苏教版 化学平衡状态

专题2化学反应速率与化学平衡二、化学平衡状态第二单元化学反应的方向和限度学习目标：1.认识可逆反应的限度，建立化学平衡观点；2.理解化学平衡的特征；掌握化学平衡状态的判断。重点：

化学平衡的概念和特征。难点：化学平衡的特征及判断。思考：20℃时，将较多食盐少量水中，充分搅拌，经过一段时间后，发现食盐不再溶解；但晶体的形状却在不断发生改变，为什么？现象微观速率解释溶解结晶饱和V溶解>V结晶V溶解<V结晶V溶解=V结晶P46高炉炼铁的主要反应为：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为什么不能进行到底？

反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特点：高温下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行，是可逆反应。可逆反应1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。Cl2+H2O

HCl+HClO3H2+N22NH3高温高压催化剂2SO2+O22SO3催化剂△在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应不可逆反应：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正、逆两个方向的反应同时进行（3）反应物、生成物共同存在；在一定条件下，正逆反应达平衡,可逆反应2.特点：1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。BC在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D时间速率O··时间浓度O··

v正v逆t1t1以小组为单位进行的交流与讨论：反应物生成物P47⑴开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？⑵随着反应进行又有什么特征？⑶一段时间后有什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0c(SO2)↓c(O2)↓

c(SO3)↑；c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再变化化学平衡状态的建立v(正)↓(逆)↑v(正)最大

,v(逆)=0SO2+O22SO3催化剂高温v(正)=v(逆)化学平衡状态的定义指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意对象条件状态结果可逆反应一定v正=v逆C(B)不变化学平衡状态的特征等动定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0163.在一定的温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2E.容器中气体的密度保持不变

F.混合气体的平均摩尔质量保持不变

G.容器中气体的总压强保持不变ACFG1.v正

=v逆

≠0对于同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。化学平衡状态的标志2.浓度标志：反应混合物中各组成成分的含量保持不变（本质特征）4.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒容、恒温下已达平衡状态的是（）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B5.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC6.当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于()

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3B小结：两大主要标志：2.

反应混合物中各组成成分的含量保持不变(浓度标志)1.v正＝v逆≠0（本质特征）一.可逆反应达到化学平衡状态的标志小结：二.可逆反应达到化学平衡状态的判断1.根本依据（资料P34）速率关系：正逆反应速率相等。即v正＝v逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的——速率之比等于——B的生成速率与C的——————速率之比等于—————；A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n反应混合物各组分的浓度、物质的量、质量、分子数之比保持不变2.直接依据（资料P34）A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2F.O2气体的物质的量浓度不变（）恒容恒温下：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是气体的总压（P）、气体的总的物质的量(n)、混合气体的平均相对分子质量()混合气体的密度(ρ)3.其他依据（资料P34）注意：对于前后气体系数不变的反应则不能作为平衡判据27反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

压强（恒容）①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）

①一定时，只有当m+n≠p+q时②一定，但m+n=p+q时温度体系温度一定时(其他条件一定)密度(气)ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡(气)

在一定温度下,不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3am