教师参考高中化学人教必修同课异构金属与酸和水反应

第2课时金属与酸和水的反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔成小球②钠熔点较低，反应放热③小球在水面上到处游动，逐渐变小，最后消失③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”的响声④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成金属与酸和水的反应钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-钠与水剧烈反应，生成H2

和NaOH，表现还原性，Na是强还原剂；化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。3.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

红褐色沉淀总反应式：6Na+6H2O+2FeCl3

=2Fe(OH)3↓+6NaCl

+3H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和FeCl3溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。4.若将金属钠投入到FeCl3溶液中，能否置换出铁来呢？2.铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2实验现象铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生②铁粉与水蒸气反应③反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计其他方案？1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Au练习D2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是()①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②

B.①②③C.①③④

D.②④C3、下列说法错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

D、钠的燃烧火焰呈黄色4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点低

B、钠的密度小

C、钠的硬度小

D、有强还原性CC5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）

A、置换出红色的铜

B、产生气体，置换出红色的铜

C、生成蓝色沉淀

D、产生气体，生成蓝色沉淀D铝与氢氧化钠溶液的反应在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象现象结论或方程式铝＋盐酸铝＋氢氧化钠①现象不明显②开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多③试管很热④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声①氧化膜与酸、碱发生反应②铝与酸、碱反应产生气体③反应放热④生成氢气142Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al与强碱溶液反应：Al与盐酸溶液反应：2Al+6HCl＝2AlCl3

+3H2↑

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

思考：1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1∶11∶3不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。小结

活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。

较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。

还有一些金属即使在高温