《元素周期律》冲刺

《元素周期律》试卷一、选择题1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和163．下列叙述不正确的是()A．并非所有的分子中都含化学键B．硫酸分子中有H＋和SOeq\o\al(2－,4)两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它与卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用4．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()A．①②B．①C．②D．均不正确5．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF7．下列对化学键的认识正确的是()A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D．离子化合物中一定只含离子键8．下列说法正确的是()A．只有离子化合物中才含有离子键B．气体分子中一定含有化学键C．全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．非极性键只存在于双原子单质分子中9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑10．下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水12．[双选](广东高考)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物二、非选择题13．有下列七种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.碱、F.冰、G.过氧化钾。(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)。(2)熔点最低的是________________________________________。(3)既有离子键又有共价键的是_____________________________________。(4)只含有极性键的是_________________________________________。(5)含非极性键的是___________________________________________。14．(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_____________________________________。(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是()A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。15．如图所示是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为____________。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Z形成的化合物的电子式为____________________，所含化学键的类型为________。16．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________________，该物质中化学键类型是____________，电子式是___________________________________________________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________________，电子式为________________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______________，其化学键类型为____________；加热时生成________________，其化学键类型为____________。课时达标训练(三)化学键答案1．解析：选BA项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NHeq\o\al(＋,4)与酸根阴离子之间也能形成离子键。2．解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。3．解析：选B稀有气体分子是单原子分子，不含化学键，A项正确；硫酸是共价化合物，分子中各原子之间以共用电子对形成共价键，不存在H＋和SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；最外层只有一个电子的原子位于周期表第ⅠA族，可以是H，也可以是Na、K等，因此与卤素可能形成离子键，也可能形成共价键，C项正确；离子键和共价键都是电子与电子、原子核与原子核、原子核与电子之间的电性作用，D项正确。4．解析：选DHCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。5．解析：选D由题意知，Z中X失去电子形成的为X2＋，Y形成的是Y－，故电子式为。6．解析：选BCaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C、D两项错误。7．解析：选BA项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。8．解析：选A含有离子键的化合物是离子化合物，故只有离子化合物中才含有离子键，A项正确；稀有气体分子中不含化学键，B项错误；NH4Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，C项错误；P4、H2O2等物质中含有非极性键，D项错误。9．解析：选A固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确。由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D项正确。10．解析：选C石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。11．解析：选DNH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。12．解析：选B、C金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga＞Al＞Si＞C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13，C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2中既含离子键又含共价键，D项错误。13．解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是7种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG14．解析：(1)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子“可推出XY2为CaF2。(2)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(3)a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(3)①B②是15．解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，POeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)的电子数相等。(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。答案：(1)(2)POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)(3)离子键16．解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层