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文档编码:CJ1T4M8D5B10——HM7O8C10E2J5——ZD10N6E1Y7K102022年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷 01(考试时间:50分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 Ca40 Cr52 Fe56一、选择题:此题共 7个小题,每道题 6分;共42分,在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的;7.(百校联盟 2022届模拟考试)《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽⋯⋯卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之‘ 蚩尤血’ ;⋯⋯唯巫咸水入,就盐不复结,故交谓之‘ 无咸河’ ⋯⋯原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中,就淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也; ”以下有关说法正确选项A.“卤色正赤”的缘由为水中含有 Fe2+ B.“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷8.(河北省2022届模拟考试)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其 反应和工艺流程示意图如下,以下有关说法正确选项O2H++催化剂A.a、b、c均属于芳香烃
C.A有9种属于芳香族的同分异构体B.a、d中全部碳原子均处于同一平面上D.c、d均能发生氧化反应9.(福建省福州市2022届3月适应性考试)试验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:CH3CH2OH浓硫酸170℃H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取试验;以下表达不正确选项A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺当流下
B.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
C.电控温值可设置在 165~175℃D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!110.(湖北省襄阳市优质高中2022届联考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程;该历程示意图如下,就以下说法正确选项A.CH4→CH3COOH过程中,有极性键的断裂和非极性键的形成B.①→②吸取能量
C.图中E为该反应的反应热
D.加入催化剂能转变该反应的能量变化11.(河南省南阳一中、信阳高中、漯河高中、平顶山一中四校2022届高三3月线上联考)用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,一种循环阳极锌-空气二次电池工作流程如下图所示;以下说法错误选项A.放电时,电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B.放电时,电解质中会生成少量碳酸盐C.充电时,电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-D.电池停止工作时,锌粉与电解质溶液不反应12.(河南省郑州市中原联盟2022年3月线上联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加;A是元素Y的单质;常温下,甲的浓溶液具有脱水性,和A发生钝化;丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味气体;上述物质的转化关系如以下图;以下说法正确选项A.丁和戊中所含元素种类相同B.简洁离子半径大小: X<YC.气态氢化物的仍原性: X>ZD.Y的简洁离子与 Z的简洁离子在水溶液中可大量共存13.(湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2022届2月联考)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料;常温下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如以下图,以下说法正确选项A.a、b两点时,水电离出的c水〔OH-〕之比为1.43∶6.54B.b点对应溶液中存在: c〔Na+〕=3c〔HPO32-〕C.反应H3PO3+HPO3
2-2H2PO3-的平稳常数为 105.11D.当V〔NaOH〕=1L时,c〔Na+〕>c〔H2PO3-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕二、非选择题:共 58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必需作答;第 35~36题为选考题,考生依据要求作答;(一)必考题:共 43分;26.(闽粤戆三省十二校 2022届联考)(14分)钴是一种中等活泼金属,化合价为 +2价和+3价,其中CoC12易溶于水;某校同学设计试验制取 〔CH3COO〕2Co(乙酸钴)并验证其分解产物;回答以下问题:(1)甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备 CoC12.4H2O,其试验装置如下:①烧瓶中发生反应的离子方程式为 ;②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12.4H2O,仍需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!3干燥等;(2)乙同学利用甲同学制得的CoC12.4H2O在醋酸氛围中制得无水〔CH3COO〕2Co,并利用以下装置检验〔CH3COO〕2Co在氮气气氛中的分解产物;已知PdC12溶液能被CO仍原为Pd;①装置E、F是用于检验 CO和CO2的,其中盛放 PdC12溶液的是装置 (填“ E”或“ F”);②装置G的作用是 ;E、F、G中的试剂均足量,观看到 I中氧化铜变红, J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,就可得出的结论是 ;③通氮气的作用是 ;④试验终止时,先熄灭 D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是 ;⑤如乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n〔X〕∶n〔CO〕∶n〔CO2〕∶n〔C2H6〕=1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应) ,就乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 ;27.(广东省深圳市 2022年线上测试)(14分)氧化铬绿( Cr2O3)的性质特别,在冶金、颜料等领域有着不行替代的位置;一种利用淀粉水热仍原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下:已知:①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液;②“仍原”反应猛烈放热,可制得 Cr〔OH〕3浆料;(1)该工艺中“仍原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛,后来改用价格低廉的淀粉;甲醛( HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式为 ;(2)将混合均匀的料液加入反应釜, 密闭搅拌,恒温发生“仍原”反应,以下有关说法错误..的是 (填标号);A该反应确定无需加热即可进行
C铬酸钠可适当过量,使淀粉充分反应B必要时可使用冷却水进行温度把握
D应建造废水回收池,回收含铬废水(3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(℃)仍原率如下图;实际生产过程中Cr(℃)仍原率可高达99.5%以上,“仍原”阶段接受的正确反应条件为 _________;(4)滤液中所含溶质为 ;该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有 、(请写出两条);(5)由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬 [Cr〔OH〕3· nH2O];将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧,质量缺失与固体残留质量比为 9∶19,经运算得出 n= ;(6)重铬酸钠(Na2Cr2O7·H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法,生产过程中产生的气体对环境无害,其化学反应方程式为“全球碳方案”;28.(河北省部分重点中学2022届3月联考)(15分)2022年国际非政府组织12月4日发布报告:争论显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓;CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径;(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环;如:;制CH〔g〕+HO〔l〕=CHOH〔D〕ΔH1=-44.2kJmol-12CO〔g〕2HO〔l〕=CH〔g〕3O〔g〕H21411.0kJmol12CO〔g〕23HO〔l〕=CHOH〔l〕2 2 53O〔g〕2△H3=(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应;CO2催化氢化甲烷的争论过程如下:①上述过程中,产生H2反应的化学方程式为;②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:CO2活化Ⅰ-1HCOOH活化能Ⅱ-1CH4;当镍粉用量增5能EkJmol1EkJmol2原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!加10倍后,甲酸的产量快速削减,当增加镍粉用量时,大的一步是 (填“I”或“℃”);CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:反应I: CO〔g〕 4H〔g〕 CH〔g〕 2HO〔g〕反应℃:2CO〔g〕 6H〔g〕 CH〔g〕 4HO〔g〕在1L恒容密闭容器中充人 1molCO2和4molH2,测得平稳时有关物质的物质的量随温度变化如以下图; T1℃时,CO2的转化率为 ;T1℃时,反应I的平稳常数 K= ;(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为 2CO〔g〕 6H〔g〕 CHOH〔g〕 3HO〔g〕 H,m代表起始时的投料比,即m=nH2(填“>”或“<”)0;nCO2①图1中投料比相同,温度T3>T2>T1,就△H②m=3时,该反应达到平稳状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2;就曲线b代表的物质为(填化学式),T4温度时,反应达到平稳时物质d的分压p(d)=;2道化学题中任选一题作答;假如多做,就按所做的第一题计分;(二)选考题:共15分;请考生从35.[化学——选修3:物质结构与性质](福建省莆田市2022届3月质量检测)(15分)2022年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对争论开发锂离子电池作出的杰出贡献;LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料;回答以下问题:(1)Fe的价层电子排布式为;;(2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的次序为(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,缘由是;(4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示( X=P、As);(图中阴离子未画出);电解质LiPF6①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是 、 ;②从化学键角度看, Li+迁移过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”);③PF6中P的配位数为 ___;④相同条件,Li+在 (填“LiPF6”或“ LiAsF6”)中迁移较快,缘由是;(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标; LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形);晶胞参数为 0.72nm、1.0nm、0.56nm;如图为沿 x轴投影的品胞中全部 Cl原子的分布图和原子分数坐标;据此推断该晶胞中 Cl原子的数目为 ;LiCl·3H2O的摩尔质量为 Mg· mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,就 LiCl· 3H2O晶体的密度为 g· cm-3(列出运算表达式);36.[化学——选修5:有机化学基础 ](安徽芜湖市 2022届质量监控测试)(15分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含7氧多官能团化合物;化合物F的合成路线如下,回答以下问题:原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!已知:①RCHCH21BH26RCHCH2OH3CHMgI3HO32HO/OH2 2②RCOOCH3CHMgI3HO3RCOOCH③(1
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