2019学年江苏省高二下第二次月考化学试卷【含及解析】

2019学年江苏省高二下第二次月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题1.以下说法中正确的选项是（）A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数量多C．ns能级的原子轨道可用如图表示D．3d3表示3d能级有3个轨道2.以下相关氧元素及其化合物表示正确的选项是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．过氧化氢的电子式：

（）C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的构造式：H—Cl—O3.以下对于晶体的说法中，不正确的选项是（）①晶体中原子呈周期性有序摆列，有自范性；而非晶体中原子摆列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体构造的基本单元，晶体内部的微粒按必定规律作周期性重复摆列⑥晶体尽可能采纳密切聚积方式，以使其变得比较稳固⑦干冰晶体中，一个CO2分子四周有8个CO2分子紧邻A．①②③________________________B．②③④________________________C．④⑤⑥________________________D．②③⑦“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是（）A．第2周期元素氢化物的稳固性次序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳固性次序也是HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点次序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体5.以下相关实验表达正确的选项是（）A．向1mol·L－1AlCl3溶液中加过度的6mol·L－1NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液B．气体经过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向含有少许Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片可除掉Fe3＋6.以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金拥有强复原性，可用于原子反响堆的导热剂7.依据原子构造及元素周期律的知识，以下表达正确的选项是A．因为分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：

（）H2SO4

＞HClO4．硅处于金属与非金属的过渡地点，硅可用作半导体资料C．因为氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这类物质不行能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径渐渐减小8.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O==Al3H＋

3H2O（OH）

3↓＋C．Na2O与水反响D．Ca（HCO3）

：O2－＋H2O==2OH－2溶液与少许NaOH溶液反响：HCO3-

＋Ca2＋＋OH－

==CaCO3↓＋H2O9.以下各组微粒的空间构型同样的是①NH3和H2O_________

（

）NH4＋和H3O+______________③NH3和H3O+______________④O3和SO2⑤CO2和BeCl2________SiO44－和SO42－___________⑦BF3和Al2Cl6A．所有______________B．除④⑥⑦之外____________________C．③④⑤⑥________________________D．②⑤⑥10.工业上以前经过反响“

3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2

↑+4Na↑”生产金属钠。以下相关说法正确的选项是（）A．用磁铁能够将Fe与Fe3O4分别．将生成的气体在空气中冷却可获取钠C．该反响条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学有重要意义。以下说法中正确的选项是（）A．镁在空气中或纯净氧气中焚烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中寄存或在空气中焚烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过度的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋D．氯化铝和过度的氨水反响必定获取Al（OH）3积淀12.以下对一些实验事实的理论解说正确的选项是

（）p13.选项实验事实理论解说A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p轨道半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14.以下物质在给定条件下能实现转变的是（）A．Fe

Fe2O3

Fe2

（

SO4

）

3B．饱和食盐水

NaHCO3

Na2CO3C．海水

Mg

（

OH

）

2

MgO

MgD．Cu2

（

OH

）

2CO3

CuSO4

（

aq

）

Cu15.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。以下说法正确的选项是（）p16.元素代号LMQRT原子半径主要化合价＋1＋3＋6、－2＋5、－3－2A．气态氢化物的稳固性：R＞TB．工业上电解MCl3溶液制备物质MC．化合物L2T与QT2所含化学键种类不一样D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反响17.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入必定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成积淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像以下图，以下说法正确的选项是（）A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋B．原溶液中必定含有SO和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为

1∶1D．反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4二、填空题近来我们复习了常有的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请联合我们所学知识回答以下问题：1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。3）铝在元素周期表中位于______________________________。4）除掉Fe中的杂质Al所发生反响的离子方程式为_____________________________。5）上边几种金属中可用热复原法冶炼的是______________________________。（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依照_________________。19.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有

NaN3

、Fe2O3

、KClO4

、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大批气体负气囊快速膨胀，进而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反响生成的复原产物为________。3）KClO4是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的种类为________，金属晶体K的聚积方式为________。4）NaHCO3是冷却剂，汲取产气过程中开释的热量而发生疏解，其化学方程式为________________________________________。（5）100g上述产气药剂产生的气体经过碱石灰后获取况）。①用碱石灰除掉的物质为________________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

N2

33.6L

（标准状三、推测题X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答以下问题：1）X、Y的元素符号挨次为________、________。2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是_________和_________，同样条件下二者在水中的溶解度较大的是________（写分子式）。（3）Q元素外头电子排布式为________，[Q（H2O）4Br2]Br·2H2O中配位数为。（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。四、填空题21.以硅孔雀石（1）“酸浸”时盐酸与

CuCO3·Cu（

OH

）

2

反响的化学方程式为____________________。查验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。2）“氧化”时发生反响的离子方程式为__________________。3）“滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原由是________________。（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反响后过滤、清洗、干燥，得碱式碳酸钠铝。1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原由：①在分解过程中大批吸热；②自己及产物无毒且不行燃；③。3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。4）为确立碱式碳酸钠铝的构成，进行以下实验：①正确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，获取CO20.448L（已换算成标准情况下），并测得溶液中含有0.02molAl3＋。②加热至340℃以上时样品快速分解，获取金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完整时，样品的固体残留率（固体样品的节余质量/固体样品的开端质量×100%）为56.9%，依据以上实验数据确立碱式碳酸钠铝的构成（写出计算过程）。23.过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．1）Fe2+基态核外电子排布式为___________。（2）科学研究表示用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转变为OCN－、并最后氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的次序为___________。（3）与CN－互为等电子体的一种离子为___________（填化学式）；1mol[FeCN）6]4－中含有σ键的数量为___________。（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此能够判断Fe（CO）5晶体属于_________（填