人教版中考化学化学图像题汇编经典

定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应稀硫酸£定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应稀硫酸£人教版中考化学化学图像题汇编经典一、中考化学图像题汇编1.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过0船容港乜量等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间【来源】重庆市沙坪坝区第八中学校 2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钢能和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化银，向 H2SC4和MgCl2的混

合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为 56和65,所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱， pH升高，恰好完全反应时， pH等于7,氢氧化钠溶液过量时，pH大于7,故错误；D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。故选：Do2.卜列图像能正确反应对应关系的是成体量g生气质♦2.卜列图像能正确反应对应关系的是成体量g生气质♦AB.,国体中钙元素的质T量分数％D. / 高温煨烧一定质量的石灰石

【答案】A【解析】【详解】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2tMg+H2SQ=MgSd+H2T,根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；G向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的 pH不会小于7,故选项C不正确；D、高温煨烧一定质量的石灰石，开始煨烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煨烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。故选：Ao3.常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若 x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）A【答案】C【解析】A【答案】C【解析】BC.CD.D选项甲物质乙物质丫轴的意义A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钢生成沉淀的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化镒过氧化氢溶液氧气的质里D铝稀硫酸溶液中铝兀素的质量

【分析】常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若 x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。【详解】A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钢溶液，硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从 0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；C、向二氧化镒中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化镒在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。故选 Co【点睛】判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。.下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）江气沉或体江气沉或体A.往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸B.往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钢溶液C.往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液D.往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题息；B、根据优先反应原则，氢氧化钢先与硫酸反应生成硫酸钢和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钢再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸银，故一开始，就有沉淀产生，符合题意；C、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意；D、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。故选B。【点睛】初中化学常见的优先反应原则：①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；⑦欲检验某混合物溶液中同时含 CC32-、SO2-和C「，应优先检验CC32-,之后检验SO2-,最后检验Cl-。.小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH为2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：（ ）AB段处溶液的质量增加AB段产生气泡，BC段产生沉淀B、C二点的溶液中的溶质相同CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量【答案】C【解析】【分析】碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH为2,说明稀盐酸过量，方程式为：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ，反应后溶液中溶质含有CaC2和HCl,向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与稀盐酸反应 Na2CC3+2HCl=2NaCl+H2C+CC2,这也是图像AB段发生的反应；B点时盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为 CaC2和NaCl,BC段发生CaC2+Na2CQ=CaCO+2NaCl,C点时氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠； CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。【详解】A.根据以上分析，AB段发生Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，增加碳酸钠溶质和溶剂水的质量，同时跑出去气体 CO2质量，根据反应方程式，增加的碳酸钠的质量要大于减少的二氧化碳质量（ Na2CO3相对分子质量106,大于CO2相对分子质量44）,再加上碳酸钠溶液中的溶剂水的质量， AB段处溶液质量会增加，故A不符合题意；B.根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,所以有气泡产生； BC段发生CaC2+Na2CO3=CaCO+2NaCl,所以有白色沉淀碳酸钙产生，故 B选项不符合题意；C.根据以上分析，B点时碳酸钠与盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为 CaC2和NaCl,C点时碳酸钠与氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠，故 C选项符合题意；D.CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。碳酸钠溶液显碱性， pH增大，故D选项不符合题意；故选：C。【点睛】本题对图像的分析，透过图像分析反应的本质，要逐段图像进行分析，看清横纵坐标和拐点。.下列图象能正确反映对应操作的是 （）|沈淀质忧本向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液°碳梭蝌溶液康恃/吕f溶质的质量/g向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钢溶液°加依氧化领溶液质ht/g液的pH' 用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多时胃液pH的情况E_“时间人

+沉淀的质bHg/ 向一定量的氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸° 稀硫酸的质量/吕【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，该选项对应关系错误；B、向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钢溶液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确；C、氢氧化铝是不溶于水的物质，不能最终使胃液呈碱性，该选项对应关系错误；D、氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，向一定量的氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项对应关系错误。故选B。.下列说法中正确的有（）单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质利用图1实验探究铁生锈的条件时，对比实验 ac可证明铁生锈与水有关氧气

铁钉蔡耨水T2钻钉C@2③质量相同的金属量与时间的关系如图A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质2所示，当反应结束后，金属A和金属B至少有一种有剩余④4.6g氧气

铁钉蔡耨水T2钻钉C@2③质量相同的金属量与时间的关系如图A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质2所示，当反应结束后，金属A和金属B至少有一种有剩余④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成和氢元素组成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物由碳元素1条【答案】C【解析】2条3条4条单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质， ①正确；图1中对比实验ab可证明铁生锈与氧气有关，对比实验 ac可证明铁生锈与水有关， ②正确；根据反应的图像可知， A、B两种金属与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，最终生成氢气的质量相等，可能是酸不足，两种金属均剩余，也可能是其中一种金属恰好完全反应，另一种金属剩余， ③正确；4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，计算出二氧化碳中碳元素的质量为8.8g>12X100%=2.4g水中氢元素的质量为5.4g看X100%=0.6g由于反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量即为有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量即为有机物中氢元素的质量，即 Mc+MH=3g<4.6g,因此，该有机物中还含有氧元素，④不正确。故选：Co8.下列图像与对应叙述相符合的是f沉淀质量(g)8.下列图像与对应叙述相符合的是f沉淀质量(g)0碳酸衲溶液质量值)DA.向一定量的锌粒中加入稀盐酸B.向pH=3的溶液中加水C.一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应D.向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液A、向一定量的锌粒中加入稀盐酸生成的氢气的量不能一直增加，选项A错误；B、向pH=3的溶液中加水，最终溶液的pH不可能大于7,选项B错误；C、一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应，固体的质量增加，选项 C错误；D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先和稀盐酸反应，没有沉淀生成，反应一段时间后，稀盐酸反应完，碳酸钾和氯化钙反应，有沉淀生成，当氯化钙反应完后，沉淀的质量不再增加，选项D正确。故选Do.下列图像能正确反映其对应关系的是A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释水的质量图溶质的JSA.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释水的质量图溶质的JS量g♦

B向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰*C向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量物质总质量也0将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧物质总质量也0将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧【答案】C【解析】【详解】A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，水是中性液体，溶液中的酸性不断减弱，pH增大，但溶液始终是呈酸性，图中的 pH曲线无限接近7,不可能等于或大于7,不符合题意；B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰会与水反应，生成氢氧化钙，导溶液中的溶剂不断减少，氢氧化钙不断析出，溶液中的溶质不断减少，曲线不断降低，不符合题意；C、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2和MgO+2HCl=MgCl2+H2O对比可知，参加反应的盐酸与生成的氯化镁的质量比都是 73:95,也就是说参加反应盐酸的质量相同，生成氯化镁的质量也相同，曲线在同一线上。设相同质量的镁和氧化镁的质量为 M,则镁与足量的

95M盐酸反应，生成氯化镁的质量为 ，氧化镁与足量的盐酸反应生成的氯化镁的质量为24TOC\o"1-5"\h\z95M,因为95M>95M,所以镁的曲线要比氧化镁的曲线高，符合题意;40 24 40D、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，曲线是水平，不符合题意。故选 Co.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）气质量g足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应将浓盐酸敞口放置在空气中C.Jt+sl底量goPH气质量g足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应将浓盐酸敞口放置在空气中C.Jt+sl底量goPH向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.了.\向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水加水的底置工【答案】A【解析】【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀。【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确;B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量

分数增大，故B不正确；G硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；D、pH=12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水， pH分数增大，故B不正确；G硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；D、pH=12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水， pH不同能小于7,故D不正确。故选A。【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。11.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是A.港沟

中水

的质

量g〔稀磕酸的质蠡定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量B.生成盐的cm喑二稀盐酸的质量g向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量至过量NaOH和NazCQ混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸D.密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增

大的幅度变小，故A正确；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量，最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量，故 B正确；G向盛有一定质量NaOH和Na2CC3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，刚开始时，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被中和完之后，盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故D错误。故选D。12.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （）0ENO掴体美量g「：更应时间勺0ENO掴体美量g「：更应时间勺一笔』「的后里g①②②④①常温下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定温度下，向接近饱和的 KNO3溶液中加入KNO3固体③向一定量的锌粉中加入足量的 CuSQ溶液④用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气， a使用催化剂，b未使用催化剂A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④【来源】【万唯】2019年云南省初中学业水平考试化学试题成果检测卷（一 ）《逆袭卷》【答案】C【解析】【详解】常温下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液的pH<7,NaOH先与HCl反应，pH逐渐增大，当HCl完全反应后（pH=7）,氢氧化钠再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程中溶液的 pH不变，当MgCl2反应完全后，继续滴加NaOH,溶液pH增大，接近氢氧化钠溶液的pH,①正确；一定温度下，向接近饱和的 KNO3溶液中加入KNO3固体，溶液的溶质质量分数不从零开始，②错误；向一定量的锌粉中加入足量的 CuSQ溶液，发生的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu,固体的质量逐渐减小，当 Zn反应完全后固体质量不再变化，③正确；催化剂在化学反应中可以加快反应速率，但不会改变生成物的质量，④正确;①③④正确，故选C。13.将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。加入溶液的体积血下列说法正确的是（ ）A.在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小B.在a曲线所示的实验中，若用酚血:作指示剂，酚酗:溶液由红色变为无色C.当加入溶?体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是 Na+ClH+OH-D.当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同【来源】2019年陕西省西安市碑林区西工大附中中考二模化学试题【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后， a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酬:不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚血:使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项 B错误;G当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7,说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选Do14.下列叙述与对应的示意图表示正确的是 （）A.水的电解B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.加热一定质量的高镒酸钾制氧气 D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应【答案】D【解析】根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 1:8;盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7;高镒酸钾能分解生成氧气，高镒酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 1:8,不是2:1,故A错误；盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7,不是大于7,故B错误；加热一定质量的高镒酸钾制氧气，当高镒酸钾完全分解，生成氧气白^质量不再改变，故 C错误；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故 D正确。15.如图是对实验绘制的相关变化的图形 ，其中实验结果与图形对应准确的是（）pHt

jt£

X心C5的质量加水pHt

jt£

X心C5的质量加水的质量g溶后用量g加水的废里g锌粉的质量gA.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B.图②是向硫酸中加水，溶液pH的变化C.图③是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 ，溶液的质量变化【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题【答案】A【解析】【分析】碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确;B、向硫酸中不断加水pH值不能到7,故B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确；D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故 D不正确。故选Ao【点睛】向硫酸中不断加水pH值不能到7。

16.如图是化学实验过程中某些量的变化图像，其中正确的是（）A.向FS氢氧化钠和氢氧化钢的混合溶液中加入稀硫酸B.等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应1Q氢气的质里也。硫酸溶液质量Jg匕 心时间/minC.在足量的锌粉中加入一定量的CuSO4溶液D.一定压强下二氧化碳在水中的溶解度0卜剜余固体质里包J0J 时间后 pM.A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、向一定量氢氧化钠和氢氧化钢的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠和氢氧化想都发生反应，氢氧化钠与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子反应结合生成水，氢氧化钢与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子反应结合生成水，同时钢离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸根，离子之间的结合互相不影响，且硫酸钢不溶于酸和碱，因此两个反应同时发生，反应一开始就有沉淀生成，选项 A图不正确；B、等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应，锌的活动性大于铁，因此反应速率大于铁，且铁产生的氢气大于锌，图中产生的气体质量相等，因此选项 B图不正确；C、在足量的锌粉中加入一定量的 CuSQ溶液，锌的活动性大于铜，锌与硫酸铜反应生成铜

和硫酸锌，因为锌的相对原子质量大于铜，因此置换出来的固体铜小于参加反应的固体锌，固体质量减小，选项C图正确；D、气体的溶解度与温度成反比，温度越高，气体在水中的溶解度越小，选项 D图不正确。【点睛】本题考查的是中学阶段常见的图表问题，此类题的难点一为一种溶液与混合溶液反应的先后顺序问题，本题的A选项将酸滴加在混合碱溶液中，首先我们应分析反应的实质问题，再判断生成的气体或沉淀是否能再次发生反应来判断是否有先后顺序，本题 A选项离子之间结合互不影响，不存在先后反应。.下列图像关系合理的是（）A.向pH=9A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫在饱和的KNO3溶液中加入在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体♦♦电解水生成氢气和氧气的质量【来源】2020年广东省中山外国语学校中考模拟化学试题【答案】B【详解】A、NaOH溶液显碱性，向pH=9的氢氧化钠溶液不断加水，碱性减弱， pH减小，但碱溶液pH不可能小于7,故A不正确；B、锌金属性比铁强，反应速率快，每 65份质量的锌和稀硫酸反应生成 2份质量的氢气，每56份的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气较多，故B正确；G在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，硝酸钾不能再溶解，溶质质量分数不变，故C不正确；D、电解水生成氢气和氧气的体积比为 2:1,图像的纵坐标应该是气体体积，故 D不正确。故选B。.下列图像不能正确反映对应实验过程中相关量的变化的是粉末.大理石// 将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀(/坎状大理石0反应时间■富盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应，接触面积大的粉末状大理石比接触面积小的块状大理石反应的快，最终生成二氧化碳的质量相等，故 A正确；B、气体的溶解度随温度的升高而降低，图象应该是一条下降的曲线，故B不正确；C、等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应，则金属全部参加反应，镁的活动性大于铁，则镁产生氢气的速率大于铁，每 24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，则产生氢气的质量镁大于铁，故C正确；D、盐酸稀释时酸性会不断减弱， pH会不断增大，但溶液的pH只能不断接近7,不会达到7,故D正确。故选Bo【点睛】金属与足量…生氢气的质量与金属的溜"正比19.右图是固体物质R的溶解度曲线。将60CR的饱和溶液降温到20C时，下列说法正A.溶液中溶质的质量分数不变B.溶液质量增加C.溶液中溶质的溶解度减小D.溶液变成不饱和溶液【答案】C【解析】由于R的溶解度随温度的降低而减小，将 60CR的饱和溶液降温到20c时会析出晶体而使溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故A、B、D都错误；R物质的溶解度随温度降低而减小，故C正确；故选C20.下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.三种物质溶解度的大小关系是甲 乙丙B.5丫时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%Gt「c时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙 甲丙D. 时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙 乙甲【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响较小，丙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A、比较三种物质溶解度的大小，必须在同一温度下，故A不正确；B、12c时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，为 现第幅X100%充28石％,故B不正确；G13c时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，溶解度越大析出晶体越多，则析出晶体的质量关系是乙 甲丙，故C正确；D、tiC时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，由于饱和溶液的浓度未知，所得饱和溶液的质量关系无法确定，故 D不正确。故选Co【点睛】饱和溶液质量份数=恤%叵x100%21.酸碱中和反应是一类非常重要的反应。向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正确反映对应变化关系的图像是

稀磕酸的体粗ml稀磕酸的体积稀磕酸的体粗ml稀磕酸的体积mL【答案】D【解析】【详解】A、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时溶液 pH>7,故A错误；B、发生的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O,SO2-随着稀硫酸的加入而不断增加，故B错误；C、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，故 C错误；D、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量分数逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量继续增大，而硫酸钠的质量不变，因此导致溶液中 Na2SQ的质量分数逐渐减小，D正确。故选Do【点睛】解答时要全面理解曲线中的“起点、拐点和终点”涵义，如 A项中忽略反应前是氢氧化钠溶液，溶液的pH>7而出错。21■■■-茴区-卜图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 21■■■-茴区-a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 atC时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量 a大于bC.当温度大于tC时，a溶液一定比b溶液浓D.a物质的溶解度受温度变化的影响较大【答案】D【解析】【分析】

【详解】A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,选项A错误；B、tC时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b,但没有指明是等质量，选项B错误；G当温度大于tC时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项 C错误；D、从溶解度曲线可看出， a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。故选Do.下列图像不能正确反映其对应关系的是①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应反应时间5—①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应反应时间5—ZnONn(OH)：0稀盐酸的质量M酸至过量PHC.液溶解度唱合D.。加入的质里情C.液溶解度唱合D.。加入的质里情pH的变化④将12c时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到tiC所得溶液的溶质质量分数还都是8%【答案】A【解析】【详解】VA、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为 2Cu+O2=2CuO,反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比 =(244):(132)=4:1,因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的 pH值小于7,碳酸钠的pH值大于7,同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的 pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的 pH值为7,继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7,即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、12c时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到 tiC时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是 10%,c溶液由12c降温到tiC时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是 8%,正确，故该选项不符合题意；故选Ao.在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlC3=Al(OH)3J+3NaCl,Al(OH3+NaOH=NaAlQ+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则卜列图像不正确的是()A0NaOH溶涌

A0NaOH溶涌

的质量【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项 A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的 NaAlO2的反应事实,选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的 NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的 NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选Ao【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。.下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（

A.向盛有少量二氧化镒的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液B.20c时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体0加入硝酸押的质里.MC.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D.等质量CaCQ分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应【答案】A【解析】【详解】A、二氧化镒做催化剂能够加快过氧化氢分解生成氧气的速率，所以向盛有少量二氧化镒的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会越来越多，选项错误；B、20c时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶质的质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大，选项正确；C、镁的活动性比锌强，则相同时间内镁与酸反应生成氢气的质量比锌与酸反应生成氢气的质量多，且等质量的镁、锌与足量酸反应后，镁生成的氢气质量比锌多，选项正确；D、粉末状的反应物比块状反应物的反应速率快，但等质量的不同形状的碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳的质量是相同的，选项正确，故选Ao【点睛】反应物的形状只影响反应的速率，不会改变反应物与生成物的质量关系。.下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

体质g

气的量0反而寸同S的质B.分别加热KN。、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)体质g

气的量0反而寸同S的质B.分别加热KN。、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)溶浦的温度七气质'g氯的fiNig■Zn向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和反应时间用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1:2,质量比是8：1,该选项对应关系不正确；B、分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，由于二氧化镒是催化剂，反应过程中二氧化镒质量不变，该选项对应关系不正确。故选：B。.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(温度七A.要使丙物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可用升温方法B.tC时，甲、乙两物质溶解度相等C.甲物质中混有少量乙物质，可用降温的方法提纯甲物质D.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度【答案】D【解析】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使丙物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可用升温方法，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知， tC时，甲、乙两物质溶解度相等，故 B正确；C、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中混有少量乙物质，可用降温的方法提纯甲物质，故C正确；D、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故D错误。故选：Do【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①