第2节 第2课时 影响平衡的条件 (课本内容)

三、反应条件对化学平衡的影响第2节化学反应的限度第2课时1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3.掌握勒夏特列原理及其应用。化学平衡的移动化学平衡状态是在一定条件下建立的。外界条件改变时，使正、逆反应速率不再相等，平衡混合物中各组分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏，新条件下建立新平衡状态。这种由旧平衡变为新平衡的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的条件:化学平衡温度浓度压强实验(一)温度对化学平衡的影响

2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。

NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动温度对2NO2

N2O4

(正反应放热)的影响条件颜色平衡升温降温结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动向逆反应方向移动c(NO2)

增大向正反应方向移动c(N2O4)

增大变深变浅红棕色

无色实验：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)30.01mol/L的FeCl3和0.03mol/L的KSCN在试管中混合，观察。向一份中加入几滴1mol/L的FeCl3，观察现象。向另一份中加入几滴1mol/L的KSCN，观察现象。（红色溶液）（红色加深）（红色加深）浓度对Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3的影响条件平衡移动结果c(Fe3+)

增大c(SCN－)

增大结论：增加反应物浓度平衡正向移动C

(产物)

增加C

(产物)

增加向正反应方向移动向正反应方向移动（二）浓度对化学平衡的影响

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

注意：固体物质和纯液体浓度看成是常量，其量改变浓度不变，不影响平衡。实验将针筒中2NO2

N2O4混合气体迅速压缩，观察现象并记录；将针筒快速拉出，观察现象并记录。压强对2NO2(g)

N2O4(g)的影响条件颜色变化平衡移动p增大p

减小向正反应方向移动向逆反应方向移动物理变化平衡移动瞬间变深逐渐变浅瞬间变浅物理变化逐渐变深平衡移动压强对化学平衡的影响

2NO2(g)N2O4(g)【讨论】A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动

（三）压强对化学平衡的影响【结论】在其它条件不变的情况下：

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

问题：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？不移动小结：条件对平衡的影响化学平衡浓度温度压强c(反应物)增大，平衡正向移动。T升高，平衡向吸热反应方向移动。P增大，平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂不影响平衡勒·夏特列原理勒∙夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移动原理”：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如图所示的变化，则：【例析】①P1与P2

的关系是

；②m+n与p的关系是

；③T1与T2的关系是

；④△H与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)