《几种重要的金属化合物》同步练习6

《几种重要的金属化合物》同步练习一、选择题1．(2013·试题调研)向含molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3．(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来4．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应5．(2013·试题调研)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水6．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O38．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸9．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③ B．②③④C．①②③ D．全部10．(2013·试题调研)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L－1 B．3mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1二、非选择题11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________。12．(2013·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：______________________________________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：______________________________________________________。0．2molNa2O2转移的电子数为________个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。13．(2013·试题调研)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.42gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和)，被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少？(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，18片小苏打片相当于胃舒平多少片？已知：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为My(OH)zCO3·4H2O，其中M代表某金属元素。取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸mL时开始产生CO2，加入盐酸至mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。(已知：OH－优先于COeq\o\al(2－,3)与H＋反应)14．(2013·经典习题选萃)向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀7.8g，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题1．【答案】C【点拨】由图像2．【答案】C【点拨】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlOeq\o\al(－,2)，应再向溶液中通入CO2气体。3．【答案】A【点拨】A项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3,2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O；B项：Al2O3加热不分解，用电解法可制得铝；C项：Al2O3能与HCl、NaOH溶液反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。4．【答案】D【点拨】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O2＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。5．【答案】D6．【答案】A【点拨】明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。7．【答案】A【点拨】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】CD【点拨】根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×eq\fg,78g·mol－1)＝mol，故c(KOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝mol－mol＝mol，故c(KOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。二、非选择题11．【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O【点拨】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。12．【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O20．2××1023(5)发酵粉，治疗胃酸过多等13．【答案】(1)mol(2)10(3)n(OH－)：n(COeq\o\al(2－,3))＝16：114．【答案】7mol·L－1【点拨】7.8gAl(OH)3的物质的量为mol。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有关反应为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O①若NaOH不足：设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)，则有Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓31n(NaOH)moln(NaOH)＝mol，c(NaOH)＝mol÷0.1L＝3mol/L。②若NaOH过量：Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只剩余molAl(OH)3沉淀。设使Al3＋全部沉淀需要NaOH的物质的量为n1(NaOH)。溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物质