物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)

三、物质的量在化学实验中的应用（第2课时）

一定物质的量浓度溶液的配置实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒3一定物质的量浓度的溶液的配制3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算m=配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液n×M=c×V×M=1.00mol•L-1×0.1L×58.5g/mol=5.85g3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量托盘天平、药匙注意事项1.放平，调零点。2.左物右砝。

3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。

4.称毕，砝码回盒，游砝归零。

5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。称量时：仪器：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注意事项溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移时：1.溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。注意事项250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒仪器：一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容定容时：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注意事项

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液3一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。0.1mol/LNaCl实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。？讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？4误差分析依据：

c=n/V=m/(MV)）分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中。引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变

欲配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【课堂练习】③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏