《化学平衡》练习10

《化学平衡》练习一、化学平衡移动1.下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以A、B、D三项错误。答案:C2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物 B.升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化,其ΔH≠0,所以升高温度,化学平衡一定移动。而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案为B。答案:B二、影响化学平衡移动的因素3.0.1mol/LFeCl3溶液与mol/LKSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入一定量KCl溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体D.向溶液中滴加几滴1mol/LFeCl3溶液解析:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,因此Cl-的浓度对上述化学平衡无影响,A、C两项不符合题意;滴加几滴1mol/LFeCl3溶液,则c(Fe3+)增大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,D项不符合题意;向溶液中加入一定量KCl溶液,相当于将溶液稀释,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度均降低,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B项符合题意。答案:B4.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小解析:对于2NO2(g)N2O4(g),增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;;加压瞬间,混合气体的颜色变深,之后平衡正向移动,混合气体的颜色变浅,但比原平衡状态混合气体的颜色深,B项正确,C项错误;混合气体的平均分子量,M=m总答案:B5.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅解析:升高温度,气体颜色加深,则平衡向左移动,该反应为放热反应,A项错误;根据勒夏特列原理,压缩气体体积,混合气体的颜色比原平衡时深,B项错误;若体积减小一半,平衡正向移动,平衡后压强小于原平衡时的两倍,C项正确;恒温恒容时,充入惰性气体,c(NO2)和c(N2O4)均不变,平衡不移动,气体的颜色不变,D项错误。答案:C6.对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是()(正)增大,v(逆)减小(正)、v(逆)不同程度增大(正)减小,v(逆)增大(正)、v(逆)同等程度增大答案:B7.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C,平衡,c(CO)。(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡,c(CO2)。(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡,c(CO2)。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡,c(CO)。解析:(1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动。(2)减小容器容积,相当于增大压强,反应向气体体积减小的方向移动,但c(CO2)增大。(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器容积和温度不变,各物质的浓度均不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同时,升高温度,平衡向吸热方向移动。答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大三、化学平衡图像8.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0(g)CH2CH2(g)+H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)ΔH<0解析:本题考查化学平衡知识,通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知,达到平衡所用的时间短的反应速率快,T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析A选项中反应符合要求。答案:A9.一密封体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是。(2)t1、t3、t4时刻体系中外界条件分别发生了什么变化?。(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是。~t1 ~t3~t4 ~t6解析:本题是考查化学反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时,正、逆反应速率必定相等,从图中可看出在t0~t1、t2~t4、t5~t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻,条件变化使v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)>v(正),平衡向逆反应方向移动,对照反应式看出条件变化应是升高温度。t3时刻,v(正)、v(逆)都相同程度加快,应是加了催化剂。t4时刻,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)<v(逆),平衡逆向移动,所以是由降低压强引起的。由于t1~t2时间段和t4~t5时间段中,平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,所以t0~t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0~t1,t2~t4,t5~t6(2)t1:升温;t3:使用催化剂;t4:降压(3)A(建议用时:30分钟)1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正、逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答案:C2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 ()A.升高温度 B.降低温度C.增大H2浓度 D.减小压强解析:欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。答案:A3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强 B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变平衡不移动,A项错误;ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO的转化率增大,B项正确;增大CO浓度,CO的转化率减小,C项错误;使用催化剂平衡不移动,D项错误。答案:B4.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应、B、C、D均为气体解析:通过观察题图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C两项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应为气体物质的量减小的反应,B项正确,D项错误。答案:B5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,A项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,B项错误;增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故C项正确,D项错误。答案:C6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故A、B两项错误;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故D项错误。答案:C7.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。答案:A8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()<T2,p1<p2 <T2,p1>p2>T2,p1>p2 >T2,p1<p2解析:温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。答案:C9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃123100200300下列说法正确的是()>n<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2L时Y的浓度应为1L时的12,但由图表可知事实上容器为2L时Y的浓度大于1L时的12,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m<n,A项错误;若保持温度不变,增大压强,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C项正确;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,答案:C10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.使用催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.对“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ/mol”500℃D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应解析:使用催化剂不能使化学平衡移动;选项B中体系颜色加深是因为I2的浓度增大,而加压平衡并未移动;由于合成氨反应的正反应是放热反应,故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨,而采用500℃答案:D11.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色。因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。解析:加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中的c(CrO42-)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(Cr2O72-)增大。加Ba(NO3)2,发生的反应为Ba答案:(1)黄OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,C