山东省莱芜市第二职业中学高三化学模拟试卷含解析

山东省莱芜市第二职业中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）[/.C才Com]C

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D略2.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．80g硝酸铵含有氨原子数为2NA（相对原子质量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3NA参考答案：C略3.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1参考答案：C略4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（

）A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变参考答案：C略5.标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2参考答案：C6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：略7.下图所示的实验，能达到实验目的的是（

）ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：Cl>C>Si

参考答案：B【点睛】：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，注意盐酸的挥发性。8.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（

）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液

D．Na2CO3溶液与稀盐酸参考答案：略9.下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0参考答案：D10.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n参考答案：B11.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD略13.参考答案：BC14.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子参考答案：C略15.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是(

)。A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。参考答案：A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F.AgCl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1999·广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H６O)和水。经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)：

(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1molH2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水

(2)乙醚为7mol，乙醇为2mol略18.

参考答案：（1）0.2（2分）

（2）137（2分）

（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）19.（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写

出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2