铝铁的化合物

第二节几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物二、铝的重要化合物红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？Al2O3（刚玉）1．氧化铝（Al2O3）难溶于水，熔点很高，硬度很大白色的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质:1）制法:（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——Al(OH)3

两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。

加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水难溶性碱氧化物+水

Δ氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：n(Al(OH)3)n(NaOH)在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先产生沉淀，后沉淀部分溶解铁的重要化合物一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应

FeO

Fe2O3Fe3O4

铁红

磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2不溶不溶不溶溶溶溶+3+2+3写出FeO和Fe2O3与HCl反应的化学方程式和离子方程式

FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：Fe3O4与HCl反应的化学方程式

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O都是碱性氧化物2、铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料

高温透明氧化铁颜料二、铁的氢氧化物Fe(OH)3

、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？思考：实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?1.把氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行加热煮沸后用橡胶塞密封在两支试管中，用一较长的胶头滴管吸一满滴管的煮沸过的NaOH溶液；

2.往另一试管中加入稍过量的还原铁粉，再迅速加入稀H2SO4溶液，并立即往溶液中加入一些煤油或植物油进行油封，然后把准备好的胶头滴管伸入试管底部，再挤出氢氧化钠溶液。实验改进后的优点：

1、加入略微过量的还原铁粉控制，确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子。2、加热煮沸氢氧化钠溶液和硫酸溶液，控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。

3、进行油封能使反应在相对密闭的体系中进行，白色沉淀现象明显能长时间保持Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸写出它们分别与HCl反应的离子方程式Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3受热易分解2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O加热三、铁盐和亚铁盐

1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亚铁盐：

FeCl2

、FeSO4

、Fe(NO3)2（1）Fe3+的检验（实验3-10）滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红色溶液无明显变化Fe3+与SCN-反应生成红色物质Fe2+与SCN-无反应此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在（2）Fe3+与Fe2+的转化加入现象结论FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上层清夜加入氯水，振荡黄色浅绿色红色Fe3+有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-

等强还原剂（1）颜色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

的溶液中含有Fe3+红色（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转