山东省聊城市冠县清水中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市冠县清水中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)

B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(w)

D.摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。2.(双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维参考答案：BC解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。3.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4LO2含有NA个氧分子

B.28g氮气含有NA个氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B4.下列说法正确的是（

）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A5.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸

C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉．【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．6.下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－参考答案：B略7.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D8.1mol/L的Na2SO4溶液是

（

）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL参考答案：D略9.下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯参考答案：C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。10.硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：C11.如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为[]A．

B．C．

D．

参考答案：A略12.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略13.下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D14.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.铁钉放入硫酸铁溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.铜和稀硝酸反应

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯气与烧碱溶液反应

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略15.在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/oC-1309-116回答下列问题：(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准状况），其中SO2的体积分数为0.2%，用NaOH溶液，石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，问理论上每天可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？参考答案：153.6kg18.（5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量。参考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金属为2价金属R+2HC