铝及铝合金说课

第二课时：铝及铝合金从铝土矿到铝合金苏教版化学1专题3第一单元备课时思考的三个问题：用生活的眼光看化学为什么学？一学什么？二怎么学？三说课思路教学过程教法学法教学目标学情分析教材分析本节课安排在学习了氯、溴、碘和钠、镁的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律学习奠定基础。一、教材与学情分析

1、教材中的地位和作用：为什么学？一2、教材的主要内容和特点：

学什么？二新课程标准知道铝的性质及其应用⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用3、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质具备了一定的实验探究能力知能储备12学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段初步从微观结构认知物质性质认知方式3主要是被动接受式的学习方式新课程理念倡导探究式的学习方式学习方式1了解铝的物理性质和应用理解铝的化学性质知识技能2经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力过程与方法3通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。情感态度与价值观二、教学目标与重难点1、教学目标：

重点铝的化学性质及其应用难点铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写2、重点、难点：

三、教法与学法分析怎么学？三教法创设情境、提出问题、实验探究法学法动手实验，观察现象，对比讨论，归纳总结1、激发兴趣引入课题四、教学过程全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。

“会飞的金属”飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机由70%的铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%——15%，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铅量达2000吨。

铝在高新科技中的应用日新月异，但在我们身边，铝还有什么用途？这些用途是利用了铝的哪些物理性质？设问思考生活中的铝装饰材料——银白色金属光泽用作导线——良好的导电性飞机制造——铝的密度小硬度大铝制炊具——良好的导热性用作包装——良好的延展性一、铝的物理性质及用途：学生总结-3e-Al3++13822、分析结构推测性质铝比较活泼,具有还原性Al+13823提出问题：铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？

3、创设情境提出问题4Al+3O2=2Al2O3课本P67页：观察与思考取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？4、提出问题实验探究提出问题：学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸，硫酸中，观察现象。

2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。

3、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，观察现象。简单结论与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。铝制浓硝酸运输槽罐铝的钝化(

)×2

铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2与强碱溶液反应机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝与强碱溶液的反应突破难点重点讲解与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－

=2AlO2－

+3H2↑铝的特性2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温焊接钢轨定向爆破5、演示实验学以致用（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D稀硫酸（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1:1B2:1C3:1D1:3（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（

）

A盐酸B稀硝酸

C氨水

D浓氢氧化钾溶液课堂练习6、主板书设计3-2铝及铝合金

一、铝的物性及应用二、铝的化学性质：1、与非金属单质反应：

4Al+3O2=2Al2O3

2、与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。4、与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－

+3H2↑5、与氧化物反应：铝热反应

2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温五、教学总结:生活线知识线生产生活中的铝铝不易被腐蚀铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸铝的物性铝与氧气反应铝与酸反应、钝化铝与强碱反应铝与氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨定向爆破铝制品的正确使用社会价值学科价值航天航空、建筑、包装等金属通