第02章 电解质溶液

第二章电解质溶液一酸碱盐二弱电解质的电离平衡四缓冲溶液三溶液的酸碱性第一节酸碱盐

单质

化合物

金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物一、物质的简单分类：纯净物物质混合物一、一些物质的电离2、电离：带电的原子或原子集团。1、离子：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。3、电离的表示方法——电离方程式。NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-一、酸NaHSO4属于酸类吗？定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物组成：H++酸根定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物二、碱组成：金属元素+氢氧根（氨水例外NH3·H2O）Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？铜锈（铜绿）又叫孔雀石，名贵的矿物宝石，不溶于水，熔融状态下电离成铜离子，碳酸根，氢氧根。受热分解，加热生成氧化铜，二氧化碳和水。有毒，属于复盐定义：电离时能生成的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物三、盐组成：金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根Cu2（OH）2CO3属于盐吗？NaHSO4属于盐吗？(1)电离时生成的

全部是

的化合物叫酸。

、

、

都是酸。(2)电离时生成的

全部是

的化合物叫碱。

、

、

都是碱。(3)电离时生成的

和

的化合物叫盐。

、

、

都是盐。NaHSO4属于酸类吗？

，Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？

。练习2、下列说法是否正确:(1)酸中一定含有氢元素和氧元素(2)碱中一定含有氢元素和氧元素(3)碱中一定含有金属元素(4)盐中一定含有金属元素错盐酸对氢氧根错。氨水错硫酸铵二、常见的酸和酸的性质胃液汽水食醋酸雨柠檬汁电瓶中的液体

盐酸HCl碳酸H2CO3醋酸

硫酸、硝酸HNO3柠檬酸硫酸H2SO4一、常见的酸浓盐酸：

①无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含Fe3＋略带黄色）②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）③有强腐蚀性。浓硫酸：

①无色液体;密度比水大;不挥发;②有吸水性(常用作干燥剂);③溶于水时放热;④有脱水性（能使纸张、木材炭化）⑤有强腐蚀性

浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。盐酸、硫酸的物理性质：一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应稀硫酸石蕊实验一：往稀硫酸中加入石蕊结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红锌粒稀硫酸实验二：往锌粒中加入稀硫酸结论：硫酸可与排在金属活动顺序表中H前面的金属反应方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液稀硫酸带锈铁钉结论：硫酸可与碱性氧化物反应生成盐和水反应方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸酚酞NaOH溶液实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液结论：硫酸可与碱反应生成盐和水反应方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸BaCl2溶液实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液结论：硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。反应方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

三、常见的碱和碱的性质一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新盐。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、氢氧化钙Ca(OH)21、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。二、氢氧化钙Ca(OH)21、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、化学性质石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用CO2检验Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可以用来制造氢氧化钠。三、碱的分类、命名碱按水溶性分可溶性碱不溶性碱按氢氧根的个数分一元碱二元碱多元碱按碱性强弱分强碱弱减三、碱的分类、命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3

氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2

氢氧化亚铁四、碱的通性能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟酸起中和反应，生成盐和水能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱四、常见的盐和盐的性质【复习】碱的通性可归纳为以下四点：△酸的通性可归纳为以下五点：【复习】一、盐的组成

NaClNa2

SO4

BaCO3

K

NO3金属离子酸根离子盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化合物二、盐的分类和命名

钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3

钾盐：KCl、K2SO4、K2CO3

铵盐：

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3

碳酸盐：K2CO3

、CaCO3、Na2CO3

硫酸盐：

(NH4)2SO4、K2SO4

、Na2SO4按阳离子命名按酸根离子命名1.根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐盐的分类和命名

正盐：NaCl、Na2SO4、BaSO4

KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl酸式盐：NaHSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

2.按金属原子置换的氢原子的个数来分类命名多价酸与金属组成的盐盐的分类和命名3.按盐分子中是否含氧元素来分类命名含氧酸盐无氧酸盐一般命名为：某酸某金属金属元素的化合价不同时，显高价的仍命名为某酸某金属，显低价的命名为某酸亚某金属。一般命名为：某化某金属金属元素的化合价不同时，显高价的仍命名为某化某金属，显低价的命名为某化亚某金属。氯化钠的用途1.食盐：氯化钠（NaCl）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色固体,易溶于水;可以做食品调味剂和防腐剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用；三、常见的盐2.纯碱碳酸钠（

Na2CO3

）晶体粉末碳酸钠的利用俗名:纯碱或苏打白色固体,易溶于水;水溶液呈碱性;广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，粉末状白色晶体，水溶液县碱性，医疗上可治疗胃酸过多症，受热易分解。

2NaHCO3＝Na2CO3+CO2

↑+H2O氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较碱性碱性白色固体白色固体白色固体难溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）的主要成分纯碱、苏打小苏打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食盐的主要成分中性白色固体能溶于水生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙制剂现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。一、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小结1：金属+盐→新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。二、盐与碱的反应

(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4↓

+NH3②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3

↓

+3NaCl③MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2

↓

+2KCl小结3：盐+碱→新盐+新碱+H2O三、盐与酸的反应AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4＝BaSO4

↓+2HClCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O小结2：盐+酸→新盐+新酸四、盐与盐的反应①

NaCl+AgNO3＝

AgCl↓+NaNO3②BaCl2+K2SO4＝BaSO4

↓

+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

↓

+2NaCl小结4：盐+盐→两种新盐【思考3】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？【小结】盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：二、复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有气体或有沉淀或有水生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。酸、碱、盐的溶解性（20℃）【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√第二节弱电解质的电离平衡认识电解质了解化学平衡与平衡常数弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性（盐类水解与药效）缓冲溶液的应用（抗酸碱）一、电解质和非电解质化合物电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、盐都属于电解质。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物化合物有些可溶于水，有些难溶于水一定条件下能电离

不能电离通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等离子化合物和部分共价化合物

全是共价化合物根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④

MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言

电解质一定是自身能够发生电离

判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。

要注意区分电解质和电解质溶液

1、下列物质：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH⑥HCl气体⑦酒精⑧AgCl属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥AC弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子二、强电解质和弱电解质很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？

电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少②与电解质的强弱没有直接关系③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？

判断电解质强弱的关键是：看溶于水的部分是否完全电离，而不是看其溶解了多少。关注的是其电离程度，而不是其溶解性完全电离部分电离阴、阳离子离子、电解质分子不可逆可逆强酸：

H2SO4HCl强碱：

NaOHBa(OH)2大多数盐：

NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱碱：Al(OH)3

NH3·H2O少数盐、水Pb(CH3COO)2★强弱电解质的区别有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶1、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．既不属于电解质也不属于非电解质

.②⑤⑦①④⑥⑧③

2、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同C1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）A、是电解质B、存在离子C、存在电子D、存在自由移动的离子2、下列说法正确的是（)A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质DD5、强电解质和弱电解质的本质区别是（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（）

A、氯化钾溶液B、氨水

C、熔融的硝酸钠D、氢氧化钡晶体DCC6、下列物质，①NaCl

晶体②CO2

③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体⑨新制氯水1、能导电的是

.2、属于强电解质的是

.

属于弱电解质的是

.

属于非电解质的是

.3、水溶液能导电的是

.4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是

.③④⑥⑨①⑧⑥②⑦①②③⑤⑥⑧⑨①③⑥⑧⑤7、写出下列物质在水中的电离方程式H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3H2SO42H++SO42-（易溶强电解质）CaCO3Ca2++CO32-（难溶强电解质）NH3·H2O

NH4++OH-

（易溶弱电解质）

Al(OH)3Al3++3OH-

（难溶弱电解质）

NaHCO3Na++HCO3-（弱酸酸式盐强电解质）NaHSO4Na++H++SO42-（强酸酸式盐强电解质）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱电解质一、化学平衡（一）化学平衡CO＋H2OCO2＋H21.化学平衡当反应进行到一定程度，正逆反应速率相等时，体系所处的状态，称为化学平衡。(1)化学平衡是一个动态平衡；(2)一定条件下，各物质的浓度不再随时间改变；(3)在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后均能达到化学平衡状态。2.平衡常数Ｋc

是浓度平衡常数。Ｋc

与反应温度有关，与浓度无关。对任何一个可逆反应：mＡ＋nＢpＣ＋qＤ应用化学平衡常数表达式时应注意：⑴同一可逆反应，方程式书写的方式不同，其平衡常数的数值不同。显然：如：2SO2+O22SO3而写成：SO2+

O2SO3⑵书写平衡常数表达式时，对有纯固体或纯液体参加的反应，其浓度不写在平衡常数表达式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc=c(CO2)⑶在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，不必写在平衡常数表达式中，如：（二）影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡的影响5只试管中c(Fe3+)相同，c(SCN-)依次增加，溶液颜色依次变深。(n=1～6，数字越大，颜色越深)增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。Fe3+

+nSCN-

[Fe(SCN)n]3-n2.温度对化学平衡的影响升高温度，平衡向吸热反应方向移动;降低温度，平衡向放热反应方向移动。N2O42NO2

吸热放热热水冰水吕·查德原理（平衡移动原理）当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如温度、压力、浓度），平衡就向着能削弱或消除这种改变的方向移动。二、弱电解质的电离平衡（二）电离平衡1.电离平衡和电离常数设HB为一元弱酸通式，其电离平衡式为：Ka

表示弱酸的电离常数①Ka、Kb统称为弱电解质的电离常数,与温度有关，与电解质的浓度无关。②同温时，Ka、Kb值可以表示同类型弱电解质的相对强弱。Kb

表示弱碱的电离常数同理设MOH为一元弱碱的通式MOHM+OH对一元弱酸

HB而言（忽略水的电离）：同理，一元弱碱（MOH）溶液中：(1)多元弱酸分步电离；(2)

Ka1》Ka2

；(3)多元弱酸中的c(H+)主要是由第一级电离决定，计算时可按一元弱酸来处理:多元弱碱的电离也是分步完成的：第三节溶液的酸碱性溶液的酸碱性H2OH+

+OH-

c(H+)·c(OH-)=KwKw：水的离子积25℃：c(H+)=c(OH-)=1.00×10-7(mol·L-1)

（一）水的电离和pH标度定义：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)∵c(H+)·c(OH-)=1.00×10-14

∴

pH+pOH=14同样：Ka、Kb可表示为pKa

=-lgKa，pKb

=-lgKb（二）盐类水溶液的酸碱性（二）盐类水溶液的酸碱性盐的水解反应：盐的离子与溶液中水电离出的H+或OH-作用，生成弱电解质的反应，叫盐的水解反应。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐均能发生水解反应。有弱就水解，谁强显谁性。1.强碱弱酸盐的水解（呈碱性）NaAc与水作用的实质是：Ac-

+H2OHAc+OH-HAc以NaAc为例：

NaAc→Na+

+Ac-

+

H2OOH-

+H+①②平衡时2.强酸弱碱盐的水解（呈酸性）以

NH4Cl为例：Kh

称为水解常数。一定温度下，Kh是常数。NH4+

+H2ONH3·H2O+H+3.弱酸弱碱盐的水解（溶液的酸碱性根据

Ka

、Kb

相对大小判断）以NH4Ac为例:这类盐

Kh

较大，水解较剧烈。NH4+

+Ac-+H2O