第2节 化学电源(第1课时)

锂电池干电池叠层电池纽扣电池第四章电化学基础第2节化学电源【问题】原电池原理有哪几个方面的应用？温故知新原电池原理的应用：1、加快活泼金属与酸反应的速率2、判断原子池中两电极的活泼性3、保护金属防止金属的腐蚀4、作化学电源[阅读与合作学习]请阅读课本P74－77“化学电源”有关内容，分组讨论各问题（5分钟）。【分组汇报】每组一人上台展示和书写。

问题1、普通锌锰电池（Zn︱NH4Cl、MnO2︱C）：（1）收集展示一个普通锌锰电池；（2）

作负极，

作正极；（3）电极反应式：负极：

，反应类型：

。

正极：

，反应类型：

。

总反应式是

。（4）电池里面没有气泡冒出的原因是：

（5）普通锌锰电池属于

次电池。ZnCNH4Cl作电解质Zn—2e－

→Zn2＋氧化反应2NH4++2e-

→

2NH3↑+H2↑还原反应Zn+2NH4Cl

=ZnCl2+2NH3+H2Zn2+生成[Zn(NH3)4]2+、

H2与MnO2反应生成Mn2O3和H2O一问题2、碱性锌锰干电池（Zn︱KOH、MnO2︱C）：（1）收集展示一个普通锌锰电池；（2）

作负极，

作正极；（3）电极反应式：负极：

，反应类型：

。

正极：

，反应类型：

。

总反应式是

。（4）碱性锌锰电池属于

次电池，特点是

。ZnCKOH作电解质Zn+2OH－

—2e-→Zn(OH)2氧化反应还原反应2MnO2+2H2O+2e-→2MnOOH+2OH－Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH一大电流，连续放电问题3、银锌钮扣电池（Zn-Hg合金︱KOH,Ag2O︱C）：（1）收集展示一个银锌钮扣电池；（2）

作负极，

作正极；（3）电极反应式：负极：

，反应类型：

。

正极：

，反应类型：

。

总反应式是

。（4）银锌钮扣电池属于

次电池，特点是

。填充有锌汞合金作活性材料填充有Ag2O和少量石墨组成的活性材料Zn+2OH-—2e-→ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-

Ag2O+Zn=ZnO+2AgKOH溶液作电解质氧化反应还原反应一体积小，比能量大，电压稳定，存储时间长，适宜小电流放电。问题4、铅蓄电池（Pb︱H2SO4︱PbO2）：（1）收集展示一个铅蓄电池；（2）

作负极，

作正极；（3）放电时的电极反应式：负极：

，反应类型：

正极：

，反应类型：

总反应式是

。（4）充电时的电极反应式：阴极：

，反应类型：

阳极：

，反应类型：

总反应式是

。PbPb上附有的PbO2氧化反应还原反应PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPbSO4+2e-→Pb+SO42-Pb+SO42-—2e-→PbSO4氧化反应还原反应PbSO4+2H2O—2e-→PbO2+4H++SO42-（5）充放电时电极反应的关系PbSO4+2H2O

—2e-→PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-→Pb+SO42-阴极：正极：放电：原电池

负极：阳极：可充电电池的分析方法：先按“负失氧，正得还”写放电反应式，再将负极反应式反写即的充电的阴极反应式，正极反应式反写即的充电的阳极反应式。PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPb+SO42-—2e-→PbSO4“负失氧”“正得还”“阳失氧”“阴得还”放电充电（6）铅蓄电池属于

次电池，特点是

。充电：电解池

二电压稳定，使用方便、安全可靠、价格低廉。比能量低，笨重污染问题5、镍镉蓄电池（Cd︱KOH︱NiO(OH)）：（1）收集展示一个镍镉蓄电池；（2）

作负极，

作正极；（3）放电时的电极反应式：负极：

，反应类型：

正极：

，反应类型：

总反应式是

。（4）充电时的电极反应式：负极：

，反应类型：

正极：

，反应类型：

总反应式是

。镍上附有NiO(OH)KOH溶液为电解质CdCd+20H-—2e-=Cd(OH)2氧化反应还原反应NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2氧化反应还原反应Cd(OH)2+2e-=Cd+20H-Ni(OH)2+0H-—e-=NiO(OH)+H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O【归纳与总结】一、一次电池：

的电池叫一次电池。也叫

电池。1、普通（酸性）锌锰干电池：2、碱性锌锰干电池：3、银锌钮扣电池只能放电不能充电,使用后即弃去的电池干前面已讨论记录二、二次电池：

的电池叫二次电池。也叫

电池。1、铅蓄电池：2、其它蓄电池：3、电池分析类型与方法：（1）根据电极材料和电解质分析推断电极、电极反应式和总反应式：

（2）根据总反应式分析推断电极、电极材料、电解质和电极反应式：

既可以放电又可以充电，可以循环使用的电池蓄“负失氧，正得还，看介质，写反应”“升价负极降价正，降价物质电解质，电荷平衡写反应”注意：无论是干电池还是蓄电池中阳离子总是向正极移动，阴离子总是向负极移动。[课堂练习]1、写出Fe︱KOH︱NiO(OH)电池的电极反应式：（1）负极（2）正极2、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。

负极：Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-

正极：NiO2+2e-+2H2O→Ni(OH)2+2OH-

Fe+20H-—2e-=Fe(OH)2NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-3、（2010年浙江高考）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载