九年级化学下册 9.2 什么是PVC塑料素材粤教版

什么是PVC塑料●PVC（聚氯乙烯）化学和物理特性刚性PVC是使用最广泛的塑料材料之一。PVC材料是一种非结晶性材料。PVC材料在实际使用中经常加入稳定剂、润滑剂、辅助加工剂、色料、抗冲击剂及其它添加剂。PVC材料具有不易燃性、高强度、耐气侯变化性以及优良的几何稳定性。PVC对氧化剂、还原剂和强酸都有很强的抵抗力。然而它能够被浓氧化酸如浓硫酸、浓硝酸所腐蚀并且也不适用与芳香烃、氯化烃接触的场合。PVC在加工时熔化温度是一个非常重要的工艺参数，如果此参数不当将导致材料分解的问题。PVC的流动特性相当差，其工艺范围很窄。特别是大分子量的PVC材料更难于加工（这种材料通常要加入润滑剂改善流动特性），因此通常使用的都是小分子量的PVC材料。PVC的收缩率相当低，一般为0.2~0.6%。●注塑模工艺条件干燥处理：通常不需要干燥处理。熔化温度：185~2050C模具温度：20~500C注射压力：可大到1500bar保压压力：可大到1000bar注射速度：为避免材料降解，一般要用相当地的注射速度。流道和浇口:所有常规的浇口都可以使用。如果加工较小的部件，最好使用针尖型浇口或潜入式浇口；对于较厚的部件，最好使用扇形浇口。针尖型浇口或潜入式浇口的最小直径应为1mm；扇形浇口的厚度不能小于1mm。●典型用途供水管道，家用管道，房屋墙板，商用机器壳体，电子产品包装，医疗器械，食品包装等。什么是ABS塑料ABS塑料化学名称：丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物英文名称:AcrylonitrileButadieneStyrene比重：1.05克/立方厘米成型收缩率:0.4-0.7%成型温度：200-240℃干燥条件：80-90℃2小时特点：1、综合性能较好，冲击强度较高，化学稳定性，电性能良好。2、与372有机玻璃的熔接性良好，制成双色塑件，且可表面镀铬，喷漆处。3、有高抗冲、高耐热、阻燃、增强、透明等级别。4、流动性比HIPS差一点，比PMMA、PC等好，柔韧性好。用途：适于制作一般机械零件，减磨耐磨零件，传动零件和电讯零件。成型特性：1．无定形料，流动性中等，吸湿大，必须充分干燥，表面要求光泽的塑件须长时间预热干燥80-90度，3小时。2．宜取高料温、高模温，但料温过高易分解(分解温度为>270度)。对精度较高的塑件，模温宜取50-60度，对高光泽、耐热塑件，模温宜取60-80度。3．如需解决夹水纹，需提高材料的流动性，采取高料温、高模温，或者改变入水位等方法。4．如成形耐热级或阻燃级材料，生产3-7天后模具表面会残存塑料分解物，导致模具表面发亮，需对模具及时进行清理，同时模具表面需增加排气位置。ABS树脂是目前产量最大，应用最广泛的聚合物，它将PS，SAN，BS的各种性能有机地统一起来，兼具韧，硬，刚相均衡的优良力学性能。ABS是丙烯腈、丁二烯和苯乙烯的三元共聚物，A代表丙烯腈，B代表丁二烯，S代表苯乙烯。ABS工程塑料一般是不透明的，外观呈浅象牙色、无毒、无味，兼有韧、硬、刚的特性，燃烧缓慢，火焰呈黄色，有黑烟，燃烧后塑料软化、烧焦，发出特殊的肉桂气味，但无熔融滴落现象。ABS工程塑料具有优良的综合性能，有极好的冲击强度、尺寸稳定性好、电性能、耐磨性、抗化学药品性、染色性，成型加工和机械加工较好。ABS树脂耐水、无机盐、碱和酸类，不溶于大部分醇类和烃类溶剂，而容易溶于醛、酮、酯和某些氯代烃中。ABS工程塑料的缺点：热变形温度较低，可燃，耐候性较差。2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应2．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A．它有两个电子层B．它的核电荷数为9C．它表示阳离子D．它表示相对稳定结构3．和氧气互为同素异形体的是A．臭氧B．液氧C．石墨D．过氧化氢4．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是()A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等5．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸6．下列实验现象描述正确的是（）A．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是A．反应①：CaCO3CaO+CO2↑分解反应B．合成NH3：N2+3H22NH3化合反应C．反应③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应D．反应②：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl复分解反应8．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（）实验事实实验结论ABCD某气体不能使带火星的木条复燃浓硫酸具有吸水性CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧某溶液使紫色石蕊试液变红该气体一定不含氧气浓盐酸也具有吸水性可燃物一定含有碳元素该溶液一定是酸性溶液A．AB．BC．CD．D9．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．向一定量的水中加入稀盐酸溶液B．向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁D．对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶11．人体中缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（）A．铁B．锌C．钙D．碘12．用试管加热时试管破裂，其原因可能是()A．试管口对着自己或他人B．液体的量超过试管容积的1/3C．没有擦干试管外壁的水便开始加热D．先用外焰均匀加热，再固定位置加热13．含原子团的物质是A．B．C．MgOD．Hg14．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是A．X为原子，Y为离子B．X、Y均属于非金属元素C．X、Y属于同一周期D．X与Y形成化合物的化学式为YX15．如图所示，处于连线两端的物质，在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是（）甲乙丙丁ABCDCFe2O3H2SO4HClCaCO3AgNO3FeNa2CO3H2ONa2CO3CO2Ca(OH)2Ba(OH)2Al2O3HClH2SO4A．AB．BC．CD．D二、填空题16．化学源于生活，井服务于生活。（1）冰箱中放入活性炭除异昧，利用了活性炭的_____性。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理_____。17．家庭生活中离不开燃料，你家使用的燃料是_____________你家在使用燃料时，使燃料充分燃烧的方法是______________。18．新能源汽车（如图1）已经进入寻常百姓家。某油电混合动力汽车工作原理：车辆低速行驶时，以电力驱动。正常行驶时，发动机提供驱动力，同时带动电机发电，为混合动力电池充电。加速时，油电双重动力同时工作。减速或刹车时，发动机停止运转，由车轮带动发电机，为混合动力电池充电请回答问题：（1）该油电混合动力汽车低速行驶时的能量来源是_____。（2）汽车轮毂有钢制的、铝合金的、碳纤维一体的。铝合金属于_____材料，使用铝合金可以实现家用汽车轻量化，既降低油耗，又减少排放，这是因为铝合金具有_____的性质（填字母）。A硬度大B密度小C抗腐蚀性好（3）锂电池可为新能源汽车提供动力，如图2所示结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是_____（填字母）。（4）锂（Li）的金属活泼性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为_____，反应后锂元素的化合价是_____。三、简答题19．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。（3）晶体硅（Si）是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中x的值是_______。（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中__________（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。参照B及其氧化物CO2的性质试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________________。20．根据右图实验回答：（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（写3个）（2）该实验探究的目的是什么？并说明对应的现象。（至少2条）四、实验题21．请结合如图所示装置或仪器回答问题。（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。（2）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为______，选用C装置相对于B装置的优点是______。若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择______（填序号）作发生装置，如果选择用D装置收集气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择______（填序号）作发生装置，如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是______。五、流程题22．135．135．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是______________。(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____________________________。(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。(4)步骤②发生反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型为_______。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_______(任答一点)。(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式___________________________；此反应能够发生是因为________________________。六、计算题23．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。24．工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：（1）参加反应的氧气有多少吨？（2）可制得无水硫酸铜多少吨？（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数。七、探究题25．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。（实验探究一）过碳酸钠的性质为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象固体溶解实验分步结论（或解释）过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水有大量气泡产生向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末_________序号碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。试管中产生的气体是；过将带火星的木条置于试管口木条复燃取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式_________。小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是____________________________。（实验探究二）过碳酸钠的含量测定同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。（实验讨论）（1）称量装置E的质量；组装好装置，检查气密性，装入药品；关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞KK2、，直到反应不再进行；再次称量装置E的质量。以上实验步骤的正确顺序是_______；A．C．B．D．（2）关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是________；（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是__________；（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。______（5）装置F的作用是_______________，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_____（填“偏高”或“偏低”）。【参考答案】***一、选择题题号1101112131415答案BCABBDDDDBCCA23456789DD二、填空题16．吸附NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑17．液化石油气（煤气、天然气、沼气等合理即可）调节燃气灶的进风口，保证有足够多的空气18．电能金属BC2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑+1三、简答题19．三MgCl214BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O20．（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；C+O2CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）探究木炭与氧气反应生成什么；木炭在氧气中燃烧发出白光，澄清石灰水变浑浊。烧现象是否相同；木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，澄清石灰水变浑浊。探究氧气的含量不同，木炭的燃探究氧气的性质；木炭在氧气中燃烧发出白光，澄清石灰水变浑浊。灰水变浑浊。探究碳单质的性质；木炭在氧气中燃烧发出白光，澄清石四、实验题21．酒精灯分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止BbA防止氨气溶于水五、流程题22．分解反应肥皂水质量轻或强度大或抗腐蚀氯化钠的溶解度受温度影响较小玻璃棒Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氯元素的非金属性强于溴元素或复氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子的得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴六、计算题23．2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙24．（1）6.4吨（2）64吨（3）16%七、探究题25．O2D除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收92.0％防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验偏高2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列关于溶液的说法中正确的是A．溶液中的溶质可以是一种或多种B．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液C．溶液上层的密度小,下层的密度大D．溶液一定是无色、澄清的2．下列区分物质的方法或试剂不正确的是A．用带火星的木条区分氧气和氦气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．用灼烧后闻气味，区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液3．下列实验方案不能达到相应实验目的是选项A实验目的区别硬水和软水鉴别羊毛线与棉纱线除去氧化钙中的碳酸钙鉴别二氧化碳和氮气实验方案分别加入肥皂水灼烧闻气味高温煅烧用燃着的木条伸入集气瓶中BCDA．AB．BC．CD．D4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A．甲溶液中溶质的质量分数比乙大B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D．20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度5．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应6．下列各类物质中，可能不含同种元素的是（）A．盐B．酸C．碱D．氧化物7．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化A．B．C．、D．、8．下列关于空气的说法中，不正确的是()A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．10．下列说法正确的是()A．10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律B．若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律C．根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水D．一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．B．C．D．12．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项A物质(括号内为杂质)MnO2(KCl)BaCl2溶液(HCl)除杂方法加入适量的水，溶解、过滤、蒸发加入过量的氢氧化钡溶液，过滤通入过量的氧气，点燃BCCO2(CO)DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D13．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO414．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是()A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物15．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂二、填空题16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。17．根据下图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为____________。（2）实验室制取CO2的化学方程式是________________。发生装置C比装置B的优点是_______。（3）若用装置G收集CO2气体，气体应从_____管进去（填“b”或“c”)，原因是_____________。18．(1)写出下列化学符号：3个氯离子______②标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____③硫酸溶液中的溶质_______(2)将空格里要画出的微观示意图填在横线上：____________________________、_____________________________________三、简答题19．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）．（2）若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是______、____（3）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________（4）t2℃时，a和b两种溶液的溶质质量分数______________（填”一定“或“不一定”）相等。20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____g.（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_____。（3）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B(填“＞”“＝”或“＜”）。四、实验题21．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答（1）写出装置A制取氧气的化学方程式_____．（2）收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用_____（填序号）装置。（3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______．（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装_______．五、流程题22．“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子NO3SO42CO32OHClK+乙丁戊Ba2+甲丙探究活动一：认识工具如上图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。（1）认识符号：NO3名称是_____；（2）物质分类：五种物质中，属于碱的是_____（用化学式表示）；（3）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是_____（用化学式表示）；（4）相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是_____（用化学式表示）。探究活动二：运用工具已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题：（1）在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作是实验基本操作中的_____。（2）固体乙是_____，溶液B中的溶质有_____。（都用化学式表示）（3）通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的_____（填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉，写出其中一个反应的化学方程式_____。六、计算题23．某同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。请完成下列计算（1）反应生成的二氧化碳的质量为_____g。（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？_____（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）24．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加