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第8章做笔记！请做笔记！请第8章Brnsted-Lowry水的自耦电离与水的离子酸碱平衡计算与平衡的移缓冲酸碱酸：酸：使石蕊变酸碱概念的发酸碱理化学上最重要也最早发展的理论之Acid~acidius(Latin)~Acid~acidius(Latin)~sour，有酸味者Alkali~aqaliArabic)~ash,草木灰，从中可提取碱：使石蕊变Litmus石蕊从哪里提取而酸碱概念的发Lavoisier提出Oxygen~“acidformer”(Greek,“oxus”)1810:HDavy研究 酸中的基本元酸碱概念的发Arrhenius酸碱理论酸：HCl,HNO3酸：HCl,HNO3碱：NaOH,KOH,中和反应问题+NH3是碱性的，它怎样给出氢氧根(OH-溶剂效应酸碱概念的发Brnsted-Lowry酸碱理论提供质子者(H+)为酸，供体而接受质子者(H+)为碱，受体共轭酸碱概溶剂的作两性共轭酸碱强弱酸碱概念的发-4HSO4HSO质子NONO3性共轭酸——共轭 性-性 -性3HCO3HCONH4NH4-HA+B-=-ClOClO4--HSO4SO4~溶剂的自耦解HCO3+-~溶剂效应：与区酸碱概念的发Lewis酸碱理论提供电子对者为碱，供体而接受电子对为酸，受体进一步扩大了酸碱的概念应用：有机化学、固体化学、催化领的量结合：软硬酸碱理论—酸碱得失电的量知识扩充:Lux-Flood水的自耦电离与水的离子H2O+H2O= +酸酸碱酸碱Kw=[H3O+][OH-]=1.010-=[H+][OH-]=1.010-pKw=pH+pH~1-酸碱电离平衡与平衡HAHA=H++Ka[H][A常数‾酸[H]KaCHA一元[H]KaCHA酸碱电离平衡与平衡BB-+HO2+[HB][OHKb[B弱碱的电离平衡常数‾碱常一元弱碱求OH-浓度的近[OH]Kb酸碱电离平衡与平衡碱常数Kb的关系共轭酸碱常数Kb的关系HA=H++ Ka×Kb= 2OKa×Kb=缓冲溶pH=pKa+lg([A-]/ 2当共轭酸碱对浓度比为1:1时，缓冲2当共轭酸碱对浓度比为1:1时，缓冲力最大4通常缓冲范围pHpKa34通常缓冲范围pHpKa指示剂酸碱1）K=1/Kw~2）1）K=1/Kw~2）K=Kb/Kw~109-4)弱酸弱碱K=KaKb/Kw体系中可以发生的反应！再处理平计算注意逻辑上正从而相数据逻辑上正具体考虑以下方体系中有哪些基本物种它们之间存在怎样的反应关哪些物种、哪些反应可以忽略可以进行假设、简化？55答案合理吗？想一种盛有稀酸的瓶子上 破损，只能读其浓度。现有pH计一台快速测量结果显示 Ka2= 10-浓度。Ka=. 10-5 若是浓度多大？

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