山东省聊城市临清刘垓子镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市临清刘垓子镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉参考答案：C【详解】A.升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；B.滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；C.浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；D.锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，故选C。【点睛】注意题干要求有两个条件，一是速率加快，而是氢气的量不变；浓硝酸的强氧化性是容易被忽略的易错点。2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是

A.原子半径X＞Y＞Z

B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z参考答案：A3.下列有机物的系统命名中正确的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷参考答案：B略4.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量参考答案：B解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。5.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C6.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32参考答案：C7.下列说法不正确的是A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍参考答案：A同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。8.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物． 【分析】A．NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解； B．相同条件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断； D．NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行． 【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确； C．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确； D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累． 9.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为：O2+2H++4e-=2H2OC.随着放电的进行，溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动参考答案：A【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B错误；C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故答案为A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。

10.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应参考答案：C略11.在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的

A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

c．硫酸

D．氨水参考答案：D12.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3参考答案：B略13.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（

）。

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略14.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C15.下列关于氯水的叙述，正确的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强参考答案：D【Ks5u解析】A.还含有次氯酸分子，错误；B.氯水具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C.次氯酸见光分解生成的是氧气，错误；D.所以氯水久置即变为盐酸，酸性增强，正确；选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有

。（2）要完成本实验该同学应称______

gNaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：（1）a电极是

（填“正极”或“负极”）（2）a电极的电极反应为：

b电极的电极反应为：

（3）总反应为

参考答案：(8分)（1）负极；（2）H2－2e—＝2H+；O2＋4e—＋4H+＝2H2O（3）2H2＋O2＝2H2O18.（