Ｈ２====２ＨＦ（氟化氢）光照或点燃条件下较稳定Ｃｌ２＋Ｈ２=====２ＨＣｌ（氯化氢）光照或点燃加热至一定温度不如氯化氢稳定Ｂｒ２＋Ｈ２====２ＨＢｒ（溴化氢）△持续加热，缓慢的化合很不Ｉ２＋Ｈ２====２ＨＩ（碘化氢）高温高小结：卤素与Ｈ２的反应，从氟到碘越来越

，条件越来越

，再次证明了结构决定性质。②卤素单质间的置换反应完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。困难２ＫＩ＋Ｂｒ２====２ＫＢｒ＋Ｉ２ＮａＢｒ溶液由无色变橙色，加入ＣＣｌ４后，溶液分层，下层橙红色。ＫＩ溶液由无色变为褐色，加入ＣＣｌ４后，溶液分层，下层为紫色２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２====２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２２ＫＩ＋Ｃｌ２====２ＫＣｌ＋Ｉ２ＫＩ溶液由无色变褐色，加入ＣＣｌ４后，溶液分层，下层显紫色思考3：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并比较氧化性强弱。思考4：同主族元素的性质与原子结构的关系如何？元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｉ２。（3）同主族元素性质递变规律1.位、构、性的关系如图1-1-1图1-1-12.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数＝周期数(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数（F、O除外）(3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数(4)最低负价绝对值=8-主族数(ⅣA～ⅦA)3.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。4.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。【例1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是 （）①氢氧化物中碱性最强的是ＣｓＯＨ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。C1.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 （）

A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯

D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强铯的密度比水大，A错；C错，Cs2CO3加热不分解。B、D【例2】科学家预测原子序数为114的元素的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）

A.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强

B.它的金属性比铅的强

C.它具有+2、+4、+5价

D.它的原子的最外层电子数为4在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A、B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D项也正确；ⅣA族，最高正价为+4价，所以C项错误。C2.下列说法正确的是