钠的重要化合物

几种重要的金属化合物钠的化合物NaCl胃药---NaHCO3片谷氨酸钠亚硝酸钠苯甲酸钠第一课时钠的重要化合物Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色粉末白色固体

-2-1常温加热、点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性(具有漂白性，可杀菌消毒)碱性氧化物滴水生火吹气生火滴水生火实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。现象:脱脂棉冒烟，接着剧烈燃烧起来。原因解释：吹气生火过氧化钠与水、二氧化碳剧烈反应，生成氧气，并放出大量的热。实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：试管中有气泡冒出，带火星的木条复燃。试管外壁发热，滴入酚酞后溶液显红色。振荡一儿后，红色消失，主要是过氧化钠具有漂白性。1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？

A.用水B.用泡沫灭火器

C.碳酸氢钠干粉灭火剂D.干燥的沙土DC练习巩固2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂3．对2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D【活动1】观察碳酸钠和碳酸氢钠的样品,分别指出其颜色和状态科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小晶体【活动2】1、各取大约1g碳酸钠和碳酸氢钠固体于试管中,分别滴加几滴水,震荡试管,用手触摸试管底部,有什么现象观察到和感受？2、接着继续往试管中加水约10mL左右，用力振荡，观察现象。物质Na2CO3NaHCO31、加几滴水，振荡，观察现象2、加水约10mL，振荡观察结论白色粉末结成晶体,试管壁发热固体部分溶解,试管壁不发热固体完全溶解为无色的溶液大部分固体溶解为无色的溶液,有少量未溶解在同一条件下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,Na2CO3溶解时放热.物质Na2CO3NaHCO3滴加酚酞，现象结论【活动3】碳酸钠属于盐却为什么会俗称纯碱？难道其水溶液呈碱性？设计实验检验碳酸钠溶液是否呈碱性？也用同样的方法检验一下碳酸氢钠水溶液。溶液显红色,颜色较深溶液显红色,颜色较浅Na2CO3和NaHCO3溶于水溶液显碱性,Na2CO3的碱性较强Na2CO3NaHCO3【活动4】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。请设计实验方案来验证Na2CO3和NaHCO3的的热稳定性大小，并对实验结果进行分析，说明什么？物质Na2CO3NaHCO3加热，通入澄清石灰水，现象发生反应的化学方程式结论澄清石灰水不浑浊澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3受热分解,Na2CO3受热不分解说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差.Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性【活动5】往两支试管中加足量的稀盐酸，分别往两个气球中加入等质量的碳酸钠那碳酸氢钠固体，接着把气球套紧试管口，再将气球的固体倒入试管中，观察现象。物质Na2CO3NaHCO3加稀盐酸，现象发生的化学反应方程式和离子方程式结论固体溶解并生成气体,气球膨胀固体溶解并生成气体,气球膨胀,且较大Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,NaHCO3产生气体的速度比快,且生成气体更多.【活动6】在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别往两试管中滴入几滴澄清石灰水，观察并记录实验现象。物质Na2CO3NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，现象,离子方程式结论有白色沉淀生成CO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应产生白色沉淀.有白色沉淀生成HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3

↓+H2O结论：不能用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，但可以用BaCl2或者CaCl2现有一包白色固体粉末，可能是Na2CO3或者NaHCO3，请你设计实验方案鉴别该白色粉末的成分,有几种方法呢?讨论题：实验方案：⑵溶解，加入氯化钡溶液，产生沉淀的是碳酸钠⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。讨论题：1、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？2、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？3、如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？往溶液中通入CO2气体。用加热的方法。往溶液中滴加少量NaOH（固体）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（溶液）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名主要性质色、态水中溶解度大小水溶液酸碱性热稳定性反应方程式与BaCl2溶液的反应与酸反应的快慢

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ba2+=BaCO3↓生成白色沉淀无明显现象变化NaHCO3反应速度比Na2CO3快2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△白色粉末白色细小晶体苏打、纯碱小苏打热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3均呈碱性，碱性强弱：Na2CO3＞NaHCO3均可溶，溶解度：

Na2CO3＞NaHCO31．在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋B2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3

＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3

＞NaHCO3

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

BC思考：如何区别NaCl和KCl两瓶无色的溶液呢？焰色反应

1.定义：很多金属单质或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。（2）用铂丝蘸取××溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。（3）将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸其他溶液作同样的实验，观察火焰的焰色。注意：观察钾及其化合物的火焰焰色时必须透过蓝色的钴玻璃。3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)或者节日燃放的烟花.钠、钠离子：黄色钾、钾离子：紫色焰色反应是物理方法。练习：A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。①A为_________，B为_________，

C为_________，D为_________。②由B生成A的化学方程式是：

__________________________________。③由A变为D的化学方程式是：

__________________________________。④由B变为D的化学方程式是：

__________________________________。Na2O2NaNa2ONaOH2Na2O2+2H2O=4