高中化学《硝酸》多媒体教程

硝酸硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。

早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。

1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。

1914年德国终于发动了第一次世界大战。硝酸与第一次世界大战导入新课一、硝酸的物理性质

沸点低（83℃）98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”思考：是烟还是雾实验一讲授新课1.硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-请用实验证明硝酸具有酸的通性。使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成红棕色气体二、硝酸的化学性质

硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。实验二2.硝酸的强氧化性⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO2.硝酸的强氧化性

1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）⑴体积比为

3:1帮你记忆⑵考第一自然笑（硝）容满面2.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O3.硝酸的不稳定性：实验三为什么浓硝酸会变黄色？可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4HNO3NO2氢元素已处最高价，不可能再升高故氧元素的化合价必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合价降低三、硝酸的实验室制法氮及其化合物之间的相互转化关系归纳小结2.写出浓硝酸与硫反应的化学方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O3.为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化1.写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O课堂练习1．使学生掌握硝酸的重要特性—不稳定性和强氧化性；认识硝酸的不稳定性。2．使学生掌握硝酸的化学性质。教学目标1．重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。2．难点：硝酸的氧化性。学习重点

实验

实验桌上有一瓶69%的浓硝酸，一瓶水。请通过观察或实验探究纯硝酸的物理性质。纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密度比水大溶于水放热返回演示实验

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为绿色。

实验