2019届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷【含及解析】

2019届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题生活中的一些问题常波及到化学知识，以下表达正确的选项是A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均拥有丁达尔效应．明矾和漂白粉常用于自来水的办理，二者的作用原理同样C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其拥有较强氧化性，与铜发生置换反响D．高温能杀死流感病毒是由于组成病毒的蛋白质受热变性设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数量为C．标准状况下，5.6LO2D．氢氧燃料电池正极耗费

与适当Na加热反响，转移的电子数必定为NA22.4L（标准状况）气体时，电路中经过的电子数量为

2NA3.以下实验操作、现象和结论均正确的选项是

p4.选项实验操作现象结论A铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明展现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠能够加速铜与稀硫酸的反响速率B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色KIO3的氧化性比I2强C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后红色变浅直至消逝证明非金属性：Cl＞S在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是A．能使宽泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－C．含有大批Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-某有机物X的构造简式以以下图所示，则以下相关说法中正确的选项是A．X的分子式为C12H16O3B．X在必定条件下能发生加成、加聚、代替、消去等反响C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只好与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液划分苯和X7.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数挨次递加。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子同样，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A．气态氢化物的稳固性：X<Z<WB．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱次序为X<Z<WC．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7以下图示与对应的表达符合的是A．图1表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定·L－1CH3COOH溶液所获得的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图

4表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知

t时

v

正

＜v

逆二、填空题9.“低碳循环”惹起了全球的高度重视，减排CO2的一种方法是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2

，测得

CO2和CH3OH的物质的量随时间变化以下图。①反响的S____________________（填“＞”或“＜”）0，从反响开始到均衡，H的均匀反响速率：(H2)＝__________mol/(L·s)。②该反响的均衡常数K=__________（保存二位有效数字）；均衡时H2的转变率为________。③将上述均衡系统的温度高升至700℃，均衡常数K=5.01，则H______________0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加速化学反响速率且使系统中气体的物质的量减少，其余条件不变时，可采纳的举措有________________________________________（填序号）。a．高升温度________b．减小容器的容积________c．使用适合的催化剂________d．再充入CO2气体（2）已知：①H2O(g)kJ·mol-1

＝

H2O(l)

H＝－44.0②2CO(g)＋

O2(g)

＝2CO2(g)___________________________________

H＝－566.0kJ·mol-1③2CH3OH(l)＋3O2(g)写出液态甲醇不完整焚烧生成

＝2CO2(g)＋4H2O(g)CO气体和液态H2O

H＝－1257.5kJ的热化学方程式：

·mol

-110.硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）构造相像，可写成B(OH)3。1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，___________（填“能”或“不可以”）察看到气泡逸出。（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反响的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式_____________________________________，它是___________元酸。（填“一”或“二”或“三”）（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反响制得易溶于水的强复原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为______________________________，写出生成NaBH4的化学方程式。②写出生成B(OCH3)3的化学方程式。③用NaBH4和过氧化氢能够设计成一种新式碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4开释8mole﹣。写出这类电池放电反响的离子方程式______________________________________。4）H3BO3能够经过电解的方法制备。工作原理以以下图所示（阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子经过）。①写出阳极的电极反响式。②剖析产品室可获得H3BO3的原由_____________________________________。（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优秀的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失掉结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的状况以以下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。三、实验题苯乙酸铜是合成优秀催化剂、传感资料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下边是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置表示图如右(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答以下问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后次序是。（2）将a中的溶液加热至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，而后升温至130℃持续反响。在装置中，仪器c的作用是_________________________________；仪器b的名称是________________________，其作用是。反响结束后加适当冷水，再分别出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是___________________________________。以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是(填标号)。A分液漏斗_________B漏斗________C烧杯D直形冷凝管_________E玻璃棒3）提纯粗苯乙酸的方法是___________________________________，最后获得44g纯品，则苯乙酸的产率是____________________。4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适当Cu(OH)2积淀，并多次用蒸馏水清洗沉淀，判断积淀洗洁净的实验操作和现象是。（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混淆溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混淆溶剂中乙醇的作用是_____________________________________。（6）在实质操作时，发现b中液体不简单滴下来，你以为应将b改为___________________________________（填仪器名称）即可解决此问题。四、填空题已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占有2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不一样运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完整充满电子。回答以下问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）1）X元素为____________________，X、Y、Z中第一电离能最大的是____________________。（2）已知Y2Q2分子存在以下图的两种构造（球棍模型，短线不必定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是____________________。3）X与Y元素能够形成一种超硬新资料，其晶体部分构造以以下图所示，相关该晶体的说法正确的选项是_________（填写字母序号）。A．该晶体属于分子晶体________________________B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式是X3Y4________________________D．晶体融化时损坏共价键4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的复原剂，其化学式为____________________。5）R的基态原子的电子排布式为________________________，R与Z形成的某离子晶体的晶胞构造以以下图，则该晶体的化学式为______________________________，该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是___________________________________cm3（用含a、NA的代数式表示）。五、推测题13.姜黄素（分子式为C21H20O6）拥有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线以下：已知：①②请回答以下问题：（1）A的名称为

；试剂

X名称为___________________________________。2）D中含有的官能团名称___________________________________。（3）反响D→E的化学方程式为，其反响种类是________________________（1分）。4）以下相关G(C8H8O3)的表达不正确的选项是________________________（填正确答案编号）。a．能与NaHCO3溶液反响．能与浓溴水发生代替反响．能与FeCl3溶液发生显色反响．1molG最多能与3molH2发生加成反响5）姜黄素的构造