2020届高三化学知识点强化训练-甲烷的相关计算

2020届高三化学知识点增强训练—甲烷的相关计算用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO?-378gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA个SO24-D.常温常压下，4gCH4含NA个共价键设NA为阿伏加德罗常数的值。以下相关表达正确的选项是( )A.标准状况下，2.24L中含有碳碳双键数为0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯构成的混杂气体完整燃烧，生成的水分子数为0.2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混杂充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA150℃时，将1L混杂烃与9L氧气混杂，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒准时，容器内压强增大8%，则该混杂烃的构成是( )A.甲烷与乙烷体积比是1∶4B.丙炔与乙炔体积比是1∶4C.乙烯与丁烷体积比是1∶4D.乙烯与丁烯体积比是1∶4以下说法不正确的选项是( )A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量挨次减少C.聚乳酸( )是由单体之间经过加聚反应合成的D.实考据实可使溴的四氯化碳溶液退色，说明该分子中存在碳碳双键．5.以下关于有机物的表达错误的选项是( )A.体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性B.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于1mol除去乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液清洗，并分液、干燥、蒸馏D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)以下说法中正确的选项是( )A.钠熔法可定性确立有机物中能否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混杂熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在B.碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，吻合条件的单烯烃有6种C.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b>c>a>d等质量的烃完整燃烧，耗氧量最多的是甲烷7.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混杂物共10g，均匀相对分子质量为25。使混杂气经过足量溴水，溴水增重8.4g，则混杂气中的烃分别是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯在光照下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，获得产物的物质的量最多的是( )第1页，共12页A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CCl49.以下说法正确的选项是( )光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生代替反应，产物中物质的量最多的是CCl4苯与浓硝酸和浓硫酸的混杂液在必定条件下能发生代替反应甲烷与乙烯混杂物可经过溴的四氯化碳溶液分别乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应7、在同样条件下完整燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成同样质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是A.1：：1B.：：1C.：：1D.2：：2112211两种气态烃的混杂气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在同样状况下测定)，关于该混杂气体的说法不正确的选项是( )A.必定含有甲烷B.可能有乙烯12.C.必定含有乙烷，不必定含有甲烷D.必定不含有乙烷120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过分的O2的混杂物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后，恢复到本来的温度和压强，测得反应后气体密度为同样条件下H2密度的15倍，则原混杂气体中甲烷和氧气的体积比为()13.A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.7∶1把16克甲烷在64克氧气中完整燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为()14.A.48gB.16gC.80gD.32g一种气态烷烃和一种气态烯烃的混杂物9g，其密度是同样条件下氢气密度的11.25倍，当混杂气体经过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是( )A.甲烷和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和丙烯D.甲烷和丁烯2CO(g)+4H2(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol②已知甲烷的燃烧热为890kJ?mol-1，则甲醇的燃烧热△H为( )A.-1528kJ?mol-1B.-764kJ?mol-1C.-382kJ?mol-1D.没法计算一种气态烷烃和一种气态烯烃的混杂物共6.76g，均匀相对分子质量为26，使混杂气经过足量溴水，溴水增重4.2g，则混杂烃是( )A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和必定为( )A.1molB.4molC.5molD.没法确立在光照条件下，CH4能与Cl2发生代替反应．若1molCH4与必定的量的Cl2完整反应，反应后有四种代替产物生成，且四种产物物质的量相等，则耗费的Cl2为( )A.4molB.2.5molC.2molD.0.5mol充分燃烧甲烷、乙烯和苯，以下说法错误的选项是分别燃烧等质量的上述有机物，耗费氧气最多的是甲烷分别燃烧等质量的上述有机物，生成水最多的是甲烷分别燃烧等物质的量的上述有机物，耗费氧气最多的是苯甲烷燃烧现象是光明火焰，浓重的黑烟20.1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成同样物质的量的4种代替物，则耗费的Cl2的物质的量为()A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol21.1molCH4与Cl2发生代替反应，待反应完成后测得4种代替物物质的量相等，则消耗Cl2为( )第2页，共12页A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol将1molCH4与氯气发生代替反应，待反应完整后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是( )A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol将4mol甲烷与氯气发生代替反应，待反应完整后测得四种代替物物质的量同样，测耗费的氯气有( )A.2molB.10molC.7.5molD.6mol24.两种气态烃的混杂气共1mol，在空气中燃烧获得1.5molCO2和2molH2O.关于该混杂气的说法合理的是()A.C.

必定含甲烷，不含乙烷必定是甲烷和乙烯的混杂物

B.D.

必定含乙烷，不含甲烷必定含甲烷，但不含乙烯25.将1mol甲烷和适当的Cl2混杂后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量挨次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol第3页，共12页答案和分析1.【答案】A【分析】解：A、HCO-3是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中HCO-3的个数小于0.1NA个，故A错误；B、78gNa2O2的物质的量为1mol，而Na2O2与足量CO2反应是歧化反应，1mol转移1mol电子，故B正确；C、1LpH=1的硫酸溶液中，n(H+)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO42-量为0.05mol，个数为0.05NA个，故C正确；

过氧化钠的物质的D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷含4mol共价键，故0.25mol甲烷中含1mol共价键，故D正确．应选A．、HCO-3是弱酸根离子，在溶液中会水解；、Na2O2与足量CO2反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子；、依据在硫酸溶液中，H+和SO24-的个数之比为2：1来分析；D、求出甲烷的物质的量，而后依据1mol甲烷含4mol共价键来分析．本题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题要点，难度不大．2.【答案】B【分析】解：A.标准状况下苯不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；甲烷和乙烯构成的混杂气体完整燃烧，含有0.4molH原子，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；4与0.1molCl2混杂充分光照，反应产物为氯代甲烷的混杂物，则生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，因为为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，产物氨气的分子数小于0.2NA，故D错误；应选：B。A、苯常温下为液体；B、甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子；C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混杂物；合成氨的反应为可逆反应，反应物不行能完整转变为生成物。本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答要点，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C、D为易错点，注意明确可逆反应特色及反应实质。3.【答案】D【分析】【分析】本题观察了混杂物反应的计算，题目难度中等，注意掌握烃的燃烧通式在化学计算中的应用方法与技巧，试题重视观察学生的分析、理解能力及化学计算能力。烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+(x+y)O2→xCO2+yH2O，由该方程式分析42可知，温度在150℃时，当y=4时，该反应为等体积反应；当y<4时，反应为气体体积减小的反应；当y>4时，反应为气体体积增大的反应；容器内压强与气体的体积成正比，反应后容器内压强增大8%，即：气体体积增大：(1+9)8%L=0.8L；甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，燃烧后气体体积不变，因此影响气体体积的要点是乙烷、第4页，共12页丙炔、丁烷和丁烯，据此联合题中条件关系、烃的燃烧方程式进行计算即可。【解答】烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+(x+y)O2→xCO2+yH2O，由该方程式分析42可知，温度在150℃时，当y=4时，该反应为等体积反应；当y<4时，反应为气体体积减小的反应；当y>4时，反应为气体体积增大的反应，在A、B、C、D四个选项中，甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，因此要点是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应状况，反应后容器内压强增大8%，即气体体积增大：(1+9)8%L=0.8L，A.甲烷与乙烷体积比是1：4，乙烷的体积为0.8L，则2C2H6+7O2→4CO2+6H2O气体体积增大△V274610.80.4L，气体体积增大了0.4L，不吻合题意，故A错误；B.乙炔分子中含有2个H，属于反应后气体体积减小的反应，故B错误；C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O气体体积增大△V21381030.8L1.2L，气体体积增大了1.2L，不吻合题意，故C错误；D.C4H8+6O2→4CO2+4H2O气体体积增大△V164410.8L0.8L反应后气体体积增大了0.8L，吻合题意，故D正确；应选：D。4.【答案】C【分析】解：A.依据结构简式确立分子式，乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量挨次减少，故B正确；C.因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故C错误；D.可使溴的四氯化碳溶液退色，说明该分子中存在碳碳双键，故D正确．应选C．依据结构简式确立分子式；含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可；C.依据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液退色．本题观察物质的性质，掌握官能团与性质的关系、有机物燃烧的耗氧量是解答本题的要点，难度不大．5.【答案】C【分析】解：A.酒精能使蛋白质发生变性，体积分数为75%的酒精消毒成效最好，作消毒剂，故A正确；B.光照下的代替反应为链锁反应，生成多种卤代烃，则1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于1mol，故B正确；C.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不可以除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；第5页，共12页D.和均含4种H，则一溴代物都有4种，故D正确；应选：C。A.体积分数为75%的酒精消毒成效最好；光照下的代替反应为链锁反应，生成多种卤代烃；C.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；D.和均含4种H．本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系、有机反应为解答的要点，重视分析与应用能力的观察，注意有机物性质的应用，题目难度不大．6.【答案】D【分析】解：A.钠拥有强的还原性，与N、Cl、Br、S等元素与金属钠混杂熔融，获得的是低价态化合物，因此不可以获得硝酸钠，故A错误；B.碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，吻合条件的单烯烃有：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、C(CH3)2=C(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH=CHCH(CH3)CH3等，共7种，故B错误；C.键能越大，键长越短，键能：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键，苯中的化学键键能介于单键与双键之间，因此键长：b>a>c>d，故C错误；D.等质量的烃完整燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高，全部的烃中H元素的质量分数最大的是甲烷，因此耗氧量最多的是甲烷，故D正确。应选：D。A.钠拥有强的还原性，与N、Cl、Br、S等元素与金属钠混杂熔融，获得的是低价态化合物，据此解答；B.单烯烃与HBr加成反应的产物只有一种结构，说明结构对称；C.键能越大，键长越短，键能：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键；等质量的烃完整燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高．本题观察了有机物中元素的测定、同分异构体、键能与键长的判断、燃烧规律，题目涉及的知识点许多，题目难度中等，重视于观察学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．7.【答案】A【分析】试题分析：混杂气体的密度是同样状况下H2密度的12.5倍，因此混杂物的均匀摩尔质量为12.5×2g/mol=25g?mol-1，因此混杂气体中必定有甲烷，混杂气体的总的物质的量为10g/25(g/mol)=0.4mol．该混杂气经过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，因此甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g/16(g/mol)=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，因此M(烯烃)=8.4g/0.3mol=28g?mol-1，令烯烃的构成为CnH2n，则14n=28，因此n=2，故为乙烯。因此混杂物为甲烷、乙烯。应选A。考点：有机物的推测评论：本题观察有机物分子式的确定、烯烃的性质等，难度中等，依据均匀摩尔质量确立含有甲烷是解题的要点。8.【答案】C第6页，共12页【分析】甲烷分子里的氢原子是逐渐被氯原子代替的，每代替1mol氢原子都生成1molHCl，因此生成HCl的物质的量最多。9.【答案】B【分析】【分析】甲烷和氯气发生代替反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；可发生代替反应生成硝基苯；C.甲烷可溶于四氯化碳；苯不含碳碳双键。本题综合观察有机物结构与性质，为高考常有题型和高频考点，题目难度中等，试题知识点许多、综合性较强，充分观察学生的分析能力及灵巧应用基础知识解决实质问题的能力。【解答】A.甲烷和氯气发生代替反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，故A错误；B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混杂液在必定条件下可发生代替反应，生成硝基苯，故B正确；C.甲烷和四氯化碳都属于非极性分子，可溶于四氯化碳，应用溴水除杂，故C错误；D.苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，故D错误。应选：B。10.【答案】D【分析】甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成同样质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量同样，设H原子的物质的量均为8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，同样条件下，甲烷、丙烷、乙烯的体积比是2mol：1mol：2mol=2：1：2，故D正确。11.【答案】C【分析】解：两种气态烃的混杂物共1L，在空气中完整燃烧获得1.5LCO2、2L水蒸气，依据n=V则混杂烃的均匀分子式为可知，同样条件下气体的物质的量与体积成正比，VmC1.5H4，气态烃中不含碳原子为1.5的烃，因此混杂气体分子构成必定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只好为甲烷，故A正确、C错误；因为甲烷含有4个H原子，混杂烃中含有4个H原子，因此另一种也必定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，必定不含乙烷，故B、D正确；应选C．两种气态烃的混杂物共1L，在空气中完整燃烧获得1.5LCO2、2L水蒸气，依据同样体积下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混杂烃的均匀分子式为C1.5H4，利用均匀值法对各选项进行判断．本题观察了有机物分子构成的推测，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确立气态烃的均匀化学式，再利用均匀化学式来分析解答，试题有益于培育学生的分析、理解能力．12.【答案】C第7页，共12页【分析】试题分析：气体密度为H2密度的15倍，说明均匀相对分子量是30。反应中左右系数和同样，则气体mol数无变化，则相对分子量也无变化。因此本题可用甲烷与氧气做十字相乘法解答：CH4：16230O2：3214因此原混杂气体中甲烷和氧气的体积比为1：7，应选C。考点：混杂物的计算评论：本题观察有机物燃烧的相关计算，应注意使用十字交织法进行计算。若用列方程组也可以得出正确答案，但对比之下，十字交织法运算过程较为简单。13.【答案】D【分析】解：n(CH4)=16g1mol，n(O2)=64g==2moL，甲烷燃烧发生CH4+16g/mol32g/mol点燃，可知甲烷和氧气完整反应，生成1molCO2和2molH2O，2O2→CO2+2H2O通入过氧化钠发生：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，可知固体质量相当于增添CO和H2的质量，由1mol甲烷可看作n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，总质量为28g+4g=32g，过氧化钠增重的质量为32g，应选：D。16g64g点燃n(CH4)=16g/mol=1mol，n(O2)=32g/mol=2moL，甲烷燃烧发生CH4+2O2→CO2+2H2O，可知甲烷和氧气完整反应，通入过氧化钠发生：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，联合方程式计算．本题观察化学方程式的计算，重视于学生的分析能力和计算能力的观察，为高频考点，注意掌握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特色分析，总结规律，分析物质构成是解题要点，题目难度较大．14.【答案】C【分析】试题分析：混杂气体的密度是同样状况下H2密度的11.25倍可以确立有机物的均匀摩尔质量22.5g/mol，故混杂气体中必定有甲烷，混杂气体的总的物质的量为9g÷22.5g/mol=0.4mol。该混杂气经过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g，甲烷的物质的量为0.3mol。故烯烃的物质的量为=0.1mol，因此M(烯烃)=4.2g/0.1mol=42g?mol-1，令烯烃的构成为CnH2n，则14n=42，因此n=3，故为丙烯。考点：有机物的推测。15.【答案】B【分析】解：已知2CO(g)+4H2(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol②已知甲烷的燃烧热为890kJ?mol-1，则CH△H=4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)-890kJ?mol-1③13利用盖斯定律，将①×2-②+③可得CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=第8页，共12页1(+71kJ?mol)-(-90.5kJ?mol)+(-890kJ?mol-1)=-764kJ?mol-1，2应选：B。已知甲烷的燃烧热为890kJ?mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，甲醇燃烧的方程式为CH3OH(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l).联合盖斯2定律解答该题．本题观察反应热的计算、燃烧热看法、热化学方程式书写等知识，为高频考点，重视观察学生的分析能力和计算能力，难度中等，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O(l)，C→CO2，S→SO2．16.【答案】B【分析】解：混杂气体的均匀相对分子质量为26，烯烃相对分子质量大于26，因此混合气体中必定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的质量，则甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物质的量为2.56g÷16g/mol=0.16mol，混杂气体的总的物质的量为6.76g÷26g/mol=0.26mol，故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol，因此M(烯烃)=4.2g÷0.1mol=42g?mol-1，令烯烃的构成为C，则14n=42，因此n=nH2n，故为丙烯，因此混杂物为甲烷、丙烯，应选：B。混杂气体的均匀相对分子质量为26，故混杂气体中必定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的质量，则甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g，计算混杂气体总物质的量、甲烷的物质的量，可以获得烯烃的物质的量，确立烯烃的摩尔质量，再依据烯烃构成通式确立烯烃。本题观察有机物分子式的确定、烯烃的性质等，依据均匀相对分子质量确立含有甲烷是解题的要点，题目重视观察学生分析计算能力。17.【答案】C【分析】解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，可生成HCl，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，依据代替反应和特色有1mol的氯气发生代替反应，就有1mol的氯化氢气体生成，因此反应氯气的量等于生成氯化氢的物质的量；再依据碳守恒生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量等于反应的甲烷的物质的量；即容器中各物质的物质的量之和为n(CH4)+n(Cl2)=1mol+4mol=5mol，应选：C。本题观察甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生代替反应的特色以及生成物。18.【答案】B【分析】解：1molCH4与Cl2发生代替反应，欲获得四种代替物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种代替物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，可知被代替的H原子的物质的量为n(H)=2.5mol，即生成的HCl的物质的量为2.5mol．应选B．氯气发生的代替反应是1个氯原子替代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子联合生成氯化氢，即代替1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．本题观察甲烷的性质，题目难度不大，本题注意掌握甲烷发生代替反应的特色．19.【答案】D【分析】【分析】第9页，共12页本题观察了烃的性质，明确烃的燃烧规律是解题要点，题目难度不大。【解答】等质量的甲烷、苯、乙烯，甲烷中氢元素含量最多，因此等质量的上述物质完整燃烧时耗氧量最多的是甲烷，故A正确；等质量的甲烷、乙烯和苯中，甲烷中氢元素含量最多，因此等质量的上述物质完整燃烧时生成水最多的是甲烷，故B正确；C.1molCH4、C2H4、C6H6、耗氧量分别为2mol、3mol、7.5mol，故苯耗氧量最多，故C正确；D.含碳量越高燃烧时火焰越光明、烟越浓，因为甲烷含碳量较低，火焰不会有浓烟生成，故D错误。应选D。20.【答案】C【分析】解：反应完整后，得四种有机物物质的量相等，依据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生代替反应：1个氯原子替代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子联合生成HCl，可得关系式Cl～CH，2～CH，23Cl2Cl2Cl23Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，因此总合耗费的氯气的物质的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；应选C。依据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，甲烷与氯气发生的代替反应：1个氯原子替代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子联合生成HCl，可得关系式Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，据此计算总合耗费的氯气的物质的量．本题观察化学方程式计算、代替反应，难度不大，注意掌握氯气与甲烷发生代替反应的特色，明确代替反应中被代替的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的要点．21.【答案】C【分析】解：反应完整后，得四种有机物物质的量相等，依据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生代替反应中耗费的氢原子和氯气分子的个数比是1：1；生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，因此总合耗费的氯气的物质的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；应选：C。先依据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，而后依占有机物和氯气的关系式计算总合耗费的氯气的物质的量。本题观察了代替反应，明确代替反应中被代替的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的要点，难度较大。第10页，共12页22.【答案】C【分析】【分析】本题观察甲烷的性质，题目难度不大，本题注意掌握甲烷发生代替反应的特色。氯气发生的代替反应是1个氯原子替代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子联合生成氯化氢，从氯原子守恒的角度分析。【解答】1molCH4与Cl2发生代替反应，欲获得四种代替物的