《原子结构与元素的性质》练习4

《原子结构与元素的性质》练习一、选择题1、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C．氧化铁的化学式：FeOD．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定4、下列说法正确的是A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大5、下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为：B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为—→6、下列化学用语表达正确的是()A．丙烷分子的球棍模型：7、下列说法不正确的是

()A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键8、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A.过氧化钠的电子式:

B.S2-离子的结构示意图:C.8个中子的碳原子的核素符号:

D.CH4分子的球棍模型:9、下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是()10、下列原子或离子结构示意图，不正确的是()A．钠离子：

B．磷原子：C．氯离子：

D．氮原子：11、下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12、下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：B．S原子的结构示意图：C．乙醇的结构简式：C2H6O

D．原子核内有18个中子的氯原子：二、非选择题13、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：(1)按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含

键；元素⑤和⑧形成的化合键类型为

。(2)某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为

。(3)表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为(4)②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)

。(5)

元素⑨的价电子排布式为

。14、某微粒的结构示意图为,试回答：（1）当时，该微粒为

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（2）时，某中性原子对应的单质分子式为

。（3）写出金属铜与的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式

。（4）的负一价离子电子式为

，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程

。15、用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

，（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

。16、已知X元素原子的第三电子层上有6个电子，Y元素与X元素的原子核外电子层数相同，且Y元素的原子最容易失去1个电子。请回答：(1)Y元素的原子结构示意图为

。(2)X、Y两元素在一定条件下形成的化合物的化学式是

。（3）试通过计算，确定元素形成的单质与水反应后生成的气体在标准状况下的体积。参考答案1、2、3、解析中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。答案C4、5、解析I、Br最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C项不正确；D中MgO是离子化合物，D项正确。答案C6、解析Na2S是离子化合物，电子式为答案A7、【知识点】共价键及类型N2【答案解析】D

解析：A．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故A正确；B．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，共价键强，故B正确；C．氮气中存在N≡N，有一个σ键，两个π键，故C正确；D．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断。8、【知识点】化学用语N2

N4【答案解析】C

解析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子组成，故A错误；B、硫离子与硫原子的质子数相同为16，核电荷数为16，故B正错误；C、碳原子质子数为6，如果有8个中子，则质量数为14，故C正确；D、图示为CH4分子的比例模型，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了基本化学用语，书写化合物的电子式时，首先要分清化合物类型。9、解析OH－的电子式应为答案B10、解析C选项氯离子的核电荷数为17，正确的结构示意图为。答案C11、解析A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O2－与F－核外电子排布相同，O2－半径大于F－半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3PO4酸性强于H3AsO4。答案C12、D13、.(1)σ

离子键（2）三角锥形（3）Al(4)

④②⑤⑥（5）3d64s214、（1）原子；（2）Ar；（3）Cu+2H2SO4浓===CuSO4＋2H2O＋SO2↑；（4）（5）+→15、（1）K

C1

S（2）HC1（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H616、答案：(1)；(2)Na2S；（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，n(Na)=2.3g÷23g／mol=，n(