2019学年湖南省益阳市高一9月月考化学试卷【含及解析】

2019学年湖南省益阳市高一9月月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警告性标记。天然气应采纳的标记是以下化学实验基本操作中正确的选项是．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色积淀，该溶液中必定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3.在盛有碘水的试管中，加入少许A．整个溶液变紫色BC．上层几乎无色，基层为紫红色

CCl4后振荡，静置片晌后．整个溶液变成棕黄色___________D．基层无色，上层紫红色4.丙酮(C3H6O)往常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混淆物中将丙酮分别出来，你以为以下方法中最为合理的是A______________B______________C______________D．蒸发以下实验操作中数据合理的是A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸________B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体________D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸用可溶性钡盐查验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成许多的白色积淀

________B．清除SO42-之外的其余阴离子及Ag+

的扰乱C．形成的积淀纯度更高

______________D．清除

Ba2+

之外的其余阳离子的扰乱过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过度的Na2CO3溶液；②加入稍过度的NaOH溶液；③加入稍过度的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作次序A．①②③⑤④

________B

．③②①⑤④

________

C．②③①④⑤________D．③⑤②①④以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液____________________B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液______________D．300mL3mol/LKCl溶液质量同样的以下物质，含分子数最少的是A．氢气____________________B．二氧化碳________________C．氧气_________D．氮气用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+

Cl—个数为2NA离子数为0.02NA11.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是A．71g______________B．71_________________C．71g/mol________________________D．142g/mol以下对于0.2mol/L硝酸钾溶液的表达中，正确的选项是A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中拿出500mL后，节余溶液的浓度为D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L

0.1mol/L硝酸钾溶液实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111.2g___________B．500mL，117g_________C．1000mL，117g______________D．1000mL，111.2g14.同温同压下，甲容器中的

NH3

和乙容器中的

CH4

所含的原子总数同样，则甲容器与乙容器的体积之比为A．1：1_________B．2：115.现有H2、CO（体积比为1∶

C2）的混淆气体

．3：4________DVL，当其完整焚烧时所需

．5：4O2体积为A．3VL_________

B．2VL___________

C．VL_________________D．0.5VL相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．mol·L-1____________________________B．mol·L-1C．mol·L-1______________________________D．mol·L-1按以下实验方案可从大海动物柄海鞘中提取拥有抗肿瘤活性的天然产物。以下说法错误的选项是A．步骤（1）需要过滤装置

B

．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置下表为各物质中所含有的少许杂质以及除掉这些杂质应采纳的试剂或操作方法。19.序号物质杂质除杂质应采纳的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过度铁粉，并过滤③H2CO2经过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发KCl

溶液与

100mL0.3mol/LAlCl3

溶液中Cl－

物质的量浓度之比是A．1∶3

________B

．2∶3_________

C．2∶1

D

．2∶9以下实验过程中出现的异样状况，其可能原由剖析错误的选项是选项异样状况可能原由剖析A蒸发结晶：蒸发皿破碎将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破碎冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量许多二、填空题（8分）对于混淆物的分别或提纯，常采纳的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。以下各组混和物的分别或提纯应采纳什么方法？（填序号）1）提取碘水中的碘___________；2）除掉食盐溶液中的水___________；3）淡化海水__________；___________4）KCl中含有KClO3_________________________________。24.（6分）有A、B、C三瓶失掉标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。第一不用其余试剂便可鉴识出的是______________，如要持续鉴识余下两种，还需要采纳的试剂是_________，现象分别为______________。25.（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为____________________，物质的量之比为_________________，原子总数之比为___________，摩尔质量之比为_________________，质量之比为____________________，密度之比为____________________。26.（8分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了以下贱程。研究性学习小组查寻资料得悉：CCl4回答以下问题：

Br

－被氧化剂氧化成

溴。溴不易溶于水而易溶于（1）操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分别出溴，所采纳的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________。（2）试剂x,y,z的化学式分别为x,_______y___________z_______________；查验SO42－已除尽的方法是______________。3）写出操作Ⅲ的详细操作步骤_____________。三、实验题27.（

8

分）用18mol

·L-1

浓硫酸配制100mL3.0mol

·-1L

稀硫酸的实验步骤以下：①计算所用浓硫酸的体积②量取必定体积的浓硫酸③溶解④___________⑤转移、清洗⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签达成以下问题：（1）所需浓硫酸的体积是____________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________________________（从以下中采纳A．10mLB．25mLC．50mLD

．100mL）。（2）第③步实验的操作是。（3）以下状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间搁置在密封不好的容器中_______________；B．容量瓶用蒸馏水清洗后残留有少许的水______________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未清洗________________；D．定容时俯视刻度线________________。四、填空题28.（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按以下操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为查验草木灰中的阴离子，取少许晶体溶于水，并把溶液分红三平分：①取一份溶液，加入适当HCl，察看到，证明含有碳酸根②取另一份溶液，为查验SO42﹣，应往溶液中先加入过度的______________，再加入BaCl2溶液。

。③取节余的一份溶液，加适当的硝酸银，察看到有积淀产生，该生由此证明溶液中必定含

﹣。你以为所得的结论能否严实？

。原由是_____________________________________

。五、计算题29.（10分）取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配100ml成溶液，取1.43gNa2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=________________________（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）拿出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变成0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响