高中化学教案模板7篇

高中化学教案模板7篇高中化学教案模板7篇

作为一名优秀的教育工，时常需要用到教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么你有了解过教案吗?下面我带来高中化学教案模板7篇，盼望大家喜爱。

高中化学教案模板篇1

一、教材分析：

化学是在原子、分子水平上讨论物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要讨论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深化熟悉物质的组成和结构，了解化学变化规律。在学校，同学已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让同学进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标

学问目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

力量目标：

提高同学们辨别概念的力量。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的讨论，激发同学从微观角度探究自然的爱好。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在学校已经有了关于原子结构的学问，所以这节课原子表示方法比较简单接受，但对于核素同位素的概念是新学问。

五、教学方法：

学案导学

六、课前预备：

同学学习预备：导学案

老师教学预备：投影设备

七、课时支配：

一课时

八、教学过程：

(一)、检查学案填写，总结怀疑点(主要以同学读答案展现的方式)

(二)、情景导入，展现目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构亲密相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。

(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数

(2)质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

高中化学教案模板篇2

学问目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。

力量目标：

1.培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。

2.利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

情感目标：

通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题—试验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验[试验7-2]、[试验7-3]和[试验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[试验7-2]，同学应当了解：

(1)要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时(假如条件不变)，溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[试验7-3]和[试验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。

2.为了消退同学把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过[试验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有劝说力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)老师演示试验并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。

高中化学教案模板篇3

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。

难点：

利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[试验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[老师活动]提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变?水的量是否转变?这个试验说明白什么?

[目的：为同学观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。]

[老师活动]演示[试验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[同学活动]观看试验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。

[老师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明‘“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢?

[同学活动]同学动手做[试验7-3]。[试验7-4]，并思索以上问题。

[目的：培育同学通过试验解决问题的力量。]

[同学活动]分析争论并总结该试验。

[老师活动]参加争论并答疑，引导同学总结。

[结论]

(1)只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义

(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深同学对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[老师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[老师活动]演示[试验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。

[同学活动]观看试验及所列数据，试推断正误。

[目的：培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。]

(投影)供应数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

推断：

(1)在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

[老师活动]引导同学总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[老师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试推断：

①同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

②在肯定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。

④肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。

高中化学教案模板篇4

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过试验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严峻危害，以增加同学的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②推断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节空气

一、空气的组成和用途

(演示)试验空气中氧气含量的测定

(提问)

①试验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的熟悉过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要缘由

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和削减空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业]略

高中化学教案模板篇5

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力量目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物许多，本节教材在学校已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使同学进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给同学以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导同学共同得出有关结论。这样编写方式有利于同学参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发同学的学习爱好和培育力量。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使同学在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导同学运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使同学更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在同学观看和试验的基础上，让同学填写表格。充分发挥同学的主动性，使他们乐观参加。在活动中培育同学的自学力量及训练同学科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向同学说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导同学仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导同学查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展现Na2O、Na2O2样品，让同学观看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观看发生的现象。让同学通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

同学依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导同学阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让同学回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由同学阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使同学更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育同学的发散思维力量。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

高中化学教案模板篇6

教学目标：

学问目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。

力量目标：

1.培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。

2.利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

情感目标：

通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题—试验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验[试验7-2]、[试验7-3]和[试验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[试验7-2]，同学应当了解：

(1)要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时(假如条件不变)，溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[试验7-3]和[试验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。

2.为了消退同学把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过[试验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有劝说力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)老师演示试验并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。

高中化学教案模板篇7

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。

难点：

利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[试验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[老师活动]提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变?水的量是否转变?这个试验说明白什么?

[目的]为同学观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。

[老师活动]演示[试验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[同学活动]观看试验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂