《化学反应的速率与限度》设计

《化学反应的速率与限度第一课时》教学设计【教学目标】1.知识与能力（1）理解化学反应速率的概念。（2）探究理解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2.过程与方法（1）通过对化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养学生观察能力与分析思维能力。（2）通过实验探究总结化学反应速率的影响因素，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。3.情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学生细心观察，勇于创新的科学态度。（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。【教学重点、难点】1.教学重点（1）化学反应速率的概念。（2）影响化学反应速率的因素。2.教学难点影响化学反应速率的因素【教学方法】（1）讨论法，（2）讲授法。【教学过程】课前准备：5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，L盐酸，大理石碎块，冷水，热水，试管，烧杯，试管夹【情景引入】展示日常生活中的图片提出它们的反应时间是否一样，引导学生一起讨论让同学举例生活中所遇到的例子提出如果想改变它们的反应速度，我们会怎样做？进入实际教学【板书】第一课时化学反应速率【老师提问】观察图片，请问以下反应的发生所经历的时间是否一样？我们有没有办法阻止和加快这些反应的进程？【学生回答】不一样，可以，比如说牛奶变质，我们可以改变牛奶所处的温度防止它变质。【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。【老师提问】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应快慢的方法有哪些？【学生回答】冒气泡的速度，颜色变化【板书】1，观察化学反应快慢的方法：冒气泡的快慢，颜色变化，固体量的改变，温度变化，混浊程度等。【情景引入】在物理学中我们用什么来定量描述物体的运动快慢？是的--速度。速度有大小和方向，如果不考虑速度的方向，我们便称之为速率。因此，在化学中我们也有一个称呼来描述反应的快慢----化学反应速率，因为很多化学反应是在溶液中进行，所有化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。【板书】1，化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。【老师提问】化学反应速率常用的单位有哪些？【学生回答】浓度（物质的量浓度）的单位是mol/L，而时间的单位有s、min等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。【板书】2，化学反应速率的单位表示：mol/(L·s）或mol/(L·min)【课堂练习】某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？【回答】mol/(L·min)【老师提问】化学反应速率怎样用数学表达式表示？【学生回答】V=ΔC/Δt【老师讲解】注意ΔC均取正值。【老师提问】我们用化学反应速率来表明化学反应发生的快慢，那么我们知道有哪些条件可以影响化学反应的快慢呢？我们一起用实验来进行探究并完成下表。【小组讨论】1，催化剂对化学反应速率的影响实验步骤现象结论在二支相同的试管中分别加入2ml约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管不加，然后立即套上气球（大小相同），分别置于两个烧杯中观察现象。加入FeCl3溶液气泡均匀反应速率加快没有加入FeCl3溶液无明显现象FeCl3溶液做催化剂，加快了反应速率。2，催化剂对化学反应速率的影响实验步骤现象结论在三支相同的试管中分别加入2ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同），同时置于三个烧杯（分别装有等量的热水，冷水，常温）中观察现象。热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大冷水气泡较少降温，反应速率减小常温气泡均匀H2O2分解，FeCl3做催化剂【小组实验】学生自主设计反应物浓度对反应速率的影响【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（4）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（5）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率