2019届陕西省高三上学期10月月考化学试卷【含及解析】

2019届陕西省高三上学期10月月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题分类是科学研究的重要方法，以下物质分类不正确的选项是A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混淆物：铝热剂、纯净矿泉水、剖析纯盐酸、漂白粉2.用某种仪度量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰望时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒________B．容量瓶_________C．滴定管D．以上均不对有关说法中正确的选项是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳固B．P4和CH4都是正四周体型构造的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反响中，某元素由化合态变成游离态，则该元素必定被复原D．电子层构造同样的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．1molCu和足量浓硝酸反响可采集NO2的分子数为2NAB．4℃时，3．6mL水所含的电子数为2NAC．30．8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数量为0．20NAD．200mL0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数量小于

0．

1NA能正确表示以下反响的离子方程式的是A．浓盐酸与铁屑反响：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反响：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋以下对于金属钠的表达错误的选项是．金属钠能够保留在煤油中．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反响可制取钛D．实验时用剩的钠块应当放回原试剂瓶7.将0．02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·-1L盐酸、mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下有关说法错误的选项是A．三个烧杯中必定均会发生的离子反响有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上强烈反响，对比而言，X烧杯中的反响缓和些C．Z烧杯中必定会有积淀生成，但积淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量同样以下是对于氯水的表达，正确的选项是．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水搁置数天后，pH值将增大必定条件下能够大批共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D

B

．K+．Ba2+

、HCO3-、SO42-、OH-、K+、SO42-、H+有一稀硫酸和稀硝酸的混淆酸，此中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混淆酸，向此中加入过度的铁粉，待反响结束后，可产生标准情况下的气体为A．2．24L___________B．1．12L___________C．0．672L___________D．0．448L以下描绘正确的选项是．氯气、活性炭都能使品红溶液退色，它们的漂白原理同样B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大批共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色积淀，原溶液中必定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少许稀硫酸会变黄色以下现象或事实不可以用同一原理解说的是．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保留．硫化钠和亚硫酸钠固体长久裸露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水退色13.阿斯巴甜（Aspartame，构造简式如图）拥有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．以下对于阿斯巴甜的错误说法是A．在必定条件下能发生代替反响、加成反响B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．必定条件下既能与酸反响、又能与碱反响D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质14.二氧化碳和钠在必定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C02＋4Na＝2X＋C(金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关此反响的表达不正确的选项是A．金刚石是自然界最坚硬的单质B．1molC02中含有的共用电子对数量为2NAC．46gNa完整反响需要标准情况下CO2的体积为33．6LD．当有0．4mo1Na参加反响时，被复原的CO2的分子数量为0．1NAX、Y、Z为短周期非金属元素，其有关性质以下，以下表达正确的选项是A．Y的含氧酸均为强酸______________________B．Z的氢化物分子间存在氢键C．最外层电子数Z＞Y______________________________D．气态氢化物的稳固性Y＞X16.香兰素是一种重要香料，其构造为：。以下有关香兰素的表达不正确的选项是A．香兰素的化学式为C8H8O3,B．能与Na2CO3和NaOH溶液反响C．1mol香兰素只好与含1molBr2的溴水反响D．该分子中能使酸性高锰酸钾溶液退色的官能团有羟基和醛基二、实验题（12分）资源综合利用既切合绿色化学理念，也是经济可连续发展的有效门路。一种难溶的荒弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在以下均衡：为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程以下：1）操作①名称是______________________________2）用化学均衡挪动原理解说:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原由：______________________________3）除杂质环节，为了除掉Ca2＋，可先加人________________________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2S04，调理溶液pH至____________________；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）操作②的步骤包含（填操作过程）：、、过滤、清洗、干燥；（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：则常温下该反响的均衡常数K＝______________________________(14分)以下图是实验室中制备气体或考证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________；装置D中加的最正确试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混淆溶液d．无水氯化钙3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体迟缓通事后续装置同时达成以下实验：实验1：证明SO2拥有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少许Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；实验2有一处不谨慎，应怎样改良__________________。三、填空题19.（2×6=12分）工业焚烧煤、石油等化石燃料开释出大批氮氧化物（NOx),CO2,SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫办理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2复原NO2可生成水蒸气和其余无毒物质，写出该反响化学方程式________Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1CO2,6molH2，在必定条件下发生反响：测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。①以下表达能说明此反响达到均衡状态的是a．混淆气体的均匀相对分子质量保持不变b．1molCO2生成的同时有3mulH

________―H键断裂．CO2和H2的转变率相等．混淆气体的密度保持不变②从反响开始到均衡，H2的均匀反响速率v（H2）＝____________________________，均衡时H2的浓度c（H2）＝____________．甲醇／空气一KOH燃料电池宽泛应用于笔录本电脑储能供能装置，电池工作原理以下图。①写出负极反响方程式___________________②电池工作过程中电解质溶液pH______________________________（填“高升”、“降低”或“不变‘’）四、简答题（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和平时生活中有宽泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反响，请达成以下离子方程式：Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假定不含其余杂质）在空气中灼烧至完整反响，经测定，反响前后固体的质量同样。①固态铜与适当氧气反响，能量变化以下图，写出固态铜与氧气反响生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式②上述铜片中铜的生锈率为五、推测题21.（10分）化合物F是一种调香剂，构造为；以化合物A为原料合成F的工艺流程以下：依据上述信息回答以下问题：（1）化合物F不可以发生的反响种类有____________________（填序号）。A．加成反响________B．醋化反响_________C．水解反响_________D．加聚反响（2）化合物A的构造简式为；分子中不一