2019学年高一化学必修1同步分层测评(鲁教版)第1章认识化学科学2研究物质的程序和方法1(含解析)

学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一元硬币的外观有银白色的金属光彩，一些同学以为它可能是由铁制成的，在议论时，有的同学提出：“我们能够先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学研究中的()A．实验B．比较C．察看D．分类【分析】实验法就是经过实验来考证对物质性质的展望或研究物质未知性质的方法。【答案】A2．对钠跟水反响的现象表达完整且正确的选项是()．钠浮在水面上，反响很快停止B．钠浮在水面上强烈焚烧，火焰呈黄色C．钠融化成闪亮小球浮在水面上，不停游动，嘶嘶作响D．钠融化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【分析】钠碰到水后，立刻与水发生反响，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反响是放热反响，而钠自己的熔点是97.81℃，故与水强烈反应，融化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；因为气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推进小球在水面游动。【答案】C3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有以下现象，这些现象出现的先后次序是()①变为白色粉末②变暗③变为白色固体④表面有液体生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【分析】钠在空气中发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反响现象为：银白色变暗，以后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变为液体，与空气中CO2、H2O联合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变为白色粉末Na2CO3。【答案】B4．将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。以下物质中属于该反响最后产物的是(

)A．Cu

B．NaOHC．CuO

D．Cu(OH)2【分析】将钠投入足量

CuSO4

溶液中，钠先与水反响，生成的

NaOH

再与CuSO4

反响：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。【答案】D5．将一小块金属钠投入到以下溶液时，既能产生气体，又能出现白色积淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液【分析】钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液、氯化镁溶液反响生成蓝色和白色积淀。【答案】D6．将金属钠分别投入到以下溶液中，溶液质量增添的是()A．FeCl3溶液

B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液

D．饱和

NaOH溶液【分析】AC中生成积淀，溶液质量减少；D中钠与水反响，耗费水，原溶液中氢氧化钠也会析出，质量减少。【答案】B7．取一小块金属钠放在焚烧匙中加热，以下实验现象描绘正确的选项是()①金属钠先融化②在空气中焚烧，产生黄色火焰③焚烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．③④D．①②④【分析】钠的熔点较低，故加热时先融化，再焚烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。【答案】D8．以下对于钠的表达中，正确的选项是()．钠单质与氯化亚铁溶液反响生成氯化钠和铁单质B．钠与水反响的现象能说明钠的熔点低，且与水反响放热C．钠与酸溶液反响产生氢气，实质是钠与H2O的反响D．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%【分析】钠单质与氯化亚铁溶液反响时，先与水反响生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不可以置换出铁；钠与酸反响时直接与酸电离产生的H＋反响；将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得氢氧化钠的质量是8g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100g，故溶质的质量分数大于8%。【答案】B9．向紫色石蕊溶液中加入过度Na2O2粉末，振荡，正确的表达是()．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后退色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生【分析】氧化复原反响是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反响较快。紫色石蕊溶液中加入过度Na2O2粉末，第一会与水反响生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；因为Na2O2有强氧化性，过度的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B10．已知钠搁置于空气中可发生以下变化：O2H2OCO2Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3·10H2O①②③依据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转变的化学方程式：①；②。(2)已知钠在空气中焚烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2发生O反响，依据以上表达回答：①该淡黄色物质的化学式为________；②该淡黄色物质与CO2、H2反响的化学方程式分别为O，。【分析】(1)依据题目中图示转变关系可得反响方程式为4Na＋O22，===2NaO22NaO＋HO===2NaOH。(2)钠在空气中焚烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反响的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。【答案】(1)①4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑11．某学校研究小组欲经过以下实验研究金属钠和金属铜的金属活动性强弱。(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳固性，就此回答下边的问题：①从研究物质性质的基本方法方面来说，采纳的研究方法主要包含。②某同学将钠用小刀切割后搁置在空气中一小会儿就发现钠块表面的变化是________________，这一过程说了然________________________，相关的化学反应方程式为________________；若将钠块在空气中搁置足够长时间，钠将最后变为________(填化学式)，而铜片则一段时间内无显然变化。(2)试设计其余实验比较钠、铜活动性强弱(试剂自选)。。【答案】(1)①察看法、实验法、比较法②由光明的银白色变暗钠质软且能与空气中的氧气反响4Na＋O2===2Na2ONa2CO3(2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸)中，钠块强烈反响，而铜块无明展现象，说明钠比铜更开朗12．如图表示A～E五种物质间的互相转变关系，此中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反响的化学方程式。(1)各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出B→C、C→D、D→E反响的化学方程式：B→C：

；C→D：

；D→E：

。【分析】由题给信息及框图转变关系可知A、B、C、D、E分别为：Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。【答案】(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O[能力提高]13．(2019·福州高一检测)以下相关钠及其化合物的说法中不正确的选项是()A．在24、Na2O以及22中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1NaSONaOB．实验桌上金属钠着火不可以用惯例灭火器灭火，也不可以够选择用湿布盖灭C．长距离运输鱼苗，最幸亏水中加入必定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D．金属钠保留时应隔断空气与水【分析】C项Na2O2与H2O反响生成NaOH，拥有腐化性，不适于鱼苗生计。【答案】C14．以下表达中不正确的选项是()A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，两者都能与水反响生成NaOHB．Na和O2在加热时反响生成Na2O2，在常温下反响生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2D．2gH2充分焚烧后产物被Na2O2完整汲取，Na2O2固体增重2g【分析】C项Na2O2与CO2反响生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反响不是置换反响。2gH2充分焚烧后生成18g水，完整被Na2O2固体汲取发生反响2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增添的量等于H2O→O2质量减少的量，18g水被汲取后生成16gO2，即Na2O2固体增重为2g。【答案】C15．棉花的主要成分是纤维素，纤维素的化学式是(C6H10O5)n。(1)写出棉花在空气中焚烧的化学方程式___________________________。(2)甲、乙、丙三位同学分别做相关过氧化钠的化学实验，请你回答相关问题：甲：用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加几滴水。几秒钟后棉花焚烧起来。试剖析说明引起棉花焚烧的化学原理________。乙：用与甲同种等大的棉花包住0.3gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加水，结果棉花没焚烧，试剖析乙实验失败的主要原由，选择此中的两项写出来：①

；②

。丙：他是在察看剖析甲和乙的实验并遇到必定的启迪以后进行实验的，所用药品的出处、数目与甲完整同样，也是将Na2O2粉末包在棉花内放在石棉网上。不一样的是他经过玻璃导气管用嘴向棉花上吹气。结果大家都以为他的实验很成功。请你说明丙的实验中发生的主要现象是________________________。【分析】(1)该问题设计的主要目的是提示做题者棉花易焚烧。(2)这里棉花焚烧的基本条件有两个，一是有氧气，二是温度达到了着火点。甲的实验结果是棉花焚烧起来了，自然应当想到过氧化钠与水发生化学反响生成氧气并放出热量。乙与甲的实验有两点显然的不一样：甲用0.2gNa2O2粉末，乙用0.3gNa2O2粉末；甲在棉花上加几滴水，乙在棉花上加水。过氧化钠多一点不行问题，问题是过氧化钠能否质量合格，加水是多是少。