元素周期表第1课时

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学案1元素周期表[第1课时]1.元素周期表中,同一周期的ⅡA与ⅢA族原子序数相差

;ⅡA族相邻周期原子序数相差

,ⅤA族相邻周期原子序数差

。(填上一周期元素种数或下一周期元素种数)1或11或25上一周期元素种数下一周期元素种数2.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是（）

A.一种新的原子

B.原子核内有185个质子

C.原子核内有185个中子

D.铪18072Hf的一种新的同位素

核素是一种原子，18572Hf与18072Hf互为同位素，故A、D项正确；铪原子核内质子数为72，中子数为185-72=113，故B、C错误。A、D学点一元素周期表1.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝

＝

＝

。2.元素周期表的结构（１）周期：元素周期表共

个横行，每一横行称为一个

，故元素周期表共有

个周期。①周期序数与电子层数的关系：

。核电荷数质子数核外电子数７周期７周期序数＝电子层数②周期的分类元素周期表中，我们把１、２、３周期称为

，

周期称为长周期。（２）族：元素周期表共有

个纵行，除了

三个纵行称为Ⅷ族外，其余每个纵行称为一个

，故元素周期表共有

个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，有

个主族，

个副族，一个

族，一个

族。a.主族：由

元素和

元素共同构成的族，用Ａ表示，分别为：ⅠＡ、ⅡＡ、ⅢＡ、ⅣＡ、ⅤＡ、ⅥＡ、ⅦＡ。短周期其他１８８、９、１０族１６７７Ⅷ０长周期短周期b.副族：完全由

元素构成的族，用Ｂ表示，分别为：ⅠＢ、ⅡＢ、ⅢＢ、ⅣＢ、ⅤＢ、ⅥＢ、ⅦＢ。c.第Ⅷ族：

三个纵行。d.零族：第

纵行，即稀有气体元素。②主族序数与最外层电子数的关系：

。ⅠＡ称为

元素，ⅦＡ称为

元素，0族称为

元素。稀有气体长周期８、９、１０１８主族序数＝最外层电子数碱金属卤族1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。（1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；（2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|；（3）质子数=原子序数=原子核外电子数。2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。3.原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵列数。第1、2纵列为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵列为ⅢB～ⅦB族，第8～10纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为ⅠB、ⅡB族,第13～17纵列为ⅢA～ⅦA族,第18纵列为0族。对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧系和锕系各有15种元素。例如：53号元素处于(53-36=17)第5周期ⅦA族。75号元素处于(75-54=21)第6周期，差数21，在21-14=7纵行，为第ⅦB族。114号元素处于(114-86=28)第7周期，差数28,在28-14=14纵行，为第ⅣA族。4.周期表中各纵行与各族对应注：同周期ⅡA后面是ⅢA或ⅢB族。【例1】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。N③Sn④Zn①Ca②其他元素所属类型编号：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同主族元素⑤金属元素⑥非金属元素。此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。1.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是（）

A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是主族元素

C.Ds为非金属元素

D.Ds为金属元素根据稀有气体的原子序数递增规律：He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86，第7周期元素从87号开始，都是金属元素，A、D两项正确。B、C学点二核素阅读课本内容，完成下列问题。1.质量数（１）定义：原子的质量主要集中在

，质子和中子的相对质量都近似为１，如果忽略

的质量，将核内所有

的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。（２）符号：Ａ。原子核电子质子和中子（３）质量数与质子数和中子数之间的关系：

。（４）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其

，左上角标出

，即ＡＺＸ。2.核素核素：我们把

叫核素。同位素：

互称为同位素。元素的相对原子质量的计算：

。质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）质子数质量数具有一定数目的质子和一定数目的中子质子数相同而中子数不同的同一元素的按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值的原子不同原子元素、核素、同位素的区别和联系【例2】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是（）

A.是氢的一种新的同素异形体

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示

D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核新型氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，根据核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：H+3。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子)的互称。D2.在地球上，氦元素主要以４２Ｈｅ的形式存在。下列说法正确的是 ()A.４２Ｈｅ原子核内