人教版九年级下册第九单元《溶液》测试(解析版)

人教版九年级下册第九单元《溶液》测试(分析版)人教版九年级下册第九单元《溶液》测试(分析版)10/10人教版九年级下册第九单元《溶液》测试(分析版)第九单元《溶液》一、单项选择题(共15小题)1.生活中的冲洗问题多数与化学知识相关。以下相关说法中不正确的选项是()A．厨房冲洗剂可使餐桌上的油污乳化

C．食醋可用来除掉热水瓶中的水垢B．汽油可溶解衣服上的油渍

D．氢氧化钠溶液能够使炉具上的油污溶解2.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()A．A，B两种物质的溶解度都随温度的高升而增大B．降低温度可使凑近饱和的B溶液变成饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25gD．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度3.将以下少量物质分别放入水中，充分搅拌，能够获取无色溶液的是()A．汽油C．氯化钠B．面粉D．高锰酸钾4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能够形成溶液的是()A．白糖C．食用油B．白醋D．食盐5.溶液在我们平时生活中有很广泛的用途。以下各物质属于溶液的是()A．水银C．石灰浆B．碘酒D．甘油6.以下对于生理盐水的说法中，错误的选项是()A．生理盐水的溶剂是水C．饮用生理盐水能够为人体补充无机盐B．各部分同样咸表现了溶液成分的均一性D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒7.冲洗在生活、生产中不能够缺少。以下冲洗方法中利用乳化原理的是()A．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘B．修车工用汽油洗去手上的油污D．汽油可洗去衣服上的油渍8.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是()A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒9.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有必然量的晶体析出。以以下列图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()A．C．B．D．10.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A．溶质的质量C．溶液的质量B．溶剂的质量D．溶质与溶剂的质量比11.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是A．氢氧化钠C．浓硫酸B．氯化钠D．硝酸铵12.以下溶液中水不是溶剂的是()A．稀硫酸C．浓盐酸B．医用酒精D．碘酒溶液

(

)13.若是把厨房中的℃食盐、℃料酒、℃豆油、℃白糖、℃面粉、℃面酱分别放入水中充分搅拌，能够获取溶液的是()A．℃℃℃C．℃℃℃B．℃℃℃D．℃℃℃14.现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时相关该溶液的说法不正确的选项是()A．仍为饱和溶液C．降温前后溶液的质量不变B．硝酸钾的溶解度发生了变化D．降温前后溶剂的质量不变15.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。相关该过程的说法错误的选项是()A．60℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小B．20℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法获取二、填空题(共3小题)16.下表是NaCl、KNO3在不同样样温度时的溶解度。(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。A．0℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃17.判断以下说法可否正确，并说明原因。(1)凡是均一、牢固的液体都是溶液__________________________________________________________________________________________________________________。(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混淆在一同，既有糖又有盐则不是溶液了__________________________________________________________________________________。(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子________________________________________________________________________________________________________________。18.南海、垂钓岛及其隶属海疆是我国固有领土，存储着丰富的海洋资源。海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为获取较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，今后进行以下操作：a．加过分的Ba(OH)2溶液d．过滤b．加稍过分的盐酸e．蒸发c．加过分的Na2CO3溶液正确的操作次序是________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除掉________。海水淡化。以以下列图是一个简单的蒸馏法淡化海水的装置。证明获取的水是淡水：________________________________________________________________________。海水制镁。从海水中提取金属镁的过程以以以下列图所示：在上述转变过程中发生中和反响的是________(填反响次序号)。海水中自己就含有氯化镁，则℃、℃两步的作用是__________________________________________________________。(4)“”NaHCO343结晶析出，再加海水制碱。氨碱法制纯碱是先经过化学反响生成和NHCl，NaHCO热NaHCO3制得纯碱。℃氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________；℃NaHCO3484℃53.5，NaHCO34Cl的溶解度曲线以以以下列图。反响中生成和NHCl的质量比为和NH请分析NaHCO3结晶析出而4NHCl没有结晶析出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了以下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好圆满反响时，生成CO2的质量为_____________g。计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)计算当盐酸与纯碱恰好圆满反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？20.化学兴趣小组取

26g石灰石样品

(杂质不参加反响，也不溶于水

)放在烧杯中，向其中加入

90g稀盐酸，恰好圆满反响，反响后烧杯中物质的总质量为

105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反响后所得溶液的溶质质量分数？21.20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与必然质量的稀硫酸恰好圆满反响，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：样品中锌的质量分数；圆满反响后生成溶液中溶质的质量分数；所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。答案分析1.【答案】D【分析】A项，冲洗剂能乳化油污，故厨房冲洗剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除掉热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液能够将炉具上的油污去除，是发生化学反响，不是溶解，错误，应选D。2.【答案】D【分析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的高升而增大，B的溶解度随温度的高升而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的高升而减小，因此高升温度才能够使凑近饱和的B溶液变成饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃A物质的溶解时，度大于B物质的溶解度，正确，应选D。3.【答案】C【分析】一种或几种物质分别到另一种物质中，形成均一的、牢固的混淆物叫做溶液，它的基本特点是均一性和牢固性；只有被分其余物质在另一种物质中是可溶的，二者混淆后才会形成溶液。A项，汽油不能够溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；

B项，面粉不能够溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；

C项，氯化钠能溶解到水中，形成均一、牢固的混淆物，即溶液，正确；D项，高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、牢固的混淆物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，错误。4.【答案】

C【分析】食用油不能够溶于水，不能够形成溶液。5.【答案】

B【分析】

A项，蒸馏水是纯净物，错误；

B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、牢固的混淆物。属于溶液，错误；

C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不牢固，错误；

D项，甘油是纯净物，错误，应选

B。6.【答案】

D【分析】

A项，生理盐水是氯化钠溶于水形成的混淆物，溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；

B项，溶液拥有均一性即各部分性质同样，即各部分同样咸，正确；

C项，生理盐水中的氯化钠属于无机盐，因此饮用生理盐水能够为人体补充无机盐，正确；

D项，保持

NaCl

性质的最小微粒是钠离子和氯离子，错误。应选

D。7.【答案】

A【分析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。8.【答案】B【分析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于正确量取水、烧杯用于达成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D

项，配制

100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。应选

B。9.【答案】

C【分析】

A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能够为

0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最后应是水平线，错误；

B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最后应是水平线，错误；

C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能够为

0，恒温蒸发至有必然量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有必然量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。10.【答案】

A【分析】

A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；

B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；

C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；

D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。11.【答案】D【分析】硝酸铵溶于水吸热致使降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。12.【答案】D【分析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，因此其溶剂为水。因此，该选项不吻合题意；项，所谓医用酒精，实质上就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，因此其溶剂为水。因此，该选项不吻合题意；

C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为

37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，因此其溶剂为水。因此，该选项不吻合题意；

D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，因此其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是吻合题意的。13.【答案】A【分析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不牢固的混淆物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不牢固的混淆物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、牢固的混淆物，均属于溶液。应选A。14.【答案】C【分析】降温后有晶体析出，诚然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。15.【答案】

A【分析】

A项，60

℃时的硝酸钾溶液降温至

20℃，结果有晶体析出，原溶液可能凑近饱和，也可能不饱和，错误；

B项，由于降温后有晶体析出，故

20℃时的溶液必然是饱和溶液，正确；

C项，60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；项，依照硝酸钾的溶解度的变化特点，要获取硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。应选。16.【答案】(1)温度(2)硝酸钾(3)B【分析】(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在同样质量的水中，在相同的温度下哪一种物质最多溶解的质量。因此需要控制的变量是水的质量和温度。(2)依照表格中的数据可知：在

20℃时，NaCl

和

KNO3

的溶解度分别为

36g

和

31.6g。因此在20℃时，在

10g

水中最多可溶解氯化钠

3.6g；溶解硝酸钾

3.16g。因此当二者均加入固体

3.5g后，氯化钠还可再溶解，获取的是不饱和溶液；硝酸钾无法圆满溶解，获取的是饱和溶液。在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。依照上表数据可知二者的溶解度在温度为20℃～40℃之间时可能相等。因此应选B项。17.【答案】(1)不正确。如水、酒精等都是均一、牢固的液体，它们都是纯净物，不属于溶液不正确。溶液是一种或几种物质分别到另一种物质里，形成的均一的、牢固的混淆物不正确。溶液中溶解的溶质能够是分子，也能够是离子【分析】(1)均一、牢固的液体不用然是混淆物。(2)溶质能够是一种或几种。(3)溶液中溶解的溶质能够是分子，也能够是离子。18.【答案】(1)acdbe氯化钙和氢氧化钡蒸干后没有晶体析出℃富集氯化镁℃NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl℃氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反响生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。【分析】(1)第一步：除掉硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡积淀和氢氧化镁积淀。为保证硫酸圆满除掉需要加入过分的氢氧化钡。第二步：除掉氯化钙可加入过分的碳酸钠溶液，形成碳酸钙积淀。同时还可除掉第一步中因过分而节余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过分的钡离子)；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的积淀除掉；第四步：向第三步获取的滤液中加入过分的盐酸，除掉每一步节余的氢氧根离子及第二步节余的碳酸根离子；第五步：蒸发，获取精盐固体。同时可除掉第四步节余的盐酸(蒸发过程中挥发)。因此操作步骤为a、c、d、b、e。加入过分的碳酸钠的作用是除掉氯化钙和氢氧化钡。(2)为证明获取的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质(主若是氯化钠)可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明获取的水为淡水。也可向获取的水中加入硝酸银，如不产生积淀，则所获取的水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银积淀。℃为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反响；℃为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反响；℃为氯化镁在通电时发生疏解反响生成镁和氯气。中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，因此吻合条件的是℃。步骤℃可过滤获取纯净的氢氧化镁，步骤℃可获取高浓度的氯化镁；因此步骤℃℃的作用是富集氯化镁。℃氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反响生成碳酸氢钠和氯化铵；反响的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。℃依照图像可知：氯化铵的溶解度要远远大