2019学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷(必修1)(A卷)专题04非金属元素及其化合物(解析版)

2019~2019学年同步讲堂系列之单元测试AB卷（测试时间：

90分钟

满分：100分）班级

姓名

学号

分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．硅被誉为无机非金属资料的主角，以下物件用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维【答案】B考点：考察硅及其化合物的性质与应用2．人类生活一刻也不可以走开水，好多化学现象也与水有关，以下与水有关的现象的描绘中发生了化学变化的是()A．翻开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B．块状的生石灰裸露在空气中会变成白色固体粉末C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口搁置时，溶液质量会增添D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得湿润【答案】B【分析】试题剖析：A、翻开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸拥有挥发性，不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、块状的生石灰裸露在空气中会变成白色固体粉末，是因为氧化钙与水反响生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；C、盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口搁置时，溶液质量会增添，是因为浓硫酸拥有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧碱在空气中敞口搁置，表面会变得湿润，是因为氢氧化钠汲取了空气的水散发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化；应选B。【考点定位】考察化学变化和物理变化的鉴识【名师点晴】解答此题时要剖析变化过程中能否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不一样种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依照在变化过程中有没有生成其余物质，生成其余物质的是化学变化，没有生成其余物质的是物理变化.正确差异物理变化和化学变化重点是判断能否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，仍是物质发生了根本变化。3．将过度的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)

2溶液⑥

Ca(ClO)2溶液。最后溶液中有积淀或晶体析出的是（

）A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑥

D．①②④【答案】

B考点：考察CO2参加的化学反响及产生的现象的知识。4．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混淆后通入品红和BaCl2的混淆溶液中，能察看到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现积淀④不出现积淀A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】C【分析】试题剖析：品红不退色并产生白色积淀。氯气溶于水形成的次氯酸拥有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色积淀。因为氧化复原反响，溶液中没有漂白物质生成，因此品红不退色。考点：考察氯气及二氧化硫的性质5．以下物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸B．金属钠C．碳酸钠D．氧化钙【答案】C【分析】解：A、次氯酸不稳固能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B、金属钠能氧气反响生成氧化钠，能与水蒸气反响氢氧化钠和氢气，故B错误；C、碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；D、氧化钙在空气中会与水蒸气反响生成氢氧化钙，最平生成碳酸钙，故D错误；应选：C．【评论】此题主要考察了物质的化学性质，变质一定是发生化学变化，有新物质生成是解题的重点．6．只用一种试剂，能够一次性鉴识Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这类试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【评论】此题考察物质的鉴识，注意利用不一样的现象来鉴识是解答此题的重点，熟习物质的性质即可解答，题目难度不大．7．在往常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3【答案】A【分析】解：A．Cu与氧气合生成CuO，能由两种单质直接化合而成，故A选；B．氮气与氧气反响生成NO，NO与氧气反响生成NO2，不可以由两种单质直接化合而成，故B不选；C．Fe与氯气反响生成FeCl3，不可以生成FeCl2，不可以由两种单质直接化合而成，故C不选；D．S与氧气反响生成二氧化硫，不可以生成三氧化硫，因此三氧化硫不可以由两种单质直接化合而成，故D不选；应选A．【评论】此题考察物质的化学性质及互相转变，掌握物质的性质及发生的化学反响为解答的重点，重视分析与知识应用能力的考察，题目难度不大8．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节俭原料和防备污染环境，宜采纳的方法是（）A．Cu

CuSO4

Cu（NO3）2B．Cu

CuO

Cu（NO3）2C．Cu

Cu（NO3）2D．Cu

Cu（NO3）2【答案】

B【分析】解：A．因Cu与浓硫酸反响生成二氧化硫污染环境，且耗费酸较大，故A不选；B．空气为原料，可节俭原料，且整个过程不产生有害物质，故B选；C．Cu与稀硝酸反响生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，故C不选；D．Cu与浓硝酸反响生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，故D不选；应选B．【评论】此题考察硝酸铜制备的方案评论，注意利用产物对环境的污染即可快速解答，题目难度不大．9．常温常压下，以下气体能用瓶口向下排空气法采集的是（）A．CO2B．NO2C．Cl2D．H2【答案】D【评论】此题考察了气体的采集方法，题目难度不大，注意明确气体的采集能够用排水法收集或许用排空气法采集，若气体不溶于水，则气体能够用排水法采集；若气体比空气的密度大，能够用向上排气法采集；若气体比空气的密度小，能够用向下排气法采集．10．浓硫酸不拥有的性质是（）A．吸水性B．腐化性C．强氧化性D．易挥发性【答案】D【分析】解：A．浓硫酸拥有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；B．浓硫酸溶于水放出大批的热，且拥有强的氧化性，因此激烈的腐化性，属于危险药品，故B正确；C．浓硫酸拥有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；应选：D．【评论】此题考察了元素化合物知识，熟习浓硫酸的性质是解题重点，题目难度不大11．以下对于卤素的说法正确的选项是()A．Cl2拥有很强的氧化性，在化学反响中只好作氧化剂B.氧化性Cl2>Br2>I2复原性Cl->Br->I-C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法采集D．氯水拥有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红退后色，也可用pH试纸丈量其pH值。【答案】C【分析】试题剖析：A．Cl2中氯元素的化合价处于中间价态，拥有氧化性和复原性，如氯气与水的反响，故A错误；B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的复原性越弱，氧化性Cl2>Br2>I2，还原性Cl-＜Br-I-，故B错误；C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，经过排饱和食盐水采集氯气，还能够除掉氯气中的氯化氢杂质，故C正确；D．氯水中含有盐酸和次氯酸，拥有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红退后色，不行用pH试纸丈量其pH值，故D错误；应选C。考点：考察了卤素的性质的有关知识。12．以下除杂的方法错误的选项是A．除掉N2中的少许O2：经过灼热的Cu粉，采集气体B．除掉Cl2中的少许HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后采集气体C．除掉Fe2O3固体中少许Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、清洗、干燥D．除掉Na2CO3溶液中的NaHCO3可采纳加热的方法【答案】D【考点定位】考察物质的除杂等知识。【名师点睛】此题考察物质的除杂等知识。混淆物的分别、提纯方法的选择和应用，为高频考点，掌握物质的性质及分别方法为解答的重点，注意除杂不可以引入新杂质。①氧气能与铜反响，而氮气和铜不反响；②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而HCl能被汲取；③Al2O3是两性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物；④NaHCO3固体不稳固，受热分解。13．镁、铁混淆物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完整反响获得复原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反响后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的积淀质量为（A．26.8gB．29.1gC．28.7gD．29.5g

）【答案】【分析】

C试题剖析：积淀的质量应是合金和m(OH－)的质量之和，依据信息的剖析，，，金属失掉电子的物质的量等于获得OH－的物质的量，依据得失电子数量守恒，n(OH－)=6.72×3/22.4mol=0.9mol，－(13.4＋15.3)g=28.7g，应选项C正确。m(OH)=0.9×17g=15.3g，则积淀的质量为考点：考察得失电子数量守恒等知识。14．以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并采集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除掉NO2中的NOC．用图3所示装置查验装置的气密性D．图④是实验室清洗胶头滴管的操作【答案】C考点：考察化学实验方案的剖析、评论。15．丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各种喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相像，应用了烧瓶内外的压强差。以下图，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即翻开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压快速减小进而形成红色喷泉，则下表中选项中不可以形成喷泉的是ABCDXCO2NH3HClO2a中液体NaOHH2SO4Ca(OH)2H2O【答案】D考点：考察喷泉实验，物质间的反响。16．将2.56gCu和必定量的浓HNO3反响，跟着Cu的不停减少，反响生成气体的颜色渐渐变浅，当Cu反应完成时，共采集到气体气

1.12L(标准情况

)，则反响中耗费

HNO3的物质的量为

(

)A．0.05mol

B．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol【答案】【分析】

D试题剖析：铜和硝酸反响，跟着浓度的减少，硝酸的复原产物的价态越低，铜和浓硝酸反响生成NO2，而与稀硝酸反响时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=1.12L=0.05mol，即被22.4L/mol复原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)=2.56g=0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，64g/mol可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反响的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，应选D。【考点定位】考察化学方程式的有关计算【名师点晴】此题考察化学方程式的计算，但该题可不一样书写有关反响的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不一样，从质量守恒的角度解答该题。铜和硝酸反响，跟着浓度的减少，硝酸的复原产物的价态越低，铜和浓硝酸反响生成NO2，而与稀硝酸反响时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，依据混淆气体的物质的量可得被复原的硝酸的物质的量，依据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。第Ⅱ卷（共52分）17．（13分）（1）把以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．②盛有浓硫酸的烧杯敞口搁置一段时间后，质量增添．③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．⑤在常温下能够用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．（2）实验室制取氨气的化学方程式：（3）铜与稀硝酸反响的离子方程式：（4）铜与浓硝酸反响的化学方程式：

．．（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：．【答案】（1）①酸性（1分）；②吸水性（1分）；③脱水性（1分）；④强氧化性（1分）；⑤强氧化性（1分）；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；3）3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；4）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）；5）NH4++OH﹣△NH3↑+H2O（2分）④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；2）依据盐碱的复分解反响确立方程式；3）铜和稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水；4）铜和浓硝酸反响生成硝酸铜，二氧化氮和水；依照化学方程式书写方法写出；5）反响生成氯化钠、氨气、水．△（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）铜和稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水，反响的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）2++﹣2++2NO↑+4H2O；═3Cu+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3（稀）═3Cu（4）铜与浓硝酸反响生成硝酸铜，二氧化氮和水，反响的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（5）反响生成氯化钠、氨气、水，离子反响为+﹣△NH4+OHNH3↑+H2O，故答案为：+﹣△NH4+OHNH3↑+H2O．18．（6分）X、Y、Z是中学化学中常有的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转变关系(其余物质省略)：（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反响的离子方程式__________________。（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液退色且加热后又能恢复本来颜色的化合物。写出Z和Cu反响的化学方程式_________________________________。【答案】（1）2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2（3分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)△＋＋＋（3分）考点：考察无机框图题推测19．（8分）硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材想到信息资料的发展过程中创建了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反响有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反响的C和SiO2的质量之比为。（2）工业上能够经过以以下图所示的流程制取纯硅：①若反响I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反响II的化学方程式为。②整个制备过程一定严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反响的化学方程式：。③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反响I中HCl的利用率为90%，反响II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，增补投入HCl和H2的物质的量之比是。【答案】（1）1：2（2分）（2）①SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl（2分）②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑（2分）③5：1（2分）考点：考察方程式书写，依照方程式的计算。20．（17分）某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。（1）装置

A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

________，此中发生反响的化学方程式为_____________2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2拥有的性质是______和。装置B中发生反响的离子方程式为_________；（3）装置

D的目的是研究

SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

_________。4）尾气可采纳________溶液汲取。5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反响，写出反响化学方程式____________________________。除掉CO2中含有的少许SO2可选择经过溶液。6）描绘实验室稀释浓硫酸的方法_____________________________________。【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）；（2）B中溶液由紫红色变成无色（1分）；C中出现黄色污浊（1分）；复原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+（2分）；（3）待品红溶液完整退色后，封闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热（无色溶液恢复为红色（1分）；（4）NaOH（1分）；（5）2H2S