2023届吉林省德惠市第二十九中学化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是（）。A．酚酞试液 B．镁条 C．CuO粉末 D．Na2CO3溶液2．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是()A．氧烛是一种纯净物B．NaClO3中Cl为+5价C．氧烛制取氧气的反应为分解反应D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击3．下列化学方程式及其反应类型都正确的是选项化学方程式反应类型A化合反应B分解反应C置换反应D置换反应A．A B．B C．C D．D4．对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质不相同C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子5．下列变化，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅 B．瓷器破碎 C．铁锅生锈 D．积雪融化6．“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是()A．垃圾分类回收B．提倡低碳出行C．燃鞭炮迎新春D．河道清淤保洁7．图8所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是A．①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物B．②将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温C．③向一定量硫酸铜溶液中加入铝粉D．④将同种稀盐酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中8．关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（）A．分解反应一定没有单质生成B．复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C．有氧气参加的反应都是化合反应D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应9．下列化学用语书写正确的是（）A．三个氧原子：O3B．碳酸钠：NaCO3C．两个一氧化碳分子：2COD．氧化铜中铜元素的化合价为+2：10．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：①A+B（NO3）2→A（NO3）2+B

②C+B（NO3）2→C（NO3）2+B；③A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑；

④C与H2SO4（稀）不反应；试判断三种金属的活动顺序（）A． B． C． D．11．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。12．符号2N、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是A．2NB．N2C．2COD．CO213．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等C．若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液14．在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（）A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物C．隔绝空气 D．是其温度降至着火点以下15．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（）A．Fe B．Ag C．Cu D．Al二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．元旦联欢晚会上某同学表演了“水生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来了。Na2O2与水反应生成了什么物质？反应过程中是否有热量放出？兴趣小组设计了如图装置进行实验。（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_____。（2）实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是_____。（3）小亮猜想另一种生成物是Na2CO3，小彤认为不可能，小彤的依据是_____。最终证明生成物为氢氧化钠。（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取石灰石矿样品与100g稀盐酸恰好反应杂质不溶于水，也不参与反应，反应后，剩余物质的质量为。计算：反应生成的二氧化碳的质量。计算该石灰石样品含的质量分数18．（8分）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)19.8819.5619.3619.36试计算:(1)加热多长时间后高锰酸钾已经完全反应？(2)完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：B_______；F______。②反应Ⅱ的化学方程式为________。③反应lll的化学方程式为__________。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、酚酞溶液与稀盐酸（显酸性）和食盐水（显中性）不变色，不能鉴别；故选项错误；B、镁条与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；C、氧化铜与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，无明显现实，可以鉴别；故选项正确；故选：D。2、A【解析】A.根据物质的组成分析；B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；C.根据反应类型分析；D.根据氧烛的性质分析。解：A.氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；B.NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；C.氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3====2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。故本题选A。3、D【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，化学方程式，A错误。B、过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式，B错误。C、铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式，C错误。D、氢气还原氧化铜生成铜和水，反应物是单质化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，D正确。故选：D。4、A【解析】试题分析：钠原子和钠离子两种粒子中，改变了的只是核外的电子的数目，核内的质子数和中子数都没有改变，所以其质量也没有大的变化，因为核外的电子发生了变化，所以其化学性质发生了改变。故选A.考点：基本概念和原理5、C【解析】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．铁水铸成锅，没有新物质生成，属于物理变化；B．瓷器破碎，没有新物质生成，属于物理变化；C．铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化；D．积雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C考点：物质的变化6、C【解析】A、垃圾分类回收，能节约资源、减少污染，故选项符合这一理念；B、低碳出行，符合节能减排，故选项符合这一理念；C、燃放鞭炮，会产生大量有害气体，增加污染，故选项不符合这一理念；D、河道清淤保洁，减少对水资源的污染，故选项符合这一理念。故选C。7、C【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减小，故固体中氧元素的质量分数呈下降的趋势，待氯酸钾完全反应后不再变化，图像可以正确反映对应变化关系，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，析出的晶体质量逐渐增多，图像可以正确反映对应变化关系，不符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入铝粉，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝与铜，，由化学方程式可知，每54份的铝生成192份的铜，金属固体的质量增加，则溶液的质量减少，故溶液的质量应该先下降再不变，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；D、将同种稀盐酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，设镁和铝的质量为m，镁生成氢气的质量为x，铝生成氢气的质量为yx=m/12y=m/9故将同种稀盐酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，铝粉生成的氢气多，图像可以正确反映对应变化关系，不符合题意。故选C。8、B【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；分解反应有可能生成单质，如水电解可以生成氢气和氧气两种单质，选项错误；B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；所以复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物，选项正确；C、有氧气参加的反应都是氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应，选项错误；D、有化合物和单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜的反应能生成二氧化碳和单质铜，不属于置换反应，选项错误。故选：B。9、C【详解】A、三个氧原子：3O，故选项错误；B、碳酸钠：Na2CO3，故选项错误；C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个一氧化碳分子：2CO，故选项正确；D、元素正上方的数字表示元素的化合价，并且符号在前，数字在后，氧化铜中铜元素的化合价为+2：，故选项错误。故选C。【点睛】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。10、A【解析】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，①A+B（NO3）2→A（NO3）2+B，说明A的金属活动性比B强，即A＞B；②C+B（NO3）2→C（NO3）2+B，说明C的金属活动性比B强，即C＞B；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，③A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑，说明A的金属活动性比氢强，即A＞H；④C与H2SO4（稀）不能反应，说明C的金属活动性比氢弱，即H＞C。则三种金属的活动顺序A＞C＞B。故选A。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。11、D【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由于物质的溶解度受温度，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降温到10℃时有KNO3晶体析出不能证明原溶液是饱和溶液；蒸发掉10克水，因为溶剂减少，溶液中能溶的溶质减少，所以有KNO3晶体析出，不能证明原溶液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高大幅度增大，加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解，不能证明原溶液是饱和溶液；在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，能证明原溶液是饱和溶液；选D点睛：饱和溶液的特点，温度一定，溶剂一定时，不能再继续溶解12、C【详解】A.2N表示两个氮原子，选项错误；B.N2表示一个氮分子中有两个氮原子，选项错误；C.2CO表示两个一氧化碳分子，选项正确；D.CO2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，选项错误；故选C。13、D【详解】A、T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量乙＞甲，选项A错误；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，因为没有说明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量无法判断，选项B错误；C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误，选项C错误；D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等，都是30g,选项D正确。故选D。【点睛】本题解答时首先要根据题目信息和溶解度曲线弄清：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小。14、D【解析】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛的原理是：使其温度降至着火点以下，故选D考点：灭火的原理15、B【详解】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故铝、铁、铜的单质能与银的化合物溶液反应。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧气过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气。（2）反应一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出，故实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀。（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，故小亮猜想另一种生成物是Na2CO3，小彤认为不可能，小彤的依据是反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠。（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。【点睛】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生改变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）；（2）80%【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品含CaCO3的质量分数。【详解】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g；(2)设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x，x=80%；答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为4.4g；（2）该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。【点